2022年河北省邢台市贺钊中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2022年河北省邢台市贺钊中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质：NaCl HNO3 Cu(OH)2 NH3 AgNO3 H2O CH4 HClO其中属于弱电解质的是A B C D参考答案：D略2. 有些电影、电视剧中的仙境美仑美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟。已知反应方程式为：NH4NO3+ZnZnO+N2+2H2O，下列有关说法中正确的是A.该反应中NH4NO3只作氧化剂 B.ZnO是还原产物C.水在反应中可能

2、起催化作用 D.1molNO3-能氧化1mol Zn参考答案：C3. 乙烯雌酚是人工合成的激素药物，能改善体内激素的平衡状态，其结构如下。下列有关叙述错误的是()。A乙烯雌酚能发生取代、加成、氧化反应B乙烯雌酚可分别与NaOH、NaHCO3溶液反应C每1 mol该有机物最多可以与含5 mol Br2的溴水反应D该有机物分子中最多有8个碳原子共平面参考答案：BD略4. 参考答案：D5. 用于净化汽车尾气的反应：已知该反应570K时平衡常数为11059，但反应速率极慢。下列说法正确的是 A装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO B提高尾气净化效率的常用方法是升高温度 C增大压强，上述

3、平衡右移，故可通过增压的方法提高尾气净化效率 D提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂参考答案：D略6. 下列说法正确的是 有化学键破坏的变化一定属于化学变化发生了颜色变化的一定是化学变化 有气泡产生或固体析出的变化一定是化学变化 用糯米、酒曲和水制成甜酒酿，一定是化学变化 用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化 NaCl溶液的导电过程一定发生了化学变化 A B C D全部 参考答案：B略7. 向体积为Va的0.05 molL-1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 molL-1 KOH溶液,下列关系错误的是 ( ) A.VaVb时:c(CH3COOH)+c(CH3

4、COO-)c(K+)B.Va=Vb时:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)C.VaVb时:c(CH3COO-)c(K+)c(OH-)c(H+)D.Va与Vb任意比时:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)参考答案：C略8. 在相同条件下，A容器中的O2和B容器中的NH3所含的原子总数相等，则两个容器的体积比为A1:2 B1:3 C2:3 D2:1参考答案：D9. 反应5min达到平衡时，X减小n molL-1，用Y表示的反应速率为0.6n molL-1min-1。若将体系压强增大，W的百分含量不发生变化，则下列描述正确的是 （ ） A升高温度，正反应速率增大，逆反

5、应速率减小，平衡向正反应方向移动 B反应中各物质的系数比a:b:c:d可能为1：3：2：2 C增大X的浓度，平衡向正反应方向移动，X和Y的转化率都增大 D增大压强和使用催化剂都不能改变该反应的速率和化学平衡状态参考答案：B略10. 参考答案：BD11. 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是（ ）A为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用参考答案：略12. （2007北京卷）6.对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是

6、 A.若质量相等，则质子数相等B.若原子数相等，则中子数相等C.若分子数相等，则体积相等D.若体积相等，则密度相等参考答案：C本题考查原子结构、物质的量的知识。由题可知两种气体均为双原子分子，物质的量相等时，质子数相同，中子数不等，原子数相等，质量不等，故A、B、D都不正确；若分子数相等，物质的量相等，在相同条件下体积相等。13. 某种激光染料，应用于可调谐染料激光器，它由C、H、O三种元素组成，分子球棍型如右图所示，下列有关叙述正确的是能与溴水发生取代反应 1 mol该物质最多能与4 mol H2加成 能 使酸性KMn04溶液褪色 1 mol该物质最多能与含2 mol NaOH的溶液反应A

7、B C D参考答案：A略14. 右图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是A该反应的热化学方程式为：2NH3 N2+3H2 H =-92 kJmol1B正反应的活化能大于逆反应的活化能Ca曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线D加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率参考答案：C略15. 下列过程没有发生化学反应的是A. 用活性炭去除冰箱中的异味B. 用热碱水清除炊具上残留的油污C. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D. 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学欲在对Fe3+与I的反应进行探究，实现

