2022年浙江省温州市第二十中学高三化学上学期期末试题含解析

1、2022年浙江省温州市第二十中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 常温下a mol/L HC1稀溶液和b mol/L NH3H2O稀溶液等体积混合，下列判断一定正确的是 A若a=b，则c（OH）=c（H+） B若a=b，则c（Cl）=c（NH+4） C若ab，则c（OH+）c（H+） D若ab，则c（C1）c（NH+4）参考答案：D略2. (08上海嘉定区期末)有共价键的离子化合物是（）A氯化铵 B.溴化氢 C.氧化钠 D氯化镁参考答案：答案：A3. 已知某温度下的热化学方程式：2SO2（气

2、）O2（气）2SO3（气）；H= -197kJ/mol，在同温同压下向密闭容器中通入2 mol SO2和1 molO2，达平衡时放出热量Q1 kJ；向另一相同的密闭容器中通入1.5 mol SO2 、0.75 molO2 和0.5mol SO3达平衡时放出热量Q2 kJ，下列关系正确的是 AQ1 Q2 197 BQl Q2 197CQ1 Q2 197 DQ2 Q1 197参考答案：D4. 下列试验中，所选装置不合理的是A分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选 B用CC14提取碘水中的碘，选C用FeC12，溶液吸收C12选 D粗盐提纯，选和参考答案：A略5. 用石墨电极电解AlCl3溶液

3、时，下列曲线合理的是参考答案：D略6. 在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60 mL同浓度盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量/mg510770918气体体积/mL560672672 则下列说法正确的是 A甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的 B盐酸的物质的量浓度为08 mol/L C合金中镁铝的物质的量之比为11 D丙组中铝的物质的量为0009 mol参考答案：C略7. 下列说法正确的是A钠的金属活泼性大于铜，在溶液中钠可以置换出铜B使用托盘天平称量固体药品时左码右物，可能会导致所配溶液浓度偏低C碳、钠与O2反应时，由于O2的量不同，可分

4、别生成CO、CO2和Na2O、Na2O2D工业上电解熔融MgCl2制取镁，也可电解熔融AlCl3制取铝参考答案：B略8. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：Ba2+、K+、OH、BrB通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3、Ba2+、H+Cc（OH-）/c（H+）=1012的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3、ClDc（I）=0.1 mol?L1的溶液中：Na+、Fe3+、ClO、SO42参考答案：C【考点】离子共存问题【分析】A离子之间结合生成沉淀、弱电解质等；B发生氧化还原反应；C. c（OH-）/c（H+）=1012的溶液，显酸

5、性；D离子之间发生氧化还原反应【解答】解：ABa2+、SO42结合生成沉淀，Fe2+、OH结合生成沉淀，OH、NH4+结合生成电解质等，不能大量共存，故A错误；BSO2、NO3、H+发生氧化还原反应，生成的SO42与Ba2+结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C. c（OH-）/c（H+）=1012的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；DFe3+、ClO分别与I发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选C【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大9. 下列有关实验的

6、选项正确的是A配制0. l0mol/L NaOH溶液B.除去CO中的CO2C苯萃取碘水中的I2，分出水层后的操作D记录滴定终点读数为12. 20 mL参考答案：BA.配制溶液时，不能在容量瓶中溶解溶质，A不正确；B. 可以用氢氧化钠溶液除去CO中的CO2，B正确；C. 苯萃取碘水中的I2，分出水层后，剩余的有机层应从分液漏斗的上口倒出，C不正确；D. 滴定管的0刻度在上面，所以滴定终点读数为11.80 mL ，D不正确。本题选B。10. 加热条件下，将24g CuO、Fe2O3的混合物与充足的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40g。下列有关叙述中不正确的

7、是 A原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为11 B反应后所得CO2的质量为16g C参加反应的CO的质量为11.2g D原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为12参考答案：B略11. 已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3) 、v(O2) 、v(NO) 、v(H2O) (molL1min1)表示，则正确的关系是（ ） A BC D参考答案：D略12. 已知：酸式乙二酸钠与浓硫酸共热时反应为HOOCCOONaH2SO4(浓)NaHSO4CO2COH2O。利用该反应所产生的气体(X)及下列有关仪器装置进行以下实验：下列说法不正确的是()A对装置，关闭活塞K2，打

