2022年重庆八桥镇八桥中学高三化学模拟试题含解析

1、2022年重庆八桥镇八桥中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. NA表示阿佛加德罗常数。下列说法中正确的是 A200mLl.00molL-lFe2（SO4）3，溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA BO2和O3的混合物共4. 8 g，其中所含氧原子数为0.3 NA C1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数为2个 D标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为1.5 NA参考答案：B略2. 有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子

2、半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是()A若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D若Y的最高正价为m，则X的最高正价一定为m参考答案：A略3. 56g铁粉与一定量的硫磺混合，在空气中加热发生剧烈反应，冷却后用足量的盐酸溶解反应后的残留固体，产生了20L体（标准状况），通过分析小于了应生成的气体量，其最可能原因是（ ）A硫磺量不足B生成了FeSC生成了Fe2S3D有部分Fe被空气中的氧气氧化了参考答案：D【知识点】铁元素形成的单质和

3、化合物的性质 解析：当此混合物反应完了加入足量的盐酸时，如果铁过量，1mol铁对应1mol氢气，如果硫过量，硫化亚铁与盐酸反应，1mol硫化亚铁对应1mol硫化氢气体，5.6g铁反应生成的气体为2.24L，但是实际产生的气体体积小，故Fe可能被空气中的氧气氧化了。【思路点拨】本题考查了铁元素形成的单质和化合物的性质及简单计算，难度不大。4. 下列实验现象的解释正确的是实验现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝淀粉能与Cl2发生显色反应B浓硝酸在光照条件下变黄浓硝酸见光分解，生成NO2溶于浓硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成一定是由于该溶液中含有SO42D铜片放入冷的浓

4、硫酸中，无明显变化铜在冷的浓硫酸中发生钝化参考答案：B5. 为了强化安全管理，某油库引进了一台空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示（用强酸性溶液作电解质溶液）下列说法中不正确的是（）A石墨电极作正极，发生还原反应B铂电极的电极反应式为：C8H18+16H2O50e8CO2+50H+C每消耗标准状况下5.6 L O2溶液中通过lmol 电子DH+由质子交换膜左侧向右侧迁移参考答案：C【考点】化学电源新型电池【分析】该原电池中，铂电极上锌C8H18失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式：C8H18+16H2O50e8CO2+50H+，石墨作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式：4H

5、+O2+4e2H2O，在原电池中，阳离子移向正极，电子不能通过电解质溶液，据此分析判断【解答】解：A石墨作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，故A正确；B铂电极上锌C6H18失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式：C8H18+16H2O50e8CO2+50H+，故B正确；C每消耗标准状况下5.6 L O2，物质的量=0.25mol，强酸性溶液作电解质溶液中电极反应4H+O2+4e2H2O，电子守恒得到通过lmol 电子，但溶液中不能通过电子，故C错误；D阳离子移向正极，所以H+由质子交换膜左侧向右侧迁移，故D正确；故选C【点评】本题考查了原电池原理，根据电极反应式中元素化合价变化来确定正负极，

6、结合正负极反应式判断，题目难度中等6. 在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为： 3SnCl2+12Cl- +2HNO2+6H+=N2+3SnClxy-+4H2O。关于该反应的说法都正确的是（ ） 氧化剂是HNO2 还原性：Cl-N2 每生成2.8 g N2，还原剂失去的电子为0.6 mol x为4，y为2 SnCl xy-是氧化产物 A B C D参考答案：A略7. 有NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A在标准状况下，VL水含有的氧原子个数为 B常温时，2L1mol/L的甲酸溶液中，所含分子总数小于2NA C1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体

7、粒子的数目为NA D1molNH中含电子数为10NA-参考答案：D8. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是ACO2分子比例模型： BNH4I的电子式：C乙烯的结构简式：C2H4 DNaH中氢离子结构示意图为：参考答案：D试题分析：A、碳和氧位于同一周期，从左到右原子半径逐渐减小，故碳的原子半径较大，CO2分子比例模型：，故A错误； B、NH4I的电子式为，故B错误；C、乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故C错误；D、NaH中氢离子得到一个电子，核外两个电子，结构示意图为，故D正确。考点：本题考查化学用语。 9. 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 ()A第IA族

8、元素铯有两种同位素，137Cs比133Cs多4个质子B. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C. 若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM D. P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强参考答案：D略10. 下列实验操作与安全事故处理错误的是 A.使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B.用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热C.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中D.把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端

9、，缓慢旋进塞孔中参考答案：C本题主要考查考生对化学实验的基本操作和常见事故处理的熟练程度。根据规范的实验操作步骤和事故处理方法，所给选项中只有C选项不正确，其试剂正确的加入方法应为：先向试管中加入乙醇，然后边摇动试管边加入浓H2SO4和醋酸。本题答案为C。11. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是() AX、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强BY的氢化物的稳定性比Z的弱CY的最高正化合价为7价 DX的单质的熔点比Z的低参考答案：D略12. BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：（BHT）下列说法

