2022年河南省商丘市白楼乡联合中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、2022年河南省商丘市白楼乡联合中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. X、Y、W、Z为四种短周期主族元素，在周期表中的位置如图所示，W原子的最外层电子数与电子层数相同，下列说法正确的是A. X是形成化合物种类最多的元素B. W、X、Y的原子半径依次增大C. W的最高价氧化物对应的水化物可溶于X的最高价氧化物对应的水化物的溶液D. X的最简单气态氢化物的稳定性强于Y的最简单氢化物的稳定性参考答案：A【分析】由短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，

2、W原子的最外层电子数与电子层数相同，则W为Al，可推知X为C、Y为N、Z为S，据此分析解答。【详解】由以上分析可知W为Al、X为C、Y为N、Z为S。AC元素形成的化合物多数为有机物，有机物的种类繁多，C元素是形成化合物种类最多的元素，故A正确；B同周期元素核电荷数越大，原子半径越小，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则W、X、Y的原子半径依次减小，故B错误；CW的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，X的最高价氧化物对应的水化物为碳酸，氢氧化铝与碳酸不反应，故C错误；D非金属性NC，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故D错误；答案选A。2. 下列实验操作中错误的是 （ ）A.萃取操作时，

3、应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大B.蒸馏操作时，应使温度计水银球上端与蒸馏烧瓶的支管口下端相平C.蒸发操作时，应残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分完全蒸干D.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出参考答案：A略3. 反应4NH3(g) + 5O2 (g) 4NO(g) + 6H2O(g) 在10L密闭容器中进行，30 s后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(x)可表示为A. v(NH3) 0.010molL-1s-1 B. v(O2) 0.0010molL-1s-1C. v(NO) 0.0010molL-1s-1 D. (H2O

4、) 0.045molL-1s-1参考答案：C略4. 将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1 molL1的稀硫酸加热蒸发掉一定量水，使溶质的质量分数变为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为C2 molL1，C1和 C2的关系是A. C2=2 C1 B. C22 C1 C. C22 C1 D. C1=2 C2参考答案：C略5. 根据粒子散射现象，提出带核的原子结构模型的科学家是 A道尔顿 B汤姆生 C卢瑟福 D玻尔参考答案：C6. 水解反应是一类重要的反应，下列物质不能水解的是（ ） A油脂 B淀粉 C蛋白质 D果糖 参考答案：D略7. 下列物质属于分子晶体的是（ ） A.熔点是1070，易溶于水

5、，水溶液能导电B.熔点是10.31，液态不导电，水溶液能导电C.能溶于水，熔点812.8，沸点是1446D.熔点是97.80，质软、导电，密度是0.97g/cm3参考答案：B0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数约为（ ）A3.011023 B6.021023 C0.5 D1参考答案：B略9. 同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。若乙气体是CO，则甲气体是AH2S BHCl CNH3 DCl2参考答案：A略10. 某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42、A13+和M离子，经测定Fe3+、SO42、A13+和M离子的物质的量之比为2:4:1:1，则M离子可能是下

6、列中的 ANa+ BOH CS2 DC1参考答案：D11. 判断下列反应属于氧化还原反应的是 A、CaOH2OCa（OH）2 B、Na2CO3 + 2HCl 2NaCl +H2O + CO2C、2Mg + O2 2MgO D、Cu（OH）2 CuO + H2O参考答案：C略12. 元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应完成的是（）A. NaNaOHNa2CO3NaClB. FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3C. N2NONO2HNO3D. H2SSSO3H2SO4参考答案：D【详解】ANaNaOHNa2CO3NaCl中反应方程式分别为

7、：2Na+2H2O=2NaOH+H2、2NaOH+CO2=Na2CO3 +H2O、Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl，所以能一步实现，选项A不选；BFeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3中反应分别是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和氯化钠，氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，所以能一步实现，选项B不选；C. N2NONO2HNO3中反应分别是氮气与氧气在放电条件下反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所以能一步实现，选项C不选；D. H2SSSO3H2SO4中反应分别是氢硫酸与二氧化硫反应生

8、成硫，但硫与氧气反应生成二氧化硫而不能直接反应生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，所以不能都一步实现，选项D选；答案选D。13. 科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨32He，100吨32He核聚变释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列说法正确的是A. 32He的最外层的最外层电子数为2，具有较强的金属性B. 32He位于周期表第一周期第A族C. 每个氦分子中含有的质子数为2、中子数为1D. 该原子核中质子数为2、中子数为3参考答案：C【详解】A氦最外层电子数为2，只有一个电子层是惰性气体，性质稳定，故A错误；B氦原子核电荷数为2，有一个电子层，电子层有2个电子，位于第一周期，0族