8、开活塞K1，在导管D处能得到纯净而干燥的COB当A选项反应完成后，再关闭活塞K1，打开活塞K2，在导管D处能得到纯净而干燥的CO2C利用装置中D处所得的纯净CO，通过实验装置能够说明CO具有还原性D实验装置与实验装置相比较，能减少CO的污染，能顺利完成氧化铁还原实验参考答案：D略13. 下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，有用任何试剂就可以鉴别的是：（ ）A、NaHCO3 HCl B、 Na2CO3 HCl C、AlCl3 NaOH D、 CaCl2 Na2CO3参考答案：BC略14. 试剂厂用银和硝酸反应制取硝酸银时，用稀硝酸而不用浓硝酸去溶解银，其原因是（）A可得到较多量的硝酸银，效益提高

9、B可节省硝酸的用量，效益提高C降低反应速率，易于操作 D可减少废气NOx的排放量参考答案：答案：BD15. 下列离子方程式正确的是A.碳酸氢镁溶液和过量的NaOH溶液反应：Mg2+2OH=Mg(OH)2B.二氧化硫气体通入过量的Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO=CaSO3+2HClOC.Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4至pH等于7：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2OD.KHS的水解 HS+H2O H2S+OH参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分） 如图：在左边试管中加入2毫升95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2毫升浓硫酸，

10、充分摇匀，冷却后再加入2克无水醋酸钠，用玻璃棒充分搅拌后，将试管固定在铁架台上；在右边的试管中加入5毫升饱和Na2CO3溶液，按右图的连接置，用酒精灯对左边的试管加热，当观察到右边的试管中有明显现象时，停止实验: (1)写出左边试管中的主要化学反应方程式_(2)加入浓硫的目的是_(3)在右边试管中观察到的现象是_(4)该实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一重要作用是_(5)饱和Na2CO3溶液的主要作用是_.参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜。

11、（1）现有8克氧化铜被氢气还原后，得到红色固体6.8克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是 ； （2）若将6.8克上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体 克； （3）若将6.8克上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应， 生成标准状况下1.568升的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分是 ，其物质的量之比是 ；把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体23.68。经分析，原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中。求所得晶体的化学式为 。参考答案：（1）21（2分） （2）4.8克（2分）（3）NO、NO2 （1分） 43 （2分） Cu（N

12、O3）26H2O（3分，）18. 科学家一直致力研究常温、常压下“人工围氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、学照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0105Pa、反应时间3 h）:T/K303313323353NH3生成量/（10-6mol）48596020相应的热化学方程式如下：N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+O2(g) H=+765.2kJmol-1回答下列问题：（1） 请在答题卡的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中

13、体系能量变化示意图，并进行必要标注。（2） 与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：（3） 工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N2(g)和1.60 mol H2(g),.反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH2的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为。计算：该条件下N2的平衡转化率；该条件下反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常数。 参考答案：答案：(1)画图略， (2)请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：升

14、高温度，增大反应物N2的浓度，不断移出生成物脱离反应体系。（3）平衡转化率：66.7% 平衡常数为0.005要点： 1.催化剂可降低反应的活化能，但对这各反应前后能量变化并不产生任何影响。2.该反应为吸热反应，所以反应物的总能量要低于生成物的总能量。该反应正反应是吸热反应，升高温度，使化学平衡向正反应方向移动，从而增大NH3生成量，升高温度也能提高反应速率；增大反应N2浓度，加快反应速率，并使化学平衡向右移动；不断移出生成物脱离反应体系，使平衡向右移动，增大NH3生成量。19. 高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO2 0.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式参考答案：碱式碳酸镁的化学式为Mg（OH）2?4MgCO3?4H2O【考点】化学方程式的有关计算【分析】生