10、正确的是A.能与Na2CO3溶液反应生成CO2B.与BHT互为同系物C.BHT久置于空气中会被氧化D.两种方法的反应类型都是加成反应参考答案：BC略13. 下列实验方法正确的是 ( )A欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸B加入适量NaOH溶液后过滤，以除去KCl溶液中少量的MgCl2 C测定溶液pH，用玻璃棒蘸取原溶液点在润湿的pH试纸上立即与比色卡比较 D滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内的液面变化参考答案：D14. 洁净煤技术（Clean Coal Technology，简称CCT）的含义是：旨在减少污染和提高效率的煤炭加工

11、、燃烧、转化和污染控制等新技术的总称。下列措施不属于洁净煤技术的是（ ）。A溶剂萃取脱硫法 B煤的气化（产物主要为CO和H2）C借助高温和催化剂的作用，使煤在氢压下裂解成小分子的烃类液体燃料D煤的直接燃烧参考答案：D略15. 实验中的下列操作正确的是()。A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒回试剂瓶中BBa(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒回水槽中，再用水冲入下水道C用四氯化碳萃取水中的碘，液体分层后，含碘的四氯化碳溶液应从分液漏斗下口放出D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

12、参考答案：CD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （共10分）抗击“非典”期间，过氧乙酸（CH3COOOH）是广为使用的消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0。涉及下列反应：MnO4-H2O2H+ Mn2+O2十H2OH2O222H+ I22H2O CH3COOOH22H+ CH3COOHI2H2OI2 2S2O32- =2I- S4O62-请回答以下问题：（l）配平反应的离子方程式（配平系数填入以下方框内）：MnO4-H2O2H+ Mn2+O2十H2O（2）用双线桥法在下面已配平的化学方程式上标出电子转移的方向和

13、数目：MnO4-H2O2H+ Mn2+O2十H2O（3）用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应）选用的指示剂是_。（4）取b0 L待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1 mol的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1 L（反应，滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应）。另取b0 L待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟 KI反应生成 I2（反应和）。再用浓度为a2 mol的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2 L。请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表

14、示）。c0 _ mol。（5）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果 _（填是或否）参考答案：（共11分）（l）配平：2MnO4-5H2O26H+ 2Mn2+5O2十8H2O（2）2MnO4-5H2O26H+ 2Mn2+5O2十8H2O (略)（3）_淀粉溶液_（4）c0mol。（5）_否_（填是或否）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (08东莞调研)（10分）二元酸H2A的电离反应如下：H2A HA + H K1 = 4.50107 HA A2 + H K2 = 4.701011用0.300 molL1 HCl滴定含有Na2A

15、和NaHA的一份20.00 mL的溶液，滴定进程用玻璃电极pH计跟踪，滴定曲线上的三个点对应的数据如下：加入的HClmL1.0010.0028.00pH10.338.346.35（1）加入1.00 mL HCl时首先与HCl反应的溶质是 ，产物是 。（2）（1）中生成的产物有 mol。（3）写出（1）中生成的产物与溶剂反应的主要平衡式： 。 （4）当pH=8.34时反应混合物有两种溶质，而pH=6.35时反应混合物只有一种含钠化合物溶质，试计算起始溶液中存在的Na2A和NaHA的物质的量浓度？（忽略溶质的水解与电离，写出计算过程）参考答案：答案：（1）A2，HA（各1分）（2）0.300 10

16、4mol（2分）（3）HA + H2O H2A + OH（2分）（4）解：当pH=8.34时反应混合物有两种溶质，则溶液中有NaCl和NaHA；反应为 A2 + H= HA 1 mol 1 mol 1 mol 3.00103 mol 0.3000 molL110.00103 L 3.00103 molC(Na2A)= 3.00103 mol /20.00103 L= 0.15 0molL1（3分）pH=6.35时反应混合物只有一种含钠化合物溶质, 则溶液中有NaCl和H2A；反应为 HA+ H= H2A 1 mol 1 mol 1 mol5.40103 mol 0.3000 molL1(28.

17、00-10.00)103 L 5.40103 molCNaHA)=( 5.40103-3.00103) mol/20.00103 L =0.120molL1（3分）18. 工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题： （1）将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式： 、 。（2）在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。导致溶液温度

18、降低的原因可能是;析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为；生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是 。（3）能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是 。（填字母）A.NaOH溶液、酚酞试液 B.KMnO4溶液、稀H2SO4C.碘水、淀粉溶液D.氨水、酚酞试液参考答案：（1）2H2SO3+O2=2H2SO4 2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4 2NH4HSO3+O2=2NH4HSO4(任填两个)（2）反应吸热 （NH4）2SO3H2O 防止亚硫酸铵被氧化（3）BC本题主要考查化学与环境、化学与工业生产及环境污染的关系。(1)将SO2通入到氨水中首先SO2+H2OH2SO3，然后H2SO3与氨水作用可生成(NH4)2SO3也可生成NH4HSO3，当它们与空气中的O2接触时发生反应2H2SO3+O2=2H2SO4；2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)SO4, 2NH4HSO3+O2=2NH4HSO4等。(2)在(1)中所得溶液中加入NH3H2O或NH4HCO3溶液温度降低并析出晶体，说明反应过程吸收了热量，析出晶体可用于造纸工业作漂白剂，又可用于生产显影液Na2S2O3，说明该晶体为(NH4)2SO3的结晶体，经计算知该晶体的化学式为(NH4)2SO3H2O，(NH4)