2022年河北省张家口市师范大学附属实验中学高一化学联考试卷含解析

1、2022年河北省张家口市师范大学附属实验中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列金属只能与高温水蒸气反应而不与热水反应的是（）ACa BMg CFe DCu参考答案：C考点：铁的化学性质 分析：ACa为活泼金属，既可以与水反应，更可以与高温水蒸气反应；BMg为活泼金属，既可以与热水反应，更可以与高温水蒸气反应；CFe为较活泼金属，不与热水反应，可以与高温水蒸气反应；DCu为不活泼金属，既不与热水反应，也不与高温水蒸气反应；解答：解：ACa为活泼金属，既可以与水反应，更可以与高温水蒸气反应，故A不

2、选；BMg为活泼金属，既可以与热水反应，更可以与高温水蒸气反应，故B不选；CFe为较活泼金属，不与热水反应，可以与高温水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故C选；DCu为不活泼金属，既不与热水反应，也不与高温水蒸气反应，故D不选；故选C点评：本题考查金属的活泼性，侧重与热水以及水蒸气反应考查，为高考常见题型，把握几种常见金属的性质为解答的关键；2. 下列反应不能用离子方程式H+ OH?H2O表示的是A. H2SO4溶液与NaOH溶液混合 B. H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合C. HNO3溶液与KOH溶液混合 D. NaHSO4溶液与NaOH溶液混合参考答案：B【详解】A.H2SO4溶液与N

3、aOH溶液反应，离子方程式为：H+ OH?H2O，故A正确；B.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应生成物除水外还有硫酸钡生成，离子方程式为：Ba2+2OH- +2H+SO42-=BaSO4 +2H2O，故B错误；C. HNO3溶液与KOH溶液反应，离子方程式为：H+ OH?H2O，故C正确；D.HSO4-在水溶液中完全电离，NaHSO4溶液与NaOH溶液反应，离子方程式为：H+ OH?H2O，故D正确。故选B。3. 把005 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最大的是A自来水 B05 mol/L盐酸C05 mol/L醋酸溶液 D025 mol/L 硫酸

4、溶液参考答案：A略4. 关于二氧化硅，下列叙述不正确的是()A水晶的成分是二氧化硅B二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差别C二氧化硅不溶于水，也不能跟水起反应生成酸D二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸起反应参考答案：D解析：水晶的主要成分为SiO2，A项正确；CO2是由分子构成的，而SiO2是Si和O按12组成的空间立体网状结构的晶体，二者物理性质差别较大，B正确；SiO2不溶于水也不与水反应，C项正确；SiO2可以与氢氟酸反应，D项不正确。5. 下列物质中，属于同素异形体的是A.O2和O3 B.正丁烷和异丁烷 C.氕、氘、氚 D.Na2O和Na2O2参考答案：A略6. 3He可以作为核

5、聚变材料。下列关于3He的叙述正确的是（ ）A. 3He和3H互为同位素 B. 3He原子的摩尔质量为3C. 3He原子核内中子数为1 D. 3He原子易失去两个电子参考答案：CA. 3He和3H的质子数不相同，不能互为同位素，A错误；B. 3He原子的摩尔质量为3g/mol，B错误；C. 3He原子核内中子数为321，C正确；D. 3He是稀有气体元素，性质稳定，不易失去两个电子，也不易得到电子，D错误，答案选C。7. 每次操作焰色反应后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是ANa2CO3溶液 BNaOH溶液 C稀硫酸 D稀盐酸参考答案：D略8. X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主

6、族元素。它们满足以下条件：在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；X、Y、W分别位于不同周期；Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法错误的是A. X、Y、Z能形成共价化合物B. Y和Z元素的原子半径大小顺序为Y ZC. X与Y、Z之间形成的核外电子总数为10的微粒只有YX3和X2ZD. Z、W元素的最简单氢化物的沸点和稳定性均为H2Z H2W参考答案：C【分析】X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，在元素周期表中，Z与Y、W均相邻，Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17，若Y、Z、W三者处于同一周期或同一主族，最外层电子数之和不可能为17，处于不同周期的Y

