2022年湖北省荆门市太子山林场管理局中学高三化学联考试卷含解析

1、2022年湖北省荆门市太子山林场管理局中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关化学用语使用正确的是ACO2的电子式： B核内有8个中子的碳原子： 8 6CCF离子结构示意图： DHCN分子的结构式：HCN参考答案：D2. 常温下某溶液中由水电离产生的H+=110-5mol/L，则下列叙述正确的是（） APH值为5 B一定是酸溶液C可能是强酸的酸式盐溶液 DPH值可能为9参考答案：答案：A3. 下列关于铜电极的叙述，不正确的是 ( ) A电池反应为2AgCu2AgCu2的原电池中，铜作负极 B

2、电解法精炼粗铜时，精铜作阴极 C电解饱和食盐水制H2、Cl2、NaOH时，铜作阳极 D在镀件上镀铜时，铜作阳极参考答案：C略4. 192 g Cu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672 mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为 （ ） A504 mL B336 mL C224 mL D168 mL参考答案：B略5. 相同条件下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为A332 B223 C111 D无法比较参

3、考答案：C略6. 常温下，甲、乙两杯醋酸的稀溶液，甲的pH=2，乙的pH=3，对下列叙述的判断不正确的是 A甲中水电离出的H+的物质的量浓度是乙中水电离出的H+的物质的量浓度的1/10B物质的量浓度c(CH3COOH)甲10c(CH3COOH)乙 C中和等量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积：10V(CH3COOH)甲V(CH3COOH)乙 D甲中的c(OH-)为乙中c(OH-)的1/10参考答案：C7. 在甲、乙两个密闭容器中，发生如下反应：2A(g) B(g) 2C(s)； HmkJ mol-1。有下列两种图像。下列叙述正确的是（ ）A若甲为恒容体系，图像(I)代表温度不同时，时间与

4、B的体积分数关系图，则m 0B恒温条件下，图像 (I)可能代表压强不同时，时间与B的体积分数关系图C恒温条件下，若甲、乙两容器体积相同，起始时分别向甲中充入2 molA，乙中充入1molB、3 molC，则达到平衡后两容器中B的体积分数一定不同D. 恒温条件下，乙容器存在图像 (II)的关系，则当x代表压强时，y可代表B的体积分数参考答案：D8. 下列实验装置、试剂选用或操作正确的是A制氨气 B分液 C用浓硫酸配稀硫酸 D制备少量O2参考答案：A略9. 下列说法中正确的是A等物质的量浓度NaCl和CH3COONa溶液等体积混合，c(Cl-) c(Na+) c(CH3COO-) c(OH-) c

5、(H+)B 25时，若10mL盐酸(pHa)与100mLBa(OH)2溶液(pHb)混合后恰好中和，则pHa + pHb = 13C等物质的量浓度的硫酸与醋酸钠溶液等体积混合，2c(SO42-) (OH)= c(H+) + c(CH3COOH)D向氨水中加水稀释，减小参考答案：BC10. 已知有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入和各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是A甲、乙提高相同温度 B 甲中加入0.1mol He，乙不改变C甲降低温度，乙不变 D 甲增加0.1mol ，乙增加0.1mol I2

6、参考答案：C 解析：本题考查化学平衡移动、等效平衡。 在相同条件下，甲、乙容器中达平衡时是等效平衡，欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，则甲中平衡向着正反应方向移动，同时乙向着逆反应方向移动或者不移动。选项A，甲、乙提高相同温度时，平衡均向逆反应方向移动，且达平衡是二者等效，HI浓度相等。选项B，加入稀有气体时，平衡不移动，二者HI浓度相等。选项C，甲降低温度平衡向着正反应方向移动，达平衡是HI浓度增大，而乙中HI浓度不变，符合题意。选项D，甲中增加等量的H2或I2，达平衡是HI浓度相等。11. 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是()。A在18 g 18O2中含有NA个

7、氧原子B标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子C1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAD含NA个Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物质的量浓度为1 molL1参考答案：A略12. 设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A0.1 mol?L1的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO粒子总数为0.1NAB12.0g 的NaHSO4晶体加热至熔融状态电离出离子的总数是0.2 NAC标准状况下，2.24L 的一氧化氮与氧气的混合气体含有的分子数为0.1 NAD0.1mol 甲基电子数为NA参考答案：B【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、溶液体积不明确；B、求出硫酸

