2022年江西省赣州市南康第四中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、2022年江西省赣州市南康第四中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列除去杂质的实验方法正确的是 （）A. 除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B. 除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C. 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤D. 除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体参考答案：DA通过灼热的Cu网后，氧气可以和金属铜发生反应生成氧化铜，并且一氧化碳会和氧气反应生成二氧化碳，这样在一氧化碳中会引入二氧化碳，且影响被提

2、纯物质，A错误；BNaHCO3分解生成碳酸钠，不能得到纯净的碳酸钾，B错误；C加入适量NaOH溶液生成NaCl，引入新杂质，C错误；DHCl和NaHCO3反应生成NaCl，可除去杂质，D正确，答案选D。点睛：本题考查混合物分离、提纯方法及选择，把握物质的性质及分离原理为解答的关键，注意除杂的原则即可解答，选项A为易错点。2. 下列有机物分子中，所有原子不可能在同一平面内的是 （ ）参考答案：B略3. 下列相关实验不能达到预期目的的是选项相关实验预期目的A将SO2通入溴水，溴水褪色验证SO2的漂白性B将氯水加入KI-淀粉溶液中验证Cl的非金属性比I强C将铁和锌置于稀硫酸中构成原电池比较铁和锌的金

3、属性强弱D检测熔融AlCl3的导电性证明AlCl3是共价化合物参考答案：A分析：A.二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，二氧化硫被氧化；B. 非金属的非金属性越强，其单质的氧化性越强；C. 原电池反应中，活泼金属做负极，可以判断金属性的强弱；D. 熔融状态下氯化铝不导电。详解：A溴具有强氧化性，二氧化硫能使溴水褪色，是因为二氧化硫和溴发生氧化还原反应生成H2SO4和HBr，该反应中二氧化硫体现还原性，故A错误；B非金属的非金属性越强，其单质的氧化性越强，氯气能置换出碘，说明氯气的氧化性大于碘，则非金属性ClI，故B正确；C铁、锌和稀硫酸形成原电池，活泼金属做负极，锌的金属性强于铁，故C正确；D熔融

4、状态下氯化铝不导电，说明氯化铝是共价化合物，故D正确；故答案选A。4. 古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是（）A“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高B“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化C“爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”爆竹爆炸发生的是分解反应D“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应参考答案：D5. 下列叙述正确的是A. 放热的化学反应不需要加热就能发生B. 断裂化学键会释放能量，形成化学键会吸收能量C. 根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量D. 相同条件下，H2(g)+Cl2(g)2HCl

5、(g)在光照和点燃条件下所放出的热量相同参考答案：D【分析】A、反应条件与反应中能量变化无关；B、断裂化学键吸收热量；C、化学反应遵循能量守恒定律；D、焓变与反应条件无关。【详解】A. 反应条件与反应是放热或吸热没有关系，如燃烧为放热反应，需要加热，故A错误；B. 断裂化学键会吸收能量，形成化学键释放能量，故B错误；C. 由于任何化学反应都会伴随能量变化，则根据能量守恒定律可知反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，故C错误；D. 由于反应热与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系，相同条件下，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下所放出的热量相同，故D正确；故选D。【点

6、睛】本题考查反应热与焓变，解题关键：把握反应中能量变化、焓变与反应条件，易错点C，任何化学反应都会伴随能量变化。6. 人们利用焰色反应制造了绚丽多彩的烟花,下列物质的焰色为黄色的是A. Na2CO3 B. KCl C. CaCl2 D. CuSO4参考答案：AA、含有钠元素的物质的焰色反应为黄色，A正确；B、含有钾元素的物质的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃），B错误；C、含有钙元素的物质的焰色反应为砖红色，C错误；D、含有铜元素的物质的焰色反应为绿色，D错误，答案选A。点睛：本题考查了焰色反应的颜色，应注意焰色反应为元素的性质，例如只要含有钠元素，则焰色反应即为黄色，另外焰色反应属于物理变化，

7、不是化学变化。7. 按氟、氯、溴、碘顺序,下列说法不正确的是()A. 它们的单质的熔沸点逐渐升高B. 原子半径逐渐增大,单质氧化性逐渐增强C. 单质的颜色逐渐加深D. 它们气态氢化物的稳定性逐渐减弱参考答案：B分析：氟、氯、溴、碘同为第VIIA族元素，同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，单质的氧化性减弱，与氢气化合越来越困难，离子的还原性增强，单质的熔、沸点逐渐升高，据此分析。详解：A氟、氯、溴、碘的单质的熔、沸点逐渐升高，A正确；B氟、氯、溴、碘同为第VIIA族元素，同主族从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，因此单质氧化性逐渐减弱，B错误；C氟、氯、溴、碘的单质的颜色逐渐加深，C正确

8、；D非金属性FClBrI，非金属性越强，氢化物越稳定，则它们气态氢化物的稳定性逐渐减弱，D正确；答案选B。8. 下列关于金属铝的叙述中，说法正确的是 （ ）AAl 是地壳中含量最多的金属元素BAl在常温下与空气不反应C与Al反应产生H2的溶液一定呈酸性DAl箔在空气中受热可熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落参考答案：AD略9. 下列过程属于物理变化的是 ( ) A由乙烯变为聚乙烯 B皂化反应 CO2转变为O3 D蛋白质盐析参考答案：D略10. 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液，酒精和水的混合溶液，氯化钠和单质溴的溶液，以上混合溶液分离的正确方法依次是（ ）A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏

