2022年湖北省孝感市汉川第三中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、2022年湖北省孝感市汉川第三中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列溶液中，物质的量浓度最大的是（）A1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4B0.5 L含49 g H2SO4的溶液C98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液D0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液参考答案：D考点：物质的量浓度的相关计算；物质的量浓度 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据n=cV计算相关溶液的浓度解答：解：Ac（H2SO4）=1mol/L；Bc（H2SO4）=1mol/LCc（H2SO4）=

2、0.5mol/L；Dc（H2SO4）=2.5mol/L，则浓度最大的是D，故选D点评：本题考查物质的量浓度的计算和比较，侧重于学生的计算能力的考查，难度不大，注意把握先关计算公式即可解答该题2. 下列关于硫酸的叙述中，正确的是A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B. 浓硫酸有氧化性，稀硫酸无氧化性C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D. 稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌参考答案：D试题分析：A、蔗糖碳化，利用了浓硫酸的脱水性，故错误；B、浓硫酸体现氧化性的是+6价S，稀硫酸体现氧化性的是+1价H，故错误；C、浓硫酸具有吸水性，常作干燥剂，同时浓硫

3、酸是酸，不能干燥NH3，故错误；D、因为浓硫酸的密度大于水，且遇水放出大量的热，因此稀释时，应沿器壁慢慢加入到水中，并不断搅拌，故正确。3. 液态锂离子电池是指Li+嵌入化合物为正负电池的二次电池。正极采用锂化合物LiCoO2，负极采用碳电极，充电后成为锂碳层间化合物LixC6（0 x1），电解质为溶解有锂盐LiPF6、LiAsF6等的有机溶液。下列有关说法不正确的是 A将LiCoO2改写成为氧化物的形式为Li2OCo2O3 B该电池的电解液必须使用有机溶剂主要是由于有机溶剂有良好的导电性 CLi是3号元素，是最轻的金属之一，这类电池比能量高 D在电池充、放电时，Li+在两个电极之间往返嵌入和

4、脱嵌。该电池的充放电反应方程式为： 参考答案：BD4. 下列不是离子化合物的是A、CaI2 B、H2SO4 C、KOH D、NH4NO3参考答案：B略5. 现有三组混合液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各组混合液的正确方法依次是 A分液、蒸馏、萃取 B萃取、蒸发、分液 C分液、萃取、蒸馏 D蒸馏、萃取、分液参考答案：A6. 19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是 （ ）A.提出原子学说 B.发现元素周期律 C.提出分子学说 D.发现氧气参考答案：B略7. 标准状况下，有一真空储气瓶，装满氧气后重508克，装满二氧化碳后重511克，问该瓶的容积为（ ）A

5、.5.6 L B.11.2 L C.22.4 L D.2.8L参考答案：A略8. X、Y和Z是短周期的三种元素，已知X元素原子的最外层只有一个电子，Y元素原子M层上的电子数是K层和L层电子总数的一半，Z元素原子L层上的电子数比Y元素原子L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是()A. X2YZ4 B. XYZ3 C. X3YZ4 D. X4Y2Z7参考答案：A由题意知，在短周期元素中，X可以是H、Li、Na三种元素中的一种；Y元素的原子结构为，故Y是P；Z元素原子L层有6个电子，Z是O。分析各化合物化学式计算Y的化合价，其化合价分别为6价、5价、5价、5价，而磷元素无6

6、价，故A项不可能。9. 已知A、B可发生反应：4A(g)5B(g)=4C(g)6D(g)(g代表气态)。在2 L密闭容器中加入4 mol A和5 mol B，若经5 s后，剩下的A是2 mol，则B的反应速率是()A0.25 mol(Ls)1 B0.2 mol(Ls)1C0.225 mol(Ls)1 D0.15 mol(Ls)1参考答案：A解析v(A)0.2 mol(Ls)1，v(B)0.2 mol(Ls)10.25 mol(Ls)1。10. 反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示，下列说法正确的是A由XY反应的H=E5?E2B由XZ反应的H0C由图可知等物质的量的Y的能量一定比X的能量高D升

7、高温度可提高XZ的反应速率参考答案：D试题分析：A由XY反应的H=E3?E2，A错误；B由XZ反应的H= E1?E20，B错误；C物质能量的高低与物质所处的状态还有关，C错误；D温度升高化学反应速率加快，D正确，答案选D。11. 某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是()A. X是第二周期A族元素B. X是第二周期A族元素C. X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4D. X的最高正化合价为4参考答案：C【分析】某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，则酸为硫酸或磷酸，即X为P或S，由X的氢化物的化学式不是H2X可知，X应为P，以此来解

8、答。【详解】某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，则酸为硫酸或磷酸，即X为P或S，由X的氢化物的化学式不是H2X可知，X应为P，AX为P，位于第三周期A族，选项A错误；BX为P，位于第三周期A族，选项B错误；CX的最高价含氧酸的化学式可表示为H3PO4，选项C正确；DX的最高化合价为+5，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查位置结构性质关系应用，熟悉相对分子质量为98的酸是解答本题的关键，结合其氢化物的化合价来确定该元素，难度不大。12. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.021023个B标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有

