2022年福建省南平市政和县职业中学高二化学期末试卷含解析

1、2022年福建省南平市政和县职业中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在一密闭容器中，加入物质A和B后发生反应aA(S)+bB(g)cC(g)，此反应是放热反应。关于化学反应速率的叙述正确的是 （ ）A. 升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢B. 增加少量的A物质，正反应的化学反应速率加快C. 增大压强，正反应速率加快，逆反应速率也加快D. 达到平衡时消耗B的物质的量一定等于消耗C的物质的量参考答案：C略2. 现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是 ( )A第四周期 B

2、第五周期 C第六周期 D第七周期参考答案：C略3. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ） ASiO2和SO2 BNaCl和HCl CCO2和H2O DCH4和KCl参考答案：C略4. 25和101 kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为 ( )A125 B25C50 D75参考答案：B略5. 有甲、乙两种溶液，甲溶液的PH是乙溶液的2倍，则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)的关系是A.12 B.1001 C.1100 D.无法确定参考答案

3、：D6. 下列说法错误的是 A蒸馏时应调整温度计的水银球位于蒸馏烧瓶支管口处 B红外光谱可用来测定有机物分子中的氢原子种类 C萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，使溶质从一种溶剂内转移到另一种溶剂的操作D常用质谱法进行有机物相对分子质量的测定参考答案：B略7. NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NAB26g乙炔所含共用电子对数目为2NAC标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5NAD现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA参考答案：D解：A标况下，戊烷为液态，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B.2

4、6g乙炔的物质的量为1mol，1mol乙炔中含有1mol碳碳三键、2mol碳氢键，总共含有5mol共用电子对，所含共用电子对数目为5NA，故B错误；C标况下，四氯化碳为液态，不能使用气体摩尔体积，故C错误；D混合物的最简式为CH2，使用含有的原子数为3NAmol1=3NA，故D正确；故选：D8. 下列各组物质中，全部属于纯净物的是 （ ）A福尔马林、白酒、醋 B丙三醇、氯仿、乙醇钠C苯、汽油、无水酒精 D甘油、冰醋酸、煤参考答案：B略9. 要使浑浊的水变澄清且无色透明，你认为可以加入的物质是 A、明矾 B、氯化铁 C、活性炭 D、臭氧参考答案：A略10. 可逆反应 CO(g) + H2O(g)

5、 CO2(g) + H2(g)， 在密闭容器达到平衡。 当温度为749K时，K = 1，当CO的起始浓度仍为2 molL-1， H2O的起始浓度为6molL-1时，则CO的转化率为( )A80% B75% C50% D25%参考答案：B略11. 1和2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是A1、2均减小 B1、2均增大C1减小，2增大 D1增大，2减小参考答案：C略12. 双选下列说法不正确的是()A化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C

6、直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低参考答案：AD解析：化石燃料只有在适当的温度和有氧气存在的情况下才能燃烧。化石燃料不经处理直接燃烧可产生污染环境的CO、SO2等有害气体。化石燃料(煤)经深加工后变为气体燃料，不仅减少SO2对大气的污染，而且能提高燃烧效率，所以A、D选项的说法是错误的。13. 某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，在保持温度不变的条件时下列操作不会使平衡右移的是A.压强不变时，A、B和C均增加lmolB.压强不变时，充入少量不参与反

7、应的氖气C.容积不变时，A、B和C均增加1molD.容积不变时，充入物质的量之比为2:1的A和B参考答案：B略14. 冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是()AH0，S0 BH0CH0，S0 DH0，S0。15. 下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是A甲苯的硝化反应生成三硝基甲苯 B甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C甲苯燃烧产生带浓烟的火焰 D1 mol甲苯与3 molH2发生加成反应参考答案：AB二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 化学上常用燃烧法确定有机物组成，这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。图中所列装置是用燃烧法确

8、定有机物分子式常用的装置。（每一组仪器只能使用一次） 回答下列问题： （1）产生的氧气按从左到右流向，所选择的装置各导管的连接顺序是_ 。 （2）C装置中浓硫酸的作用是_ 。 （3）D装置中MnO2的作用是_ 。 （4）若准确称取7.2 g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经充分燃烧后，A管质量增加22 g，B管质量增加10.8 g，则该有机物的最简式为_ 。 （5）要确定该有机物的分子式，则_ （填“是”或“不”）需要测定其他数据，若能确定其分子式，若其一氯代物只有一种，则其结构简式为_ 。参考答案：1）gf,eh,ic,da（2）吸收水分，得到干燥纯净的O2（3）作催化剂，加快

9、产生O2的速率 （4）C5H12（5）不略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 称取2.379 g金属化合物（化学式为MaXbcH2O），用过量SOCl2（bp 78C）脱去其结晶水，得到MaXb，逸出气体（过量SOCl2已冷冻除去）溶于HCl和H2O2的混合液，加沉淀剂得到14.004 g沉淀（一种难溶物，其中S的质量分数为13.74%）。另取1.1906 g原化合物溶于水配制成100.00 mL溶液，吸取20.00 mL和AgNO3反应得到0.287 g白色沉淀。根据计算给出原化合物的化学式。参考答案：脱水反应式：SOCl2 + H2O = SO2 + 2 HCl 或 MaXbc

10、H2O + cSOCl2 = MaXb + c SO2 + 2c HClSO2被H2O2氧化成SO42，沉淀剂为BaCl2，得14.004 g BaSO4（S质量分数为13.74%）M（）= 32.07/13.74 = 233.4 或用相对原子量计算也可14.004 g/233.0（g/mol）= 0.060 mol 即样品中含有0.060 mol 的H2O0.060 mol 18.0 g/mol = 1.080 g（H2O）样品中MaXb质量为 2.379 g 1.080 g = 1.299 g由此求得：1.190 g MaXbcH2O中含MaXb 质量为1.2991.019/2.379 = 0.650 g20 mL试液中含MaXb为0.650 g ? 5 = 0.130 g 加AgNO3的白色沉淀为AgCl，其物质的量为0.287/143.4 = 2 103 mol 说明MaXb中含Cl 为0.071 gMaXb 中M质量为0.1300.071 = 0.059 g，Cl为0.071 g，由原子量表可知MaXb 为CoCl2原化合物为CoCl26H2O18. 高炉炼铁中常用焦炭还原Fe2O3，请运用所学知识计算并判断用焦炭还原Al2O3冶炼金属铝的可能性。已知298K下反应：2Al2O3（s）+3C（s）