2022年湖南省郴州市资兴第三中学高三化学月考试题含解析

1、2022年湖南省郴州市资兴第三中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式中正确的是（ ）AFeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe22Br2Cl22Fe3Br24ClB等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba22OHNH4HCO3BaCO3NH3H2OH2OC碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水Mg2+2HCO+Ca2+2OH-CaCO3+2H2O+MgCO3D硫化钠溶于水中：S22H2OH2S2OH参考答案：B略2. 反应、分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：2NaI

2、+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+I22NaIO3+5NaHSO32Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是（ ）A两个反应中均为硫元素被氧化B碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化C氧化性：MnO2SO42-IO3-I2D反应、中生成等量的I2时转移电子数比为1：5参考答案：D试题分析：A.在第一个反应中S元素的化合价没有发生变化，错误；B碘元素在反应中化合价升高，失去电子被氧化，在反应碘元素的化合价降低，得到电子，被还原，错误；B碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化,错误；C在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以氧化性：MnO2I2；

3、IO3-SO42-；但是无法比较其它微粒的氧化性的大小，错误；D在反应中产生1mol的I2会转移2mol的电子；在中产生1mol的I2时转移电子10mol的电子，所以生成等量的I2时转移电子数比为1：5，正确。3. 某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3，且pH=2。欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：ClO NH4+ Fe3+ I AlO2 Cl，其中不必检验就能加以否定的离子是（ ） A B C D参考答案：D略4. 下列各环境中的离子组合能够大量共存的是：A. PH=0的溶液：Al3+、NH4+、Ca2+、SO42- B. 无色溶液：Mg2+、SO42-、Fe3+、Cl-C.

4、加水稀释后溶液中c（OH-）/c（H+）明显减小的溶液：Na+、AlO2-、S2-、SO32-D. 加入铝粉产生H2的溶液中，Fe2+、K+、NO3-、Cl-参考答案：C5. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1L 1molL1 的硫酸铝溶液中含有的Al3为2NAB1 L pH1的硫酸溶液中含有的H为0.2NAC标准状况下，22.4L 乙烷中含极性共价键的数目为7NAD常温下，23 g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子参考答案：略略6. 下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是A. 在pH7的溶液中， Na+、K+、Cl-、CH3COO- B. 在pHNH3H2O

5、B浓硫酸蔗糖品红溶液浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐反应均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸参考答案：BA，将浓氨水加到氢氧化钠中，利用氢氧化钠溶于水放热使氨水分解生成氨气，同时增大溶液中氢氧根离子浓度使氨水的电离平衡逆向移动也有利于生成氨气，在这过程中氢氧化钠没有转化成其他物质，所以不能证明氢氧化钠的碱性比氨水强；B，将浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑，然后有气体生成，混合物的体积膨胀，生成的气体使品红溶液褪色，浓硫酸在这变化过程中表现了脱水性和强氧化性，B正确；C,将稀盐酸加到亚硫酸钠中可以生成二氧化硫气体，二

6、氧化硫气体通入到硝酸钡溶液中，二氧化硫溶于水生成亚硫酸使溶液呈酸性，硝酸根在酸性条件下表现强氧化性把亚硫酸氧化为硫酸，硫酸根与钡离子结合为硫酸钡沉淀，不能证明二氧化硫与所有可溶性钡盐都能生成白色沉淀，C不正确；D,浓硝酸有挥发性，浓硝酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体中含有硝酸蒸气，气体通入硅酸钠溶液中生成白色的硅酸沉淀，不能证明是二氧化碳与硅酸钠之间发生的反应，所以无法证明碳酸的酸性比硅酸强，D不正确。本题选B。 12. 以下化学用语正确的是（）A乙烯的结构简式CH2CH2 B乙酸的分子式C2H4O2C明矾的化学式KAlSO412H2O D氯化钠的电子式参考答案：答案：B13. 下列说法正确的

7、是A2,2二甲基丁烷的一氯代物有3种B乙烯与苯都存在碳碳双键C可用酸性KMnO4溶液鉴别苯、甲苯、己烯与四氯化碳D等物质的量的乙烯与乙醇完全燃烧时，其耗氧量不相同参考答案：A14. 下列有关晶体的说法中正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A氯化钾溶于水时离子键未被破坏 B原子晶体中共价键越强，熔点越高 C冰融化时分子中共价键发生断裂 D范德华力越大，分子越稳定参考答案：B略15. 最近，美国LawreceLiremore国家实验室（LLNL）的V.Lota.C.S.Yoo和Cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是（）A

