2022年河北省邯郸市永安中学高一化学模拟试题含解析

1、2022年河北省邯郸市永安中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在3NO2 + H2O= 2HNO3 + NO的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为A.11B.12C.21D.13参考答案：B略2. 欲制取较纯净的1,2-二氯乙烷，可采取的方法是( )A. 乙烯与HCl加成B. 乙烯与Cl2加成C. 乙烷与Cl2按1：2的体积比在光照条件下反应D. 乙烯先与HCl加成，再与等物质的量的Cl2在光照下反应参考答案：B烯烃的典型反应是加成反应，与Cl2加成时双键断开，两个Cl原子分别连到双键两端的碳

2、原子上；取代反应很难停留在某一反应阶段，故产物不纯。3. 下列物质不能使品红溶液褪色的是()AHCl B二氧化硫 C活性炭 D过氧化钠参考答案：A略4. 下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是选项异常情况可能原因分析A蒸发结晶:蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B蒸馏：冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水C萃取：液体静置不分层加人萃取剂的量较多D分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃密上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐参考答案：CA、蒸发结晶时造成蒸发皿破裂，是蒸发皿受热不均引起，可能是将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿，故A说法正确；B、冷

3、凝管没有通水或先加热后通水，造成冷凝管受热不均，使冷凝管破裂，故B说法正确；C、因萃取剂与水互溶造成液体静置不分层，与加入萃取剂的较多无关，故C说法错误；D、分液时液体不能顺利的滴下，说明外界压强小，即没有打开分液漏斗活塞，或玻璃密上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐，故D说法正确。5. 在空气中发生的燃烧，缓慢氧化和自燃的共同点是 （ ）A.都需要达到着火点 B.都产生热量 C.都要点燃 D.都属于氧化反应参考答案：略6. 白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程中能量变化如图所示。下列叙述中正确的是A. 黑磷比白磷稳定B. 黑磷与白磷互为同分异构体C. 白磷转化为黑磷

4、是氧化还原反应D. 白磷转化为黑磷是吸热反应参考答案：A试题分析：由图所示，白磷的能量高黑磷的能量低，能量越低越稳定，故黑磷稳定，A正确；黑磷和白磷均是由磷元素组成的不同的单质，互为同素异形体，而同分异构体是分子式相同，结构不同的物质一般指的是有机物，B错误；白磷和黑磷均是单质，化合价为零价，为发生氧化还原反应，C错误；白磷的能量高转化成能量低的黑磷是放热反应，D错误，答案选A.7. 下列说法不正确的（ ）A. 玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分不相同B. 铁粉可作食品袋内的脱氧剂C. 漂白液、漂白粉、漂粉精的成分尽管不同，但漂白原理是相同的D. 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品参考答案：D玛瑙、水晶

5、的主要成分是二氧化硅，钻石是碳单质，玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分不相同，A正确；铁粉具有还原性，可以作食品袋内的脱氧剂，B正确；漂白液、漂白粉、漂粉精的有效成分都是次氯酸盐，漂白原理都是利用其氧化性漂白，C正确；石英为二氧化硅，与浓硫酸不反应，因此浓硫酸不能刻蚀石英制艺术品，D错误；正确选项D。点睛：红宝石的成分是氧化铝，珍珠是硅酸盐，石英、水晶是二氧化硅，钻石是碳单质，红宝石、珍珠、水晶、钻石的成分不相同。8. 下列说法正确的是 A物质发生化学变化都伴随着能量变化B任何反应中的能量变化都表现为热量变化C物质变化时若伴有能量变化，则一定是化学变化D没有物质的化学变化，也就没有能量的变化参

6、考答案：A略9. 下列关于溶液的叙述正确的是A将28.4g Na2SO4溶于水配成1000mL溶液，溶液中c (Na+)的物质的量浓度为0.2mol/LB80 mL 1 mol?L-1氯化钠溶液中的c (Na+)与40 mL 1 mol?L-1碳酸钠溶液中的c (Na+) 相等C0.5 mol?L-1 NaCl和0.5mol?L-1 Na2SO4两溶液相比较，Na+的物质的量之比为1:2D4 mol?L-1的NaCl溶液稀释成100 mL 0.2mol?L-1的NaCl溶液，需4 mol?L-1的NaCl溶液的体积为5.0mL参考答案：D10. 下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系

7、的判断都正确的是（）选项陈述陈述判断A小苏打可用于治疗胃溃疡NaHCO3可与盐酸反应对，对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有DAl（OH）3胶体有吸附性明矾可用作净水剂对，对，有AA BB CC DD参考答案：D考点：钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物 专题：元素及其化合物分析：A小苏打能够治疗胃酸过多；B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞先变红色后褪色，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，其溶液呈碱性；C高压钠灯制备是利用钠的焰色为黄色；D明矾溶液水电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝具有吸附性，能够

