2022年重庆合川区云门中学高三化学月考试卷含解析

1、2022年重庆合川区云门中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO42-B滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Al3+、SO42-、Cl- Cc（Fe2+）=1mol/L的溶液：H+、Na+、Cl-、NO-3 D加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO-3参考答案：A略2. 下列叙述正确的是 A.目前加碘食盐中主要添加是KIO3B.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C.绿色食品是不含任何

2、化学物质的食品D.在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数参考答案：A本题考查有关环保、日常生活中的化学知识。加碘食盐加的是KIO3，A正确；消毒用的酒精不是无水乙醇，B错；绿色食品是指无污染的食品，不是指不含任何化学物质的食品，C错；CO2不是空气日报中的污染指数，D错。3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，2.24 L SO3含有分子的数目为0.1NAB1 mol O2与Na完全反应，转移电子数一定为4NAC常温常压下，1.6 g CH4中含有共价键的数目为0.4NAD将2 mL 0.5 mol/L硅酸钠溶液滴入盐酸中制得硅酸胶体，所含胶粒数目为0.001

3、NA参考答案：C试题分析：A、标准状况下， SO3是非气态物质，无法计算其物质的量，A错误；B、1 mol O2与Na完全反应，生成氧化钠转移电子数为4NA，若生成过氧化钠则转移电子数为2NA，B错误；C、1.6 gCH4为0.1mol 每个CH4中有4个共价键，所以1.6gCH4中含有共价键的数目为0.4NA，C正确；D、2 mL 0.5 mol/L硅酸钠溶液滴入盐酸中会生成0.001mol的硅酸，一个硅酸胶粒是由很多个硅酸分子构成的,所以硅酸胶粒数目小于0.001NA，D错误。答案选C。4. 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A氮的固定是指将气态氮气变为固态BNa2SiO3

4、水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C金属可分为“黑色金属”和“有色金属”，铁及其合金都属于“有色金属”D包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同参考答案：B【考点】氮的固定；含硫物质的性质及综合应用；常见的食品添加剂的组成、性质和作用【分析】A、氮的固定是指游离态氮气变为化合态氮气；B、水玻璃是指Na2SiO3水溶液，它是制备硅胶和木材防火剂的原料；C、铁及其合金都属于“黑色金属”；D、硅胶、石灰是干燥剂；还原铁粉是抗氧化剂【解答】解：A、氮的固定是指游离态氮气变为化合态氮气，故A错误；B、水玻璃是指Na2SiO3水溶液，它是制备硅胶和木材防火剂的原料，故B正确；C、

5、铁及其合金都属于“黑色金属”，故C错误；D、包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，硅胶、石灰是干燥剂；还原铁粉是抗氧化剂，故D错误；故选B5. 下列反应的离子方程式表达正确的是A. FeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3+2HI=2Fe2+2H+I2B. Na2S2O3溶液中滴加过量稀H2SO4：3S2O32-+2H+=4S+2SO42-+H2OC. NH4HCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NH4+H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+NH3H2O+H2OD. 1 mol?L-1 NaAlO2溶液和4mol?L-1的HCl溶液等体积混合：AlO2-+4H+ =Al3+2H

6、2O参考答案：DFeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3+2I-=2Fe2+I2，故A错误；Na2S2O3溶液中滴加过量稀H2SO4有SO2生成，故B错误；NH4HCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：2HCO3- + Ba2+2OH-= BaCO3+2H2O+ CO32-，故C错误；1 mol?L-1 NaAlO2溶液和4mol?L-1的HCl溶液等体积混合，偏铝酸钠与盐酸1:4反应：AlO2-+4H+ =Al3+2H2O，故D正确。6. 下列有关实验装置的说法中正确的是A用图1装置制取干燥纯净的NH3 B用图2装置实验室制备Fe(OH)2C用图3装置可以完成“喷泉”实验D用图4装置测量Cu

7、与浓硝酸反应产生气体的体积参考答案：C略7. 下列物质中存在顺反异构体的是 ( ) A. 2氯丙烯 B. 丙烯 C. 2丁烯 D. 1丁烯参考答案：C略8. 某无色气体X，可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一种或几种。将X通过适量的氯水时，X恰好完全反应，没有任何气体剩余。将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化的AgNO3与BaCl2溶液，结果均产生白色沉淀。下列推论正确的是 AX中一定没有CO2 BX中一定有SO2，产生的沉淀是AgCl与BaSO4CX中一定没有HBrDX中一定有HCl参考答案：AB9. 可逆反应mA(g)+nB(s)rC(g)+qD(g)在反应过程中，其他条

8、件不变，D的体积百分含量和温度T 或压强P关系如图所示，下列叙述中正确的是( ) A化学方程式系数m+n = rq B使用催化剂，D的物质的量分数增加 C温度降低，化学平衡向正反应方向移动 D物质B的颗粒越小，反应越快，有利于平衡向正反应方向移动参考答案：【知识点】温度、压强对化学平衡的影响G2 G3【答案解析】C 解析：A、根据D的体积百分含量和压强关系图像可知改变压强平衡不移动，说明化学方程式系数m= rq，故A错误；B、使用催化剂只能改变反应速率，平衡不移动，D的物质的量分数不变，故B错误；C、根据D的体积百分含量和温度关系的图像可知T2T1，T2到T1温度降低，D的体积百分含量增大，说