9、的分子数约为6.021023个C22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L 氯化氢气体含有的分子数不同D常温常压下，22.4LO2含NA个氧气分子参考答案：B略13. 通过14C标记的C60进行跟踪研究，医学界发现了一种C60的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA杀死艾滋病病毒。有关C60和14C的叙述正确的是A. 金刚石与C60具有相同的物理性质B. 14C转变为12C的过程属于化学变化C. 12C60与14C60互为同位素D. 12C与14C的原子中含有的中子数之比为3:4参考答案：D【详解】AC60 是分子晶体，金刚石为原子晶体，物理性质不相同，故A错误；B14C转变为12C的过程中原

10、子核发生了变化，不属于化学变化，化学变化过程中原子种类不变，故B错误；C12C60与14C60属于单质，不属于原子，不是同位素，故C错误；D中子数=质量数-质子数，12C与14C的原子中含有的中子数分别为6、8，中子数之比为34，故D正确；故选D。14. 下列递变规律正确的是( )。AO、S、Na、K的原子半径依次增大BNa、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强CHF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强DKOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强参考答案：A15. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）。A. 2NaCl（熔融）2NaCl2 B. Al2O33H22A

11、l3H2OC. Fe3O44CO3Fe4CO2 D. 2HgO2HgO2参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 媒化学小组设计了细下的实验装置制取Cl2和SO2，并研究它们的漂白性。请问答:（1）若用装置A制取Cl2，可选择二氧化锰固体和浓盐酸,反应的离子方程式为_。若用装置B制取SO2,可选择亚硫酸钠固体和浓硫酸,反应的化学方程式为_。（2）反应开始一段时间后,观察到C、D两个试管中的品红溶液_(填写序号)。都褪色 都不褪色 C褪色，D不褪色 C不褪色，D褪色停止通气后,取下C、D,再分别给C、D两个试管加热,两个试管中的现象分别为C：_，D：_。（3）烧杯E中可盛装_

12、(填化学式)溶液，其作用是_。（4）某同学将制得的SO2和Cl2等体积混合后通入到品红溶液中，观察到的现象是_,用离子方程式表示产生该现象的原因_。参考答案：(1)MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O Na2SO4+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O (2) 无明显现象 溶液由无色变为红色 (3)NaOH 吸收剩余的Cl2和SO2 (4)品红溶液几乎不褪色 SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-解析：（1）二氧化锰固体和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；亚硫酸钠固体和浓硫酸反应

13、生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Na2SO4+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O；（2）氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中使品红褪色； SO2具有漂白性，二氧化硫通入品红溶液中，品红褪色；答案选；C：次氯酸的漂白不可逆，加热时，不能恢复红色，故无明显现象；D：SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色，故溶液由无色为红色；（3）多余的Cl2和SO2排放到空气中会造成污染，烧杯E中可盛装NaOH溶液，其作用是吸收剩余的Cl2和SO2；（4）氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者1：1发生反应：Cl2+SO2

14、+2H2O2HCl+H2SO4，生成物都无漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液时，品红溶液并不褪色，发生反应的离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-。点睛：本题考查氯气和二氧化硫的漂白性质，题目难打中等，注意掌握氯气和二氧化硫性质，明确二氧化硫的漂白性与次氯酸的漂白性根本区别。SO2的漂白具有可逆性，次氯酸的漂白不可逆；氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者发生反应Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 沼气（主要成分是甲烷）是一种廉价的能源，把农村中大量存在的农作物秸秆、

15、杂草、人畜粪便等在沼气池中发酵，便可产生沼气，沼气完全燃烧可以用来点灯、做饭。（1）在101kPa时，32gCH4燃烧生成CO2和气态H2O，放出1604kJ的热量，写出甲烷燃烧的热化学方程式为_。（2）120，取CH4和过量O2的混合气体共0.4mol，点燃使其充分反应，将燃烧后的气体通过足量的碱石灰（NaOH和CaO的固体混合物）充分吸收，碱石灰增重8g。计算：原混合气体中CH4和O2的体积比是多少？参考答案：略18. 某种稀H2SO4和稀HNO3混合溶液100mL,其中，C(H+)1 molL1, C(NO3)0.2 molL1。（1）计算C(SO42) （2分）（2）若往上述混酸溶液中加入足量铜片，可生成标准状况下的气体多少升？ （4分）参考答案：（1）C(SO42)（1 molL10.2 molL1）/20.4 molL1。（2分）（2）根据：3Cu + 8H+ + 2NO3 3Cu2+ +2NO + 4H2O n (H+) ：n (NO3)0.1 mol ：0.02 mol 4 ：1，H+ 过量。（2分）则n (NO)n (NO3)0.02 mol，V(NO)0.448L。 （2分）19. （6分）热值指在一定条件下每克物质完全燃烧所放出的热量，（燃烧产物在该条件下是一种较为稳定的状态），下表是几种物质在常温常压下的热值数据。物质H2C