7、、Z、W两两相邻，可能出现的位置关系有：、，设Y的最外层电子数为x，若为第一种情况，则有x+x+1+x+1=17，解得x=5，Y、Z、W对应的三种元素分别为N，O，S；若为第二种情况，则有x+x+x+1=17，解得x= ，不合理，且X、Y、W分别位于不同周期，则X为H元素，据此解答。【详解】A.X、Y、Z可形成的化合物可为HNO3或NH4NO3等，前者为共价化合物，后者为离子化合物，A项正确；B.Y、Z位于同一周期，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径大小顺序为：YZ，B项正确；C.H与N、O元素之间形成的核外电子总数为10的微粒有NH3、NH4+、OH?、H2O、H3O+等，C项错

8、误；D.Z、W分别为O、S元素，其氢化物分别为水、硫化氢,非金属性越强,氢化物稳定性越强,且水分子之间存在氢键,则二者最简单氢化物的沸点和稳定性均为H2Z H2W，D项正确；答案选C。9. 某课外实验小组设计的下列实验不合理的是制备并观察 证明过氧化钠 制备并收集 实验室制备氢氧化亚铁 与水反应放热 少量NO2气体 少量氨气A B C D参考答案：C略10. 二硫化碳（CS2，标况下为液体）能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，今用0.228g CS2在448mL O2（在标准状况下）中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的体积是（ ）A112mL B224mL C336mL D448mL

9、参考答案：D略11. 某元素X的最高正价与最低负价的代数和为4，其气态氢化物的化学式可能是A. HXB. H2XC. XH3D. XH4参考答案：B【分析】元素的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之和为8，元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，可计算最高正价和最低负极，然后判断最高价氧化物的水化物或气态氢化物的化学式。【详解】设某元素的最高正化合价为x，最低负价x-8，x+(x-8)=4，解得x=+6，则最高正价数为+6，最低负化合价为-2，所以其气态氢化物的化学式为：H2X，故合理选项是B。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，明确原子结构与元素的最高价和最低负价的关系是解答本题的关

10、键。12. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 肥皂水、氢氧化铁胶体均属于胶体 B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1100nm之间 C. 用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D. Fe(OH)3 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的参考答案：C略13. 已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收能量为A920kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ参考答案

11、：C试题分析：设1 mol HH键断裂时吸收能量为x kJ，根据化学反应方程式2H2O22H2O，2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时应该拆开2 mol HH键、1 mol O=O键，吸收的能量为(2x496)kJ；生成2 mol H2O形成4 mol HO键，放出的能量为4463 kJ1 852 kJ，依据能量守恒定律放出能量484 kJ1 852 kJ(2x496)kJ，解得x436kJ，答案选C。14. 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 A原子数 B密度 C质量 D质子数参考答案：A略15. 下列物质中

12、含有离子键的是A.CH4 B.CaCl2 C.HCl D.NH3参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分）某研究性学习小组设计不同实验方案来研究硝酸的性质。实验一、甲组同学设计如图一装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO。（1）补充完成下列实验步骤：检查装置的气密性。打开活塞A，往U型管右侧漏斗中注入稀硝酸，一直注到_ 为止。关闭活塞A，观察实验现象。（2）记录描述观察到的实验现象：可观察到的现象有：U型管左侧铜丝逐渐溶解，有 色气体产生，溶液呈蓝色，随着反应不断进行，最后反应自行停止。该过程反应的离子方程式为 。（3）为了进一步证明反应确实生成的NO，还需要的操作及看到的

13、现象为 。（4）以下收集NO气体的各种装置中，合理的是 （填选项代号）。参考答案：（9分）（1）稀HNO3接触到A处橡皮塞为止(2分)（2）无(1分)， 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O (2分)（3）打开活塞A，有红棕色气体产生(2分)（4）CE (2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （4分） 将3.22g芒硝（Na2SO410H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为多少克？参考答案：（4分） 34.2g略18. 某有机物含碳40.0、氧53.3、氢6.70，其蒸气密度为2.68gL(已校正至标准状况)，此有机物呈酸性。(1)通过计算，根据性质确定此有机物的结构简式。(2)用30g此有机物跟足量碳酸钠溶液反应，所产生的气体