9、明化学平衡向正反应方向移动，故C正确；D、物质B的颗粒越小，反应越快，不影响平衡，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了温度、压强对化学平衡的影响，理解加压平衡向气体体积减小的方向移动，注意反应物和生成物的状态。10. 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 ANH4+ 、H+、NO3、HCO3 BK+ 、Al3+、SO42、NH3H2OCNa+、K+、SO32、Cl2 DNa+ 、CH3COO、CO32、OH-参考答案：D11. 下列反应中，相关示意图像错误的是（ ）ABCD将二氧化硫通入到一定量氯水中将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中将铜粉加入到一定量浓硝酸中将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中参

10、考答案：B略12. 1,3,5用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ）A、标准状况下，11.2 L SO3所含的原子数为2NAB、标准状况下，22.4L氧气和乙炔混合物所含的分子数为NAC、23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5 NAD、100 mL 2.0 mol/L的Na2S溶液中S2-离子个数等于0.2 NA 参考答案：B略13. 瘦肉精(Clenbuterol)是一种非常廉价的药品，但它有很危险的副作用，轻则导致心律不整，严重一点就会导致心脏病。瘦肉精是白色或类白色的结晶粉末，无臭、味苦，熔点161，溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚。其结构如图所示，对于瘦肉精的

11、说法正确的是：A瘦肉精的化学式：C12H16N2Cl2OB瘦肉精是属于含有肽键的化合物，能与丙氨酸 发生缩聚反应C能用乙醚等有机溶剂将瘦肉精从水溶液中萃取出来D瘦肉精属于芳香化合物，一定条件下能发生取代、加成、水解等反应参考答案：D略14. 下列有关物质的性质和应用对应正确的是（ ）A炭在常温下化学性质不活泼，因此在埋木桩前，可将埋入地下的一段表面用火微微烧焦B碳酸钠的水溶液呈碱性，医学上能用于治疗胃酸过多C盐酸与苛性钠可自发进行反应，该反应可以设计成原电池D次氯酸具有强氧化性，可以起到除去水中悬浮的杂质和杀菌消毒作用参考答案：A试题分析：A、在埋木桩前，可将埋入地下的一段表面用火微微烧焦，使

12、其变为碳，因为炭在常温下化学性质不活泼，A正确；B、碳酸钠的水溶液呈碱性，但碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，医学上常用碳酸氢钠治疗胃酸过多，B错误；C、原电池的反应必须是自发进行的氧化还原反应，而盐酸与苛性钠反应是非氧化还原反应，C错误；D、次氯酸有强氧化性，可以起到杀菌消毒作用，但不能除去水中悬浮的杂质，D错误。答案选A。15. 设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A.32g甲烷中含有的共价键数为4NAB.1molCl2与足量的铁反应转移的电子数与1mol铁与足量的Cl2反应转移的电子数相等C.在32gH2O中含有2NA个氧原子D.某温度下纯水的pH=6,该温度下10LpH=11的

13、NaOH溶液中含OH-的数目为1NA参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用下图装置进行转化为的转化率测定实验：；。已知：熔点（）沸点（）-72.4-1016.844.3(1)要顺利进行实验，上图、处各应连接合适的装置（可重复使用），请从下列AE中选择适宜的装置，将其序号填入空格内。(2)将装置连接好，实验前，必须进行的操作是（不必写具体过程） 。(3)实验时，浓硫酸能顺利滴入烧瓶中，甲装置所起的作用是 。(4)开始实验时，先从乙处均匀通入，为使有较高的转化率，实验时滴入浓硫酸与加热催化剂的先后顺序是 。(5)实验中“当表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热”，以防温度

14、过高，这样做的原因是 ；若用大火加热有处的反应管时，的转化率会 （填“升高”、“降低”或“不变”）。(6)实验时若用25.2g的，加入的浓硫酸是足量的，反应结束时继续通入一段时间，称得处装置的质量增加11.3g，则本实验中的转化率为 %（保留小数点后一位）。参考答案：(1)：B ：A ：BE(2)检查装置的气密性(3)保持分液漏斗内压强与烧瓶内压强相等(4)先加热催化剂，然后缓慢滴加浓硫酸(5)温度过高不利于SO3的生成，且影响催化剂的活性降低(6)70.6略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出100mL加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到0.466g沉淀；滤液与0.2molL-1 NaOH溶液反应，共用去50mL时恰好完全反应。试求：（1）原混合溶液的pH （2）原混合溶液中HNO3的物质的量浓度（3）若取原混合溶液100mL，加入0.32g铜粉共热时，在标准状况下收集到气体的体积为多少毫升？参考答案：（1）pH = 1 （2分） （2）0.06 molL-1 （2分） （3）56mL （3分）18. （