8、CO2的原子晶体中存在范德华力，每1molCO2原子晶体中含有2NA键B在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体CO2是物理变化C熔点：金刚石原子晶体CO2SiO2D在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子与两个C原子相结合参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知醋酸是日常生活中常见的弱酸（1）用pH试纸测定醋酸pH的操作是 （2）常温下在pH=5的醋酸稀溶液中，醋酸电离出的c（H+）的精确值是 mol?L1（3）用0.100 0mol?L1NaOH溶液滴定20.00mL某浓度的CH3COOH溶液，部分操作如下：取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，

9、加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入2滴甲基橙滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化请选出上述实验过程中的错误之处 （填序号）上述实验与一定物质的量浓度溶液配制实验中用到的相同仪器 参考答案：（1）用镊子夹取一小块试纸放在干燥洁净的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，观察颜色变化，与标准比色卡比对读数；（2）105109；（3）；烧杯（或烧杯和胶头滴管）【考点】中和滴定【分析】（1）用pH试纸测定溶液pH的方法为：用玻璃棒蘸取少许待测液滴在PH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可确定溶液的酸碱度

10、；（2）常温下pH=5的醋酸溶液中c（H+）=1105 mol/L，H2O?H+OH溶液中c（OH）只来自于水的电离，根据c（OH）=求出水电离出的c（H+），求出醋酸电离出的c（H+）的精确值；（3）滴定管应润洗；由于CH3COONa水解呈碱性，应用酚酞作指示剂；滴定时应注视锥形瓶内溶液颜色的变化中和滴定、配制溶液均用到烧杯和胶头滴管【解答】解：（1）pH试纸测定pH的方法是：将一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值，故答案为：用镊子夹取一小块试纸放在干燥洁净的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，观察颜色变化，

11、与标准比色卡比对读数；（2）常温下pH为5的醋酸中c（H+）=1105mol?L1，该氢离子来自醋酸的电离和水的电离，H2O?H+OH溶液中c（OH）只来自于水的电离，c（OH）=1109 mol?L1，则溶液中c（OH）水=c（H+）水=1109 mol?L1，所以醋酸电离出的c（H+）为：醋酸中c（H+）=1105mol?L1，减去水电离出的c（H+）的值=（105109）mol/L，故答案为：105109；（3）滴定管应润洗；由于CH3COONa水解呈碱性，应用酚酞作指示剂；滴定时应注视锥形瓶内溶液颜色的变化；中和滴定、配制溶液均用到烧杯和胶头滴管；故答案为：；烧杯（或烧杯和胶头滴管）三

12、、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2009江苏卷）联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4反应能放出大量的热。 (1)已知：2NO2(g)=N2O4(g) H-57.20 kJmol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是_(填字母)。A.减小NO2的浓度 B.降低温度C.增加NO2的浓度 D.升高温度(2)25 时，1.00 g N2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2

13、(g)+4H2O(l)的H_kJmol-1。(3)17 、1.01105 Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)0.030 0 molL-1、c(N2O4)0.012 0 molL-1。计算反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数K。(4)现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00 L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体(17 、1.01105 Pa)，理论上至少需消耗Cu多少克？参考答案：(1)BC (2)-1 224.96(3)根据题意知平衡时：c(N2O4)0.012 0 molL-1；c(NO2)0.030 0 molL-1答：平衡常数为13

14、.3。(4)由(3)可知，在17 、1.01105 Pa达到平衡时，1.00 L混合气体中：n(N2O4)c(N2O4)V0.012 0 molL-11.00 L0.012 0 moln(NO2)c(NO2)V0.030 0 molL-11.00 L0.030 0 mol则n总(NO2)n(NO2)+2n(N2O4)0.054 0 mol由Cu+4HNO3 Cu(NO3)2+2NO2+2H2O可得答：理论上至少需消耗Cu 1.73 g。(1)要提高NO2的转化率，即要使平衡2NO2(g) N2O4(g) H-57.20 kJmol-1向右移动，采取的措施有降低温度和增大气体压强，所以本题选BC

15、。(4)计算中，要注意运用(3)题中的已知条件。18. （14分）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷（P）在3.2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 ，其相应的质量（g）为 。（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热H 。（3）写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式： 。参考答案：答案： （1）P2O3 P2O5 2.75 3.55（2）(20XY)kJ/mol（3）P(s)O2(g)P2O2(s)；H(20XY)kJ/mol19. （12分）从生产印刷电路板（生产原理：2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2）的废液中提取CuCl22H2O晶体。实验流程如下：室温下，相关物质的溶度积常数如下表：物质Ksp（1）上述流程中试剂X可以选用 （填化学式）。反应调节溶液的pH为4.0，此时溶液中的c（Fe3） 。”浓缩结晶”须在低温下进行，其原因是 。 （2）为控制试剂X的用量，对“废液”的组成进行如下测定：取20 mL废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀经过滤、洗