8、Fe2+与Fe3+的相互转化。（1）该同学最初的实验操作和现象如下：编号操作现象I先向2 mL 0.1 mol/L FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水。II先向2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1 mol/L KI溶液。滴加KSCN溶液后，溶液变成红色；滴加KI溶液后，红色无明显变化。实验I的现象为 。 FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为 。（2）该同学分析了导致实验II现象的可能原因，并对实验方案进行了改进。改进后的实验操作和现象如下：编号操作现象III向2 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加1 mL 0.1 mol/L F

9、eCl3溶液，再滴加KSCN溶液。滴加FeCl3溶液后，溶液变成黄色；滴加KSCN溶液后，溶液变成红色。根据实验III，甲同学认为Fe3+有可能与I发生氧化还原反应，请结合实验现象用简明的文字说明他得出上述结论的理由 。（3）该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验III中现象得出的结论。请补全下表中的实验方案。编号操作预期现象及结论IV向2 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加1 mL0.1 mol/L FeCl3溶液， 。 。（4）上述实验结果表明，Fe3+有可能与I发生氧化还原反应。进一步查阅资料知，参加反应的Fe3+与I的物质的量相同。该同学结合上述实验结论，分析了实验III中加入

10、KSCN后溶液变红的原因，认为Fe3+与I反应的离子方程式应写为 。参考答案：（1） 滴加KSCN后溶液无明显变化，加入氯水后溶液变成红色 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-（2）溶液变成黄色，推测生成了I2（其他合理答案可酌情给分）（3）编号操作预期现象及结论IV再滴加淀粉溶液（或CCl4；或铁氰化钾溶液）预期现象：溶液变蓝（或溶液分层，下层溶液为紫色；或生成蓝色沉淀），结论：Fe3+能与I-发生氧化还原反应，生成I2（或Fe2+） （其他合理答案可酌情给分）（4）2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 硝酸工业生产中

11、的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2 + Na2CO3 NaNO3 + NaNO3 + CO2 NO + NO2 + Na2CO3 2NaNO2 + CO2 （1）根据反应，每产生22.4L(标准状况下)CO2，吸收液质量将增加 g。（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO310H2O多少克？（3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L(标准状况)CO2时，吸收液质量就增加44g。 计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。 1000g质量分数为21.2%的纯碱在20经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688

12、g水，冷却到0，最多可析出NaNO2多少克？（0时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g水）参考答案：答案： （1）48（2）m(Na2CO310H2O) 572g（3）2NO2Na2CO3NaNO2NaNO3CO2m48gNONO2Na2CO32NaNO2CO2m32g设由NO2与纯碱反应产生的CO2为amol 由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为bmoln(NaNO2)n(NaNO3) 53设生成的n(NaNO2)为5x mol，n(NaNO3)为3x mol据Na守恒：5x3x8x0.5m(NaNO2)172.5g，m(H2O)余100078.8%-688100g析出：m(NaNO

13、2)(最大)172.571.2101.3g18. （6分）将一定量的NaOH和NaHCO3的混合物A放在密闭容器中加热，充分反应后生成气体V1 L（V10，标况），将反应后的固体残渣B与过量盐酸反应又生成CO2 V2 L（标况），则：（1）B的成分是ANa2CO3和NaOH BNa2CO3和NaHCO3 CNa2CO3 DNaOH（2）原A中NaOH和NaHCO3的总物质的量为 mol。（3）NaOH与NaHCO3的物质的量之比为 。参考答案：（1）C （2） （3）19. 粉煤灰是燃煤电厂的工业废渣，其中含莫来石（Al6Si2O13）的质量分数为38%，还有含量较多的SiO2（其他成分不含Al和Si）。用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2 ，有关化学方程式为： Al6Si2O13 + 3Na2CO3 2NaAlSiO4 + 4NaAlO2 +3CO2Al6Si2O13 + 5Na2CO3 2Na2SiO3 +6NaAlO2 +5CO2SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 +CO2(1)粉煤灰中铝元素的质量分数为%。(2)用1mol Al6Si2O13和4mol SiO2 制得5mol NaAlO2、1mol NaAlSiO4，还应制得Na2SiO3mol，共消耗Na2CO3mol（得到的固体中无SiO2