2023年上海洋恒高级中学高一化学联考试卷含解析

1、2023年上海洋恒高级中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物的水化物的碱性比a的最高价氧化物的水化物碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出c。则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是 () Aa、b、c Bb、a、c Cb、c、a Dc、b、a参考答案：B略2. 有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入某电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶

2、液里，有c的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A. d、a、b、c B. b、a、d、c C. d、b、a、c D. d、c、a、b参考答案：A3. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是（ ） A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B. 元素X与氢形成的原子个数比为1：4的化合物中只含有极性共价键 C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D. 元素Z可与元素X形成共价化合物X

3、Z2参考答案：A略4. 在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（g），下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是 （ ）A容器中SO2、O2、SO3共存 BSO2与SO3的浓度相等C容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为212 D反应容器中压强不随时间变化参考答案：D略5. 下列说法中肯定错误的是 ()A某原子K层上只有一个电子B某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D某离子的核电荷数与最外层电子数相等参考答案：B略6. 下列属于高分子化合物且在自然界中原来并不存在的是A.淀粉 B.纤维素 C.聚乙烯 D.蛋白

4、质参考答案：C7. 如果花生油中混有水，最好的分离方法是（）A过滤B蒸馏C分液D萃取参考答案：C考点：物质的分离、提纯和除杂 分析：食用花生油和水两种物质互不相溶，可用分液的方法分离，据此解答解答：解：A过滤可以把不溶于液体的固体物质和液体分离，食用花生油和水是互不相溶的液体，不能用过滤的方法，故A错误；B蒸馏通常用于分离提纯沸点差别较大的互溶的混合化合物，食用花生油和水沸点相差较小，且不互溶，故B错误；C食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，可用分液的方法进行分离，下层液体水先从分液漏斗中流出，上层液体花生油从上口倒出，故C正确；D萃取法可以实现在两种溶剂中溶解度不一样的物质的分离，故D错误

5、；故选C点评：本题考查了食用花生油的性质以及物质的分离方法，注意食用花生油的物理性质和常用的分离方法是解答的关键，题目难度不大8. 下列叙述正确的是A. 同周期的A族与A族元素的原子序数一定相差1B. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C. 硅位于元素周期表中金属和非金属的交界处，其单质可作半导体材料D. 元素的非金属性越强，其气态氢化物越不稳定参考答案：C【详解】A在第二、三周期，A族与A族元素的原子序数相差1；若是第四、五周期，A族与A族元素的原子序数相差11；在第六、七周期的过渡元素中又出现镧系和锕系，A族与A族元素的原子序数相差25，A错误；B第三周期从左到右，元素的非金属

6、逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但含氧酸的酸性没有此递变规律，B错误；C硅位于元素周期表中金属与非金属的交界处，是良好的半导体材料，C正确；D元素的非金属性越强，它的气态氢化物越稳定，D错误；故答案选C。9. 下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（ ）A. 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大难挥发性B. 在加热条件下铜与浓硫酸反应强氧化性、酸性C. 蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成吸水性D. 浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色脱水性参考答案：B试题分析：A浓硫酸具有吸水性，则在空气中敞口久置的浓硫酸，会吸收空气中的水分而使溶液的质量增大，表现的是浓

7、硫酸的吸水性，故A错误；B在加热条件下铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫和水，硫元素化合价部分变化，体现浓硫酸的强的氧化性和酸性，故B正确；C蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成，体现浓硫酸的脱水性，故C错误；D硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色，体现浓硫酸的吸水性，故D错误；故选B。10. 下列气体中，不会造成空气污染的是（）AN2BNOCNO2DSO2参考答案：A【考点】常见的生活环境的污染及治理【分析】氮气为空气的主要成分，不是污染物，而NO、NO2、SO2都有毒，排放在空气中，造成空气污染，以此来解答【解答】解：A氮气为空气的主要成分，无毒，不会造成空气污染，故A正确； BNO有

8、毒，排放在空气中，造成空气污染，故B错误；CNO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故C错误；DSO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故D错误故选A11. 已知反应A+B= C+D的能量变化如下图所示，下列说法正确的是A. 该反应是放热反应B. 只有在加热条件下才能进行C. 反应物的总能量高于生成物的总能量D. 反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量参考答案：D试题分析：根据图像可知反应物的总能量低于生成物的总能量，则反应是吸热反应。A该反应是吸热反应，A错误；B反应条件与反应是放热反应还是吸热反应无关系，B错误；C反应物的总能量低于生成物的总能量，C错误；D反应吸热，则反应