9、、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液参考答案：C略11. 砹是卤族元素中的一种，其原子序数比碘大。推测下列单质或化合物的性质中有明显错误的是 （考察卤素单质的递变规律）A砹单质可能为黑色的固体 B砹的氢化物很稳定C砹单质不易溶于水，易溶于有机溶剂 D砹的简单阴离子有较强的还原性参考答案：B略12. 实验中欲快速制得H2，最好的方法是A.纯锌与稀H2SO4 B.纯锌和浓H2SO4C.纯锌与稀盐酸 D.粗锌与稀H2SO4参考答案：D略13. 向30毫升1molL的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mo1L-1的NaOH溶液，若产生078g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为 A3mL

10、 B95mL C15mL D275mL参考答案：D略14. 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A. 标准状况下,11.2LH2O含有的分子数为0.5NAB. 46gNO2和N2O4混合物含有的原子数为3NAC. 20gNaOH固体溶于1L水可制得0.5mol/L氢氧化钠溶液D. 常温常压下,32g氧气含有的原子数为NA参考答案：B【详解】A.在标准状态下，水为非气态，11.2L水的物质的量并不等于0.5mol，故A错误；B.NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2组合的物质的量为1mol，则含3mol原子，即3NA个，故B正确；C.20gNaOH固体溶于1L

11、水所得氢氧化钠溶液的体积并不等于水的体积，即得到的溶液的体积并不是1L，故C错误；D. 32g氧气的物质的量为32g32g/mol=1mol，所含氧原子的物质的量为1mol2=2mol，原子个数为2NA，故D错误；答案选B。【点睛】掌握好以物质的量为中心的各物理量与阿伏加德罗常数的关系是解题的基础。使用气体摩尔体积时需要注意：气体的摩尔体积适用的对象为气体；必须明确温度和压强；标准状态下的气体摩尔体积为22.4L/mol。15. 136C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，有关136C的说法正确的是( )A. 中子数为6B. 电子数为13C. 质子数为6D. 质量数为6参考答案：

12、C【分析】元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数,质量数=质子数+中子数；原子中原子序数=核内质子数=核外电子数。【详解】A、136C中质子数为6，质量数为13，中子数=质量数-质子数=13-6=7，故A错误。B. 原子中质子数=核外电子数电子数=6，故B错误；C. 元素符号的左下角表示质子数，136C质子数为6，故C正确； D. 元素符号左上角表示质量数，136C质量数为13，故D错误。【点睛】本题考查了质子数、中子数、质量数、核外电子数之间的关系，注意：质量数=质子数+中子数、原子中原子序数=核内质子数=核外电子数。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氯气是一种重要的化工

13、原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气。I工业上通常采用电解法制氯气：观察图1，回答：图1 图2（1）电解反应的化学方程式为_。（2）若饱和食盐水中通电后，b侧产生的气体检验方法是_。某学生设计如图2所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式_；（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是_。（3）C装置的作用是_。（4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。温度较高时氯气与消石灰反应生成

14、Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_。试判断另一个副反应（用化学方程式表示）_，为避免此副反应的发生，可将装置做何改进_。参考答案：I(1) 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 (2)移走烧杯，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在b导气管口处，若试纸变蓝，则说明产生的气体为Cl2 (1)MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O (2) 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O (3)吸收未反应完的氯气，防止污染空气 (4) 冷却B装置 2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O 在A与B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶解析

15、：(1)电解饱和食盐水的化学方程式是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；(2)b侧产生的气体是氯气，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故答案为：移走烧杯，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在b导气管口处，若试纸变蓝，则说明产生的气体为Cl2；.(1)在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O；(2)氯气和氢氧化钙反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2

16、O；故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(3)氯气有毒，不能直接排放到空气中，故答案为：吸收未反应完的氯气，防止污染空气；(4)依据信息可知温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生应该冷却B装置；故答案为：冷却B装置；挥发出的氯化氢能够与氢氧化钙发生酸碱中和反应，方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；要避免此反应的发生应该除去氯气中的氯化氢，可以在A与B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶，故答案为：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；在A与B之间连接一个装有饱和氯化钠

17、溶液的洗气瓶。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）已知5.6铁投入到100g的盐酸溶液中，恰好与盐酸完全反应，求（1）反应后生成氢气的物质的量； ( Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 )（2）参加反应的盐酸中HCl的物质的量； （3）盐酸溶液中溶质的质量分数为。参考答案：略18. 把2.5mol A和2.5mol B混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生反应3A(g)+B(g)x C(g)+2D(g)，经5s后反应达平衡。在此5s内C的平均反应速率为0.2molL-1s-1，同时生成1mol D。试计算：（1）达到平衡状态时B的转化率；（2）试算x的值；（3）达平衡时容器内气体的物质的量是多少？参考答案：（1）由题意可知：5s后容器内C的物质的量为0.2molL-1s-12L5s=2mol，设平衡时共有y mol B发生了转化，则：3A(g)+ B(g) xC(g)+2D(g)起始： 2.5mol 2.5mol 0 0反应 3y y 2mol 1mol平衡 (2.5-3y)mol (2.5-y)mol 2mol 1mol可得：y=0.5mol，即B的转