9、，故B错误；C氦分子为单原子分子，根据原子符号可知，左上角为质量数，左下角为质子数为2，质量数=质子数+中子数，中子数=3-2=1，故C正确；D根据C的分析，质子数为2，中子数为1，故D错误；故选C。14. 下列关于物质性质变化的比较中不正确的是A. 酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4B. 原子半径大小：NaSOC. 碱性强弱：KOHNaOHLiOHD. 还原性强弱FClI参考答案：D【详解】A. 非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性IBrCl，则酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4，A正确；B. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大小：

10、NaSO，B正确；C. 金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性KNaLi，则碱性强弱：KOHNaOHLiOH，C正确；D. 非金属性越强，相应阴离子的还原性越强，非金属性FClI，则还原性强弱FClI，D错误；答案选D。15. 下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的A. 甲为小苏打，乙为纯碱B. 要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C. 加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊D. 整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊参考

11、答案：CA碳酸氢钠在小试管，碳酸钠在大使管，大试管直接加热，稳定较高，如温度较高的不分解，而加热温度较低的物质分解，可判断稳定强弱，故甲为小苏打、乙为纯碱，故A正确；B白色的无水硫酸铜遇到水显示蓝色，则证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球，如果变蓝则说明有水生成，故B正确；C碳酸钠较稳定，加热过程中不会分解，则连接A烧杯的试管不会产生二氧化碳，所以A烧杯的澄清石灰水不变浑浊，故C错误；D碳酸钠比较稳定，加热过程中不会生成二氧化碳，则烧杯A中澄清石灰水不会变浑浊，故D正确；故选C【点评】本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质探究，题目难度中等，注意把握碳酸钠、碳酸氢钠性质

12、的差异性，根据二者的不同性质选择正确的实验方案二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子（H2O、H+、SO42）能使氧化铜溶解请你和他一起通过下图所示、和三个实验完成这次探究活动（1）你提出的假设是 （2）通过实验可以证明 （3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验和，在中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在中加入 （4）探究结果为 （5）反应的离子方程式为 参考答案：（1）H+能够使CuO溶解；（2）水不溶解CuO；（3）Na2SO4（或K2SO4等）；（4）氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸

13、H+在起作用，而H2O、SO42两种粒子都不能使CuO溶解； （5）CuO+2H+=Cu2+H2O解：（1）根据稀硫酸溶液中存在的微粒进行假设，溶液中存在H2O，H+，SO42三种微粒，所以设计三个实验分别验证起作用的微粒，故答案为：H+能够使CuO溶解；（2）实验的试管中的液体成分为水，该实验证明水不溶解CuO，故答案为：水不溶解CuO；（3）要想证明起作用的是H+，首先要排除SO42的干扰，所以在中应该加入含SO42的盐，如Na2SO4（或K2SO4等），故答案为：Na2SO4（或K2SO4等）；（4）通过对比实验验证起作用的成分，得出结论是：氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用

14、，而H2O、SO42两种粒子都不能使CuO溶解，故答案为：氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O、SO42两种粒子都不能使CuO溶解； （5）CuO与硫酸电离的氢离子反应生成铜离子和水，反应的离子方程式为：CuO+2H+=Cu2+H2O，故答案为：CuO+2H+=Cu2+H2O三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入2 L容积的密闭容器里发生反应3A（g）+B（g） x C（g）+ 2D（g），经5s后反应达平衡。在此5s内C的平均反应速率为0.2 molL-1s-1，同时生成1 mol D。试求：（1）试算x的值；（2

15、）达平衡时B的转化率； （3）若达平衡时，该反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式；（4）若温度和压强维持不变，达平衡时容器内气体的体积是多少？参考答案：（1）x=4 （2）20%（3）3A（g）+B（g） 4 C（g）+ 2D（g） H = - 2Q kJmol-1（4）2.4 L略18. 参考答案：（1）烃A的三种燃烧产物的物质的量分别为：n（H2O）=1.62g18gmol-1 =0.09moln（CO2）=1.76g44gmol-1=0.04moln（CO）=0.88g44gmol-1=0.02mol 1分故所取A中含C原子的物质的量为：n（C）=0.04mol+0.02mol=0.06mol含氢原子的物质的量为：n（H）=0.09mol2=0.18mol2分C、H 原子个数比为：C:H=0.06:0.18=1:3所以：烃A的实验式为CH3 。3分（2）烃A只能是乙烷。4分根据实验式可假设烃A的分子式为CnH3n n=1时，烃A的分子式为CH3 ，这种烃不存在。n=2时，烃A的分子式为C2H6，为乙烷，而此时烃分子中的氢原子数已达到饱和，所以烃A只能是乙烷。6分（3）填对所测数据得1分，填对分子式得2分。所测数据烃A的分子式烃A在标况下的密度烃A的相对分子质量所取A的体积19.