9、中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量，D正确，答案选D。12. 下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是A. NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3H2OB. Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3C. Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2OD. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2参考答案：DA该反应中没有非极性键的断裂和形成，故A不选；B该反应中有离子键、极性键、非极性键断裂，只有离子键、极性键形成，没有非极性键的形成，故B不选；C该反应中没有极性键的断裂，和非极性键的形成，故C不选；D2Na2O2+2H2O=

10、4NaOH+O2中有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，故D选；答案为D。点睛：物质的类别与化学键之间的关系：当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物；当化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物；只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物；在离子化合物中一般既含金属元素又含有非金属元素(铵盐除外)；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐；非金属单质只有共价键，稀有气体分子中无化学键。13. 下列各组物质中化学键的类型完全相同的是A. HCl和Mg

11、Cl2 B. Na2O和CO2 C. CaCl2和NaOH D. NH3和H2O参考答案：DA. HCl中H与Cl之间存在极性键，MgCl2中含有离子键，A错误；B. Na2O中含有离子键，CO2中C与O之间存在极性键，B错误；C. CaCl2中含有离子键，NaOH中含有离子键，另外H与O之间还有极性键，C错误；D. NH3和H2O中均存在极性键，D正确，答案选D。点睛：掌握离子键和共价键的含义、形成条件是解答的关键，一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，如果是同一种元素的原子间形成的共价键则是非极性键，不同种元素的原子间形成的共价键则是极性键。尤其要注

12、意AlCl3中含有共价键，不是离子键。14. 在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl已知H2S为反应物，则另一反应物是（）AFeCl3BFeCl2 CSDHCl参考答案：A【考点】氧化还原反应【分析】H2S为反应物，反应后硫元素变为硫单质，所以硫元素失电子作还原剂，则另一种反应物应该是得电子化合价降低作氧化剂，根据化合价变化判断另一种反应物【解答】解：这几种物质中化合价变化的元素是S和Fe元素，H2S中S的化合价是2价，S中S的化合价是0价，FeCl3中Fe的化合价是+3价，FeCl2中Fe的化合价是+2价，H2S为反应物，失电子化合价升高生成S单质，则

13、另一种物质必须是得电子化合价降低，所以另一种反应物是FeCl3，故选A15. 原子序数大于4的主族元素X、Y的离子X、Y，它们的核外电子排布相同。则下列关于X、Y元素的叙述正确的是 【AC】A、X的原子序数小于Y的原子序数 B、X和Y处在同一周期C、Y和X的族序数之差是8(mn) D、X和Y的核电荷数之差是mn参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，煮沸一段时间后，当溶液变为红褐色时，停止加热，所得分散系。（1）所得分散系与原FeCl3溶液是不同的分散系，其本质原因是 不同；要证明它们是不同的分散系，最简单的方法是利用 。（2）在

14、制得的红褐色液体中逐滴加入少量稀硫酸，有什么现象：先 后 ， 写出与现象有关的化学反应方程式（3）如果FeCl3溶液中含有少量的NaCl，要除去NaCl得到纯净的FeCl3溶液，有下列方案： 试剂是 （填化学式）；“操作”为 （填操作名称）。参考答案：（1）分散质颗粒直径大小 丁达尔效应（2）浑浊 澄清 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O（3）HCl 过滤（3）FeCl3溶液中含有少量的NaCl，加入试剂是氢氧化钠溶液，反应生成氢氧化铁沉淀，过滤得到A为Fe(OH)3，氢氧化铁沉淀加入试剂为盐酸，氢氧化铁溶解生成氯化铁溶液，所以试剂是HCl，操作为过滤。【名师

15、点睛】本题考查胶体的制备、性质和混合物分离方法等知识。将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，煮沸一段时间后，当溶液变为红褐色时，停止加热，所得分散系是氢氧化铁胶体；胶体具有丁达尔效应，向胶体中加热电解质溶液会使胶体发生聚沉。FeCl3溶液中含有少量的NaCl，加入试剂是氢氧化钠溶液，反应生成氢氧化铁沉淀，过滤得到A为Fe(OH)3，氢氧化铁沉淀加入试剂为盐酸，氢氧化铁溶解生成氯化铁溶液。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 室温时20 mL某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复到至室温，气体体积减少了50 mL ，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40 mL 。求气态烃的分子式参考答案：C2H6 18. 有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0 mL，加入足量BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤和烘干，得到白色沉淀1.451 g。将