2022年湖南省常德市津市第五中学高三化学期末试卷含解析

1、2022年湖南省常德市津市第五中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（）参考答案：答案：A2. 设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法错误的是 （ ） A1mol NH3中含有3NA个NH键B0.1molL-1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32-C标准状况下，11.2L CO2中含有NA个O原子 D20g重水（）中含有10NA个电子参考答案：B略3. （2004全国卷）11.若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的

2、氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（ ） A.101B.51C.11D.110参考答案：B 略4. 中华传统文化蕴含着很多科学知识。下列说法错误的是A. “司南之档(勺)，投之于地，其柢(柄)指南”。司南中“构”所用材质为Fe2O3B. “水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化C. “红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指乙烯D. “含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴参考答案：A【详解】A项、Fe3O4俗称磁性氧化铁，具有磁性，则司南中“杓”所用材质为Fe3O4，故A错误；B项、“水声冰下咽，沙路雪中平”的意思是流水在冰

3、层下发出低咽的声响，原来崎岖不平的沙路铺上厚厚的积雪也显得很平坦，文中所述未涉及化学变化，故B正确；C项、乙烯能作水果的催熟剂，故C正确；D项、“含浆似注甘露钵，好与文因止消渴”说明柑橘糖浆含有葡萄糖，有甜味，可以起到“止消渴”的作用，故D正确。故选A。5. 某品牌的家用消毒剂其有效成分为对氯间二甲苯酚（结构简式如右图所示），可以杀灭常见的病毒与细菌。下面有关该物质的说法正确的是 A.该物质的分子式是C8H10ClB.1mol该物质最多可以与2mol氢氧化钠反应 C.1mol该物质可以与2molBr2发生取代反应D.该物质可以发生加成、取代、消去、氧化等反应参考答案：C略6. 下列离子方程式书

4、写正确且表示的是复分解反应的是 A向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：2H+S2O32=S+SO2+H2O B等物质的量浓度的氯化铝溶液与烧碱溶液按体积比1：4混合： Al3+4OH=AlO2+2H2O C向澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O D向硫酸铵溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2+SO42-=BaSO4参考答案：B7. 下列物质提纯、检验、保存的方法正确的是A液溴保存在橡皮塞的细口瓶中，并加水液封BSO2气体中的少量SO3气体，可用浓硫酸洗气除去C检验Na2SO4溶液中是否混有NaCl：加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀D除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸馏参

5、考答案：B8. 某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42、CO32、I、Cl中的一种或多种，进行如图所示的实验，下列说法正确的是（）A溶液X中有Fe3+、SO42B溶液X中有Fe2+、I可能有SO42、ClC溶液X中有I、Cl，无CO32D溶液X中有I，Fe2+和Fe3+两种离子中至少有一种参考答案：B【考点】常见离子的检验方法【分析】由实验流程可知，过量氯水反应后的溶液，加入CCl4萃取后下层的紫红色，说明原溶液中含有I，则能够氧化I的Fe3+不能同时存在于溶液中此时上层的水溶液中一定含有氯水还原生成的Cl，所以用该溶液加入AgNO3生成的白色沉淀，其中Cl不能说明存在于原

6、溶液中另外一份加入NaOH产生红褐色沉淀说明溶液中存在Fe3+，但是该Fe3+又不能存在于原溶液中，那只能是Fe2+开始时被氯水氧化生成Fe3+，所以原溶液中含有Fe2+；Fe2+的存在说明原溶液中不含有CO32，以此来解答【解答】解：由上述分析可知，原溶液X中一定含有I、Fe2+，一定不存在Fe3+、CO32，不能确定是否存在K+、Na+、SO42、Cl，AX中不含Fe3+，故A错误；B由分析可知溶液X中有Fe2+、I可能有SO42、Cl，故B正确；C不能确定是否存在Cl，故C错误；DX中不含Fe3+，故D错误；故选B【点评】本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握流程中发生的离子反应、现象

7、与结论为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氧化还原反应与复分解反应的判断，题目难度不大9. 下列说法正确的是 （ ） A. 离子晶体的晶格能：Mg0 KCI NaCl B“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的能量高 C对于反应2H202=2H20+02，加入Mn02或升高温度都能加快02的生成速率 D.对羟基苯甲醛的沸点大于邻羟基苯甲醛，原因是后者分子之间存在氢键参考答案：略10. 下列各组中粒子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A. 0.lmol. L-1氯化铁溶液中Ca2+、Ba2+、Na+、HCO3- B. 氯水中 H2SO3、K+、SO42-、NH4+ C. 与镁反

8、应只产生氢气的溶液中 N03-、C1-、H+、A13+ D. =1.01012溶液中 C6H5O-、K+,SO42-、CH3C00-参考答案：D略11. 取一定质量含Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化，则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为（ ）A4.4 molL1 B3.6 molL1C4.0 molL1 D3.2 molL1参考答案：D设其中一份中n（Cu）=x mol，n（Cu2O）=y mol，n（CuO）=z mol，依得失电子守恒和氧元素守恒，有：?x+2y+z=0.7mol亦即反应后生成的硝酸铜的物质的量为0.70mol则500mL稀硝酸中，n（