8、氢钠的物质的量，然后根据硫酸氢钠在熔融状态下只能电离为钠离子和硫酸氢根离子来分析；C、NO和氧气混合后发生反应生成NO2，且中存在平衡：2NO2?N2O4；D、甲基中含9个电子【解答】解：A、溶液体积不明确，故溶液中的CH3COOH、CH3COO粒子总数无法计算，故A错误；B、12g硫酸氢钠的物质的量为0.1mol，而硫酸氢钠在熔融状态下只能电离为钠离子和硫酸氢根离子，故0.1mol硫酸氢钠在熔融状态下只能电离为0.2NA个离子，故B正确；C、NO和氧气混合后发生反应生成NO2，且中存在平衡：2NO2?N2O4，导致分子个数减少，故2.24LNO和氧气的混合物中含有的分子个数小于0.1NA个，

9、故C错误；D、甲基中含9个电子，故0.1mol甲基中含0.9NA个电子，故D错误故选B13. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；Z2-离子半径大于W阴离子半径；Y是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是 （ ）A.元素X、M组成的化合物中阴阳离子个数之比可能为1：2或1：1B.元素Y、Z、W、M的氢化物热稳定性依次增强C.Z和M的化合物ZM2及M的某种单质的漂白原理相同D.化合物X2M2与Z2W2含有完全相同的化学键参考答案：B略14. 碳与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液

10、的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法不正确的是（ ） A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B在Z导管出来的气体中有二氧化碳 C洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D在Z导管口有红棕色气体出现参考答案：A略15. 某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2、0.2 mol Fe3，加入0.2 mol铁粉，待Fe3完全还原后，溶液中Fe2的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)A0.4 mol/L B0.6 mol/L C0.8 mol/L D1.0 mol/L参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+ 、 K+ 、 Na+ 、 Mg2+、 Ba2+ 、

11、 Al3+ 、e、Cl-、 NO3-、32 、S2- 、SO42- 、AlO2- 、n ， 取该溶液进行以下实验：（）、取PH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除 离子的存在。（）、取出部分溶液，加入少量l及数滴新制氯水，经振荡后l层呈紫红色，可以排除 离子的存在。（）、另取出部分溶液逐渐加入a溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除 离子的存在。（）、取出部分上述碱性溶液加a2溶液后,有白色沉淀生成，证明 离子存在，又可排除 离子的存在。（）、将（）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定：该溶液中肯定

12、存在的离子是 肯定不存在的离子是 还不能确定是否存在的离子是参考答案：(1). 32 、S2- 、AlO2- 、（1分）(2). e、NO3-、n（1分）(3) . Mg2+、Al3+（1分）(4) . Ba2+ （1分）； SO42-（1分） (5) . 、NH4+ 、Ba2+ （2分）； Mg2+、Al3+ 、e、NO3-、32 、S2- 、SO42- 、AlO2- 、n；（2分） K+ 、Na+、Cl- （2分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入

13、过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体多少升？（设反应中HNO3被还原成NO）参考答案：n（H+）=0.10mol, n(NO3)=0.02mol3Fe + 8H+ + 2NO3 = 3Fe2+ + 2NO + 4H2O 8mol 2mol 0.10mol 0.02moln（H+，过量）=0.10mol0.08mol=0.02mol生成的NO为：n（NO）=0.02mol （2）过量的H+继续与Fe反应Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 2mol 1mol 0.02mol 0.01mol又生成氢气为：n（H2）=0.01moln（气）=0.02mol+0.01mol=0.03m

14、ol V（气）=n（气）Vm=0.03mol22.4L/mol=0.672L略18. 某工厂以精辉铜矿（主要成份为Cu2S）为原料冶炼铜，在炼铜炉内发生如下反应（在高温条件下进行）： 2 Cu2S + 3 O2 2 Cu2O + 2 SO2 2 Cu2O + Cu2S 6 Cu + SO2 （1）若生成38.4吨金属铜，需要含杂质20的精辉铜矿多少吨？（设杂质不参加反应）（2）若（1）中产生的二氧化硫用于生产硫酸，可生产98的硫酸多少吨（二氧化硫转化成三氧化硫的转化率为92，三氧化硫的吸收率为98）？（3）今将a mol Cu2S 与b mol 空气（氧气约占空气体积的20）在密闭容器中高温下

15、发生反应，请完成下列表格：反应后固体的成分CuCu2S 、CuCu2O、 Cub的取值范围 参考答案：(1)设需精辉铜矿的质量为x，根据元素守恒： Cu2S 2Cu 160 t 128 t x80 38.4 t 则x=60 t (2分)(2)设可生产98的浓H2SO4的质量为y，根据元素守恒：Cu2S 2Cu H2SO4160 128 98 38.492%98% y98% y=27.05 t (2分)(3)(3分，每空1分)反应后固体的成分CuCu2S 、CuCu2O、 Cub的取值范围b=5a0b5a5ab7.5a 1.0LNa2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=3.0mol/L，用铂作电极电解此溶液。通电一段时间后，两极均收集到