2022年浙江省杭州市闸弄口中学高一化学模拟试题含解析

1、2022年浙江省杭州市闸弄口中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤族元素结合时形成的化学键A一定是共价键 B一定是离子键C可能是共价键，也可能是离子键 D.上述说法都不正确参考答案：C2. 以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是()AAlAl2O3Al(OH)3Na【Al(OH)4】 BSiSiO2H2SiO3Na2SiO3CN2NONO2HNO3 DSSO2H2SO3BaSO3参考答案：CD略3. 下列关于萃取的操作说法正确的是（ ）A. 从溴水中提取溴

2、，可加入酒精作萃取剂B. 萃取时，所加入的溶剂应与原溶剂互不相溶，且与溶质相互间不反应C. 用一种有机溶剂，提取水溶液中的某物质，静置分液后，“水层”应在上层D. 萃取操作完成后，静置分液，上、下层液体均从下口放出参考答案：BA酒精与水混溶，不能用于萃取溴水中的溴，应用苯或四氯化碳，故A错误；B萃取时，萃取剂与溶质不反应，且不相溶，出现分层，则萃取剂要和原溶剂互不相溶，且不能与溶质和溶剂反应即可，故B正确；C有机溶剂的密度可能小于水，也可能大于水，可能在上层或下层，故C错误；D分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故D错误；故答案为B。4. 下列溶

3、液中，跟100mL 0.5molL -1 NaCl溶液所含的Cl物质的量相同的是A100 mL 0.5molL -1 MgCl2溶液 B50mL1molL -1 NaCl溶液C50mL 0.25molL -1CaCl2溶液 D50mL0.5molL -1 AlCl3溶液参考答案：B5. 从海水中提取下列物质，可以不涉及到化学变化的是 ( )A. Mg B. NaCl C. Br2 D. K参考答案：B试题分析：A、海水中含有镁离子，从镁离子变成镁单质，则必须是化学变化，故错误；B、海水中含有氯化钠，通过蒸发就可以得到氯化钠，不涉及化学变化，故正确；C、海水中含有溴离子，通过化学变化变成溴单质，

4、故错误；D、海水含有钾离子，通过化学变化变成钾单质，故错误。6. 下列鉴别物质或离子的方法能达到目的的是A用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液B用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C用AgNO3鉴别Na2CO3溶液和NaCl溶液D用足量的盐酸和BaCl2溶液鉴别溶液中是否含SO42-参考答案：D试题分析：A、氨水和氯化镁、氯化铝均反应产生白色沉淀，不能鉴别，A错误；B、氢氧化钙和碳酸钠、碳酸氢钠均反应产生白色沉淀，不能鉴别，B错误；C、硝酸银和碳酸钠、氯化钠均反应产生白色沉淀，不能鉴别，C错误；D、用足量的盐酸和BaCl2溶液鉴别溶液中是否含SO42-，D正确，答案选D。7.

5、 质量为m g的铜丝灼烧后，立即插入下列物质中，能使铜丝变红，但铜丝质量小于m g的是AH2 BCO CC2H5OH DH2SO4参考答案：D略8. 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列错误的说法是（ ）A. 一个S原子的质量可表示为gB. 常温常压下，18g H2O中含有18NA个电子C. 含分子数为NA的CO2气体，其体积不一定是22.4LD. 111g CaCl2晶体中，阴阳离子总数为3NA参考答案：B略9. 下列物质的主要成分为甲烷的是A. 干冰 B. 可燃冰 C. 水煤气 D. 液化石油气参考答案：BA. 干冰是固态二氧化碳，A错误；B. 可燃冰的主要成分为甲烷，B正确；C. 水煤气的

6、主要成分是氢气和一氧化碳，C错误；D. 液化石油气的主要成分是烃类物质，是丙烷和丁烷的混合物，通常伴有少量的丙烯和丁烯，D错误，答案选B。10. 美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是A原子半径：NaAlB铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)n(Na)C铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出Dm g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小参考答案：D略11. 下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是 A蒸馏、蒸发、萃取、过滤

7、B蒸馏、过滤、萃取、蒸发C萃取、过滤、蒸馏、蒸发D过滤、蒸发、萃取、蒸馏参考答案：B略12. 下列关于Na和Na+性质的叙述中，正确的是 A它们都是强还原剂 B它们的电子层数相同 C它们都显碱性 D它们灼烧时火焰均呈现黄色参考答案：D13. 常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2 (五分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是参考答案：D14. Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ）。ANa2CO3是碱 BNa2CO3是盐 CNa2CO3是钠盐 DNa2CO3是碳酸盐参考答案：A略15. 金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属