9、HNO3）=0.70mol2+0.200mol=1.600mol于是：c（HNO3）=1.600mol/0.500L=3.2mol/L，故选：D12. 可检查淀粉部分发生水解的试剂是A、碘水 B、碘化钾溶液 C、硝酸银溶液 D、银氨溶液、碘水参考答案：D13. 将x mol Al2O3和y mol CuO混合后，全部溶于V L过量的稀硫酸中，然后向溶液中逐渐加入0.5 mol/L的NaOH溶液，当加入a L时，生成的沉淀最多，则原稀H2SO4的物质的量浓度为 Amol/L Bmol/L Cmol/L D无法计算参考答案：A略14. 解释下列事实的方程式正确的是（）A加热可增强纯碱溶液去污能力：

10、CO32+2H2O H2CO3+2OHB用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2C向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2 2CO2+2CaSO4D碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：CO32+Ca2+=CaCO3参考答案：C【考点】离子方程式的书写【分析】A碳酸根离子的水解分步进行，离子方程式写出第一步的水解即可；B醋酸为弱电解质，离子方程式是中醋酸不能拆开，需要保留分子式；C生石灰为碳酸钙，碳酸钙与氧气、二氧化硫在加热条件下能够反应生成硫酸钙和二氧化碳气体；D碳酸氢钠电离出碳酸氢根离子和钠离子，碳酸氢根离子不能拆开

11、；氢氧化钙少量，离子方程式按照氢氧化钙的化学式组成书写【解答】解：A盐的水解为吸热反应，则加热可增强纯碱溶液去污能力，正确的离子方程式为：CO32+H2O?HCO3+OH，故A错误；B碳酸钙和醋酸在离子方程式中都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO，故B错误；C向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放，反应的化学方程式为：2CaCO3+O2+2SO2 2CO2+2CaSO4，故C正确；D溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀，离子方程式按照氢氧化钙的化学式书写，正确的离子方程式为Ca2+2HCO3+2OH=CO32+CaCO3+2H

12、2O，故D错误；故选C【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等15. 下列说法正确的是：A、已知反应2CHO+OH COO+ CH2OH+H2O，因产物中有酸根和醇，且有碱做催化剂，所以该反应实际上是酯的水解B、已知磷酸分子中的三个氢原子可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氨交换。次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再跟D2O发生氢交换。

13、由此可推断出H3PO2的分子结构是C、右图是某有机物分子的比例模型，分子中可能含有氨基。D、用Na2CO3溶液能一次区分CH3COOH、CH3CH2OH、NO2四种物质参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。(1)在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置,连接胶管及尾气处理不分不必画出，需要加热的仪器下方用标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C；其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：(2)根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表仪器符号仪

14、器中所加物质作用A石灰石、稀盐酸石灰石与盐酸生成CO2(3)有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是 ；(4)验证CO的方法是 。参考答案：可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢；同时小试管中充满盐酸，可以起到液封的作用，防止反应剧烈时气体经漏斗冲出点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊。实验综合能力考查，主要考查实验方案的设计，仪器的组装，装置图的绘制，试剂的合理选择，装置的改进及评价，物质的的检验等（1）这里与一般的物质制备思路是一致的，思路是先制备CO2，再净化除杂，干燥，接着再

15、与C在高温下反应制CO，再除去未反应完的CO2，我们这里只需要画装置简图即可，这是自1998年高考科研测试首次出现，至今高考终于再现了！（见答案）（2）与2009年27题相似这在今年的训练题中比较流行，如湖北省部分重点中学联考，黄冈中学模拟题等均再现了，不难学生能够作答和得分（见答案）（3）这在以前题目中出现了多次，一般学生能答对（4）此问答案很多可以点燃，看火焰看产物；也可以E后面再接个灼热CuO的玻璃管后面再接个放澄清石灰水的洗气瓶,看玻璃管和石灰水的现象；也可应直接用PdCl2溶液等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某固态混合物中含有mgKNO3和若干不溶于水的杂质，将此混

16、合物加入ng水中，在10、40、75时观察，充分溶解后的结果如下（溶解度曲线如右图所示）：温度104075未溶固体261 g175 g82 g通过计算回答： （1）m、n的值各为多少？ （2）75时所得溶液是否饱和？（3）在什么温度将mg硝酸钾溶于ng水中恰好达到饱和状态?参考答案：（6分）（1）m、n分别为220.4（2分）200 （2分）（2）否（1分）（3）60（1分） 略18. （8分）某含FeS2的硫铁矿样品10 g在过量的氧气中充分燃烧后，残余固体质量为8 g。用此种硫铁矿在工业上生产硫酸，若生产过程中有2%的硫损失，欲制得490 t 98%的浓硫酸，此硫铁矿的纯度为多少？理论上需要这种硫铁矿多少吨？参考答案：500 t 60%19. （9分）环境监测测定水中溶解氧的方法是：量取a mL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液，立即塞好瓶塞，反复顛倒振荡，使之充分反应。其反应式为：2Mn2O24OH2MnO(O