8、吸附杂质颗粒解答：解：A小苏打能够治疗胃酸过多，不能够治疗胃溃疡，故A错误；B过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠溶液呈碱性，酚酞遇碱变红色，过氧化钠具有漂白性，红色溶液最终褪色，故B错误；C金属钠的还原性很强，钠元素的焰色反应呈黄色，黄色光的穿透性较强，所以可用钠制作高压钠灯，但二者没有联系，故C错误；D明矾溶液水电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝具有吸附性，能够吸附杂质颗粒，故D正确；故选：D点评：本题考查元素化合物知识，熟悉碳酸钠、过氧化钠、钠、明矾的性质是解题关键，注意焰色反应为物理性质，题目难度不大11. 实验中的下列操作正确的是()A. 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，

9、发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B. 粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可以用玻璃棒进行搅拌C. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中参考答案：D试题分析：A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，可以取出其中的一部分，把另外一部分放入其它装置中，以备进行另外一个实验使用，但绝不能再放回原瓶，以免污染药品，错误；B粗盐提纯时，不能用玻璃棒进行搅拌，否则会将滤纸弄破，错误；C用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，当蒸发皿中NaCl溶

10、液仅剩余少量时，停止加热，利用余热将残留少量液体蒸干，错误；D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水会放出大量的热，由于用容量瓶配制的溶液温度是20，实验应冷却至室温才能转移到容量瓶中，正确。12. 如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是()A. 铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2产生B. 电路中的电流方向由锌片流向铜片C. 其能量转化的形式主要是“化学能电能光能”D. 如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光参考答案：C【分析】锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，铜为正极，正极发生还原反应生成氢气，以此解答

11、该题。【详解】A. 锌片作负极，发生氧化反应；铜片作正极，发生还原反应，铜片上有气泡产生，A项错误；B. 电路中的电流方向与电子流向相反，即由正极（铜片）流向负极（锌片），B项错误；C. 其能量转化的形式主要是“化学能电能光能”，C项正确；D. 如果将稀硫酸换成柠檬汁，由于柠檬汁中含有柠檬酸，溶液呈酸性，LED灯也会发光，D项错误；答案选C。【点睛】原电池工作的原理口诀可概括为“两极一液一连线，活泼金属最优先，负失氧正得还，离子电极同性恋”，可加深学生对原电池的理解与记忆。本题的难点是D选项，是对“两极一液一连线”的深入理解，柠檬汁可导电，若改为酒精等非电解质则不能形成电流，学生要理解并学会分

12、析原电池的基本原理。13. a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性ba,c和d的气态氢化物的还原性dc，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )A.b、a、e、d、c B.e、d、a、b、c C.a、b、d、c、e D.c、d、e、a、b参考答案：A略14. 由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共11.5g，跟足量的盐酸反应产生11.2L氢气(标准状况)，那么此合金中一定含有的金属是( )A. AlB. MgC. NaD. Zn参考答案：A【详解】计算与盐酸反应产生11.2L氢气所

13、需要的各金属的质量：列比例式：=，解得m(Na)=23g。列比例式：=，解得m(Mg)=12g。列比例式：=，解得m(Al)=9g。列比例式：=，解得m(Zn)=32.5g。根据平均值的思想，合金的质量应该介于两组分质量之间，只有Al的质量小于11.5g，所以合金中一定含有的金属是Al。答案选A。15. 在水溶液中能够大量共存的是ANa+、C1-、NO3 B.Ag+、C1-、NO3CNH4+、OH-、-SO42- D. Na+、Fe2+、OH-参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 利用右图装置，写出除去下列气体中的杂质的方法，并写出化学方程式（括号内的气体为杂质）。（1

14、）CO2(SO2) ，化学方程式 。（2）SO2(SO3，假设SO3为气体) ，化学方程式 。（3）NO(NO2) ，化学方程式 。参考答案：（1）将混和气体通入到盛有饱和NaHCO3溶液的上图装置中，化学方程式是：SO22NaHCO32CO2Na2SO3H2O（2）将混和气体通入到盛有饱和NaHSO3溶液的上图装置中，化学方程式是：SO32NaHCO32SO2Na2SO4H2O（3）将混和气体通入到盛有水的上图装置中，化学方程式是：3NO2H2ONO2HNO3三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 标准状况下，用一定量的水吸收氯化氢气体后制得浓度为12.0 mol/L、密度为1.09

15、 g/cm3的盐酸。试计算1体积水吸收多少体积的氯化氢气体可制得上述盐酸。参考答案：约为412.3L略2.8g铁与100 mL稀硫酸恰好完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。求：（1）产生的气体在标准状况下的体积。（2）反应完全后，所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度。（3）稀硫酸的物质的量浓度。参考答案：1.12L；0.5mol/L；0.5mol/L试题分析：（1）2.8g铁的物质的量为2.8g56g/mol=0.05mol，Fe + H2SO4= FeSO4+ H20.05 0.05 0.05 0.05则产生的气体在标准状况下的体积为0.05mol22.4L=1.12L。答：产生的气体在标准状况下的体积为1.12L。（2）所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度为0.05mol0.1L=0.5mol/L。答：所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度为0.5mol/L；（3）恰好完全反应，硫酸的物质的量为0.05mol，则稀硫酸的物质的量浓度为0.05mol0.1L=0.5mol/L答：稀硫酸的物质的量浓