8、性质预测其性质，其中不正确的是 A在碱金属元素中它具有最大的原子半径 B钫在空气中燃烧时，只生成分子式为Fr2O的氧化物 C它的氢氧化物分子式为FrOH，这是一种强碱 D它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强 合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中 制备金属钼的主要流程图。(1)写出在高温下发生反应的化学方程_(2)生产中用足量的浓氨水吸收反应的尾气合成肥料，写出该反应的离子方程式：_(3)如果在实验室模拟操作 1

9、 和操作 2，则需要使用的主要玻璃仪器有_(4)某同学利用下图所示装置来制备氢气，利用氢气还原三氧化钼，根据要求回答问题： 请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是_ 在烧瓶 A 中加入少量硫酸铜的目的是_ 两次使用 D 装置，其中所盛的药品依次是_、_参考答案：(1)2MoS2 + 7O22MoO3 + 4SO2 (2) SO2 + 2NH3H2O 2NH4+ + SO32+ H2O (3)烧杯、漏斗、玻璃棒 (4)ACBDD 可形成原电池，加快生成氢气的速率 无水硫酸铜 碱石灰【分析】根据流程图分析主要反应和主要操作，完成化学方程式、选择所需仪器。根据实验目的，

10、设计相关实验，并防止空气的影响。【详解】（1）据流程图找出反应的反应物、生成物，并用化合价升降法配平，得2MoS2 + 7O22MoO3 + 4SO2；（2）足量的浓氨水吸收SO2生成正盐，离子方程式为SO2 + 2NH3H2O 2NH4+ + SO32+ H2O；（3）步骤得固体和溶液，操作1为过滤。步骤复分解反应能进行，则钼酸难溶于水，操作2为过滤。需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；（4）制备H2并还原MoO3可证明其还原性，用无水硫酸铜检验氧化产物水，必须对氢气干燥，并防止空气中水汽干扰。故装置连接顺序是ACBDD；在烧瓶A中加入少量硫酸铜，锌置换出铜，从而形成原电池，加快生成

11、氢气速率；第一次使用D装置，所盛药品为无水硫酸铜，用于检验氧化产物水。第二次使用D装置，所盛药品为碱石灰等，防止空气中的水汽使无水硫酸铜变蓝。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答：(1)生成的黑色(单质)物质是_(填化学式)。(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是_(填名称)，实验室经常用_

12、溶液进行吸收，这两个反应的化学方程式分别为：_。(3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有_(填序号)。A酸性B吸水性C脱水性D强氧化性(4)将实验(2)产生的刺激性气味气体通入品红溶液，可以看到品红溶液_，加热后_。(5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？_(填“能”或“不能”)若不能填写两种能鉴别的试剂是_。参考答案：(1)C(2)二氧化硫NaOHC2H2SO42SO2CO22H2O，SO22NaOH=Na2SO3H2O(3)CD(4)褪色恢复红色(5)不能溴水、酸性KMnO4溶液或品红溶液任两种均可解析：(1)浓H2SO4具有脱水性，使蔗糖脱水成炭；(2)化学反应方程式为C2H2S

13、O4(浓) CO22SO22H2O，经常用NaOH溶液吸收SO2，化学方程式为SO22NaOH=Na2SO3H2O；(3)这些实验现象体现了浓H2SO4的脱水性和强氧化性；(4)SO2通入品红可使之褪色，加热后又恢复原来的颜色；(5)SO2和CO2均使澄清石灰水变浑浊，不能用它鉴别，可用溴水、酸性KMnO4溶液或品红溶液鉴别。18. （8分）铁铝合金粉末8.3g，放入过量的400 mL（密度为1.05g/cm3）的15%的稀硝酸中，恰好完全溶解，得到NO气体4.48L（标准状况下）。（1）上述反应的化学方程式为 。（2）该硝酸的物质的量浓度为 mol/L。（3）求合金中铁的质量分数。（写出计算过程）参考答案：（1）Fe + 4HNO3（稀）Fe(NO3)3 + NO + 2H2O（1分） Al+ 4HNO3（稀）Al(NO3)3 + NO + 2H2O（1分）。（2）2.5