2023年北京南邵中学高三化学模拟试题含解析

1、2023年北京南邵中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 氯酸是一种强酸，浓度超过40时会发生分解，反应可表示为：a HClO3 bO2+ c Cl2+ d HClO4 + e H2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是 A由反应可确定：氧化性HClO4HClO3B变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了下列反应：5C12 + I2 + 6H2O 12H+ + 10Cl + 2IO3C若氯酸分解所得的lmol混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：26H

2、ClO3 15O2+ 8C12+ 10HClO4 + 8H2O D若化学计量数a=8，b=3，则电子数转移为20e参考答案：BD2. 有关晶体的下列说法中正确的是 A分子晶体的稳定性决定于分子间作用力的大小 B原子晶体的熔点一定高于其它晶体 C氯化钠溶于水时离子键被破坏 D金属晶体中金属键越强，金属的活泼性越差参考答案：C3. X、Y、Z为同周期的三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物分别为：HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（ ）A、气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3B、原子半径：XYZC、原子最外层上电子数的关系：Y = 2（X + Z）D、含氧酸的酸性：H3ZO4

3、H2YO4HXO4参考答案：A略4. 下列离子方程式书写正确的是A.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + 2OH- + 2 HCO3- = CaCO3+ CO32- + 2H2O B.氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3 NH4+ C.漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O = CaSO3+2HClO D.向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全：Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO42- = BaSO4+ NH3H2O + H2O参考答案：BD5. 下

4、列叙述正确的是 （ ） A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO)c(NH)B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1，则c1=10c2C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大参考答案：答案：C解析：A、根据溶液中电荷守恒知：c(H+)+c(NH4+)=2c(SO42-)+c(OH-)，当溶液pH=7时，c(H+)= c(OH-)，那么有：c(NH4+)=2c(SO42-) 则A不正确；B、醋酸是弱酸，不同浓度的醋酸其电离程度不同，当pH相差一个单位时

5、，c110c2 B不正确；C、.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合时，醋酸过量，溶液显酸性，滴入石蕊溶液呈红色，C正确；D、向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，氨水的电离平衡向逆方向移动，减少。高考考点：溶液中离子浓度比较、弱电解质电离平衡及其移动易错提醒：不能正确理解弱电解质电离的平衡的存在，造成BCD项错误判断备考提示：解答离子浓度大小比较试题，抓住一个原理、两类平衡、三种守恒进行分析，包括化学平衡移动原理，电离平衡和水解平衡，电荷守恒、物料守恒和质子守恒。其中电荷守恒是指溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，溶液电中性； 物料守恒是指某一组分

6、的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和；质子守恒是指溶液中由水电离出来的H和OH总是相等的。质子守恒可由电荷守恒和物料守恒联立推导出来。6. 锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原： 2Sb2S33O26FeSb4O66FeS Sb4O66C4Sb6CO 关于反应、反应的说法正确的是 A反应中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B反应中每生成3molFeS时，共转移6mol电子 C反应说明高温下Sb的还原性比C强 D每生成4molSb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为43参考答案：

7、B略7. 用NA表示阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是（ ）A.标准状况下，11.2L乙烯含有的极性共价键数为NAB.常温下，5.6LNO和5.6LO2的混合气体中含有的分子数为0.5NAC.16.9gBaO2固体中阴、阳离子总数为0.2NA D.含有1molFe(OH)3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为NA参考答案：C略8. 关于右图电解池工作时的相关叙述正确的是 （ ） AFe电极作阳极，发生氧化反应 B向石墨极作定向运动 C石墨电极反应： D电解池发生总反应：参考答案：A略9. 某无色溶液中，已知含有H、Mg2、Al3等阳离子，逐滴加入NaOH(溶液)，则消耗NaOH(溶液)体积(x轴)和生成

8、沉淀量(y轴)之间的函数关系，可用下图表示，则下列图中正确的是 ()参考答案：B略10. 某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案方案一：2.7g AlX溶液Al（OH）3沉淀方案二：2.7g AlY溶液Al（OH）3沉淀已知：NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3mol?L1，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是（）A在O点时两方案中所得溶液的溶质物质的量相等Bb曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液CX溶液溶质为AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2Da、b曲线表示的反应都是氧化还原反应参考答案

9、：A考点：性质实验方案的设计；镁、铝的重要化合物分析：由实验方案可知，方案一：2.7g AlX溶液Al（OH）3沉淀；方案二：2.7g AlY溶液Al（OH）3沉淀，n（Al）=0.1mol，n（HCl）=3 mol/L0.1 L=0.3 mol，n（NaOH）=3 mol/L0.1 L=0.3mol，由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2可知，酸完全反应，而NaOH剩余，则图中b表示向Y中加盐酸，a表示向X中加NaOH，以此来解答解答：解：A在O点时，沉淀达到最大，所得溶液中只有氯化钠溶质，与向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl的浓

10、度及体积相等，根据原子守恒，所以O点时两方案中所得溶液浓度相等，故A正确；Bb中开始不生成沉淀，则b表示向Y中加盐酸，故B错误；C根据以上分析知，X溶液中溶质是AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2、NaOH，故C错误；Da表示的是氯化铝和氢氧化钠的复分解反应，b表示的是偏铝酸钠、NaOH分别和盐酸的反应，均为复分解反应，故D错误故选A点评：本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，把握发生的反应及量的关系、图象分析为解答的关键，侧重分析、计算、实验能力的综合考查，题目难度中等11. 有4种碳架如下的烃 （ ） A b c dAa和d是同分异构体 Bb和c是同系物Ca和d都能发生加成反应 D只有b

11、和c能发生取代反应参考答案：AB略12. 短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为 HYPERLINK / o 全品高考网欢迎您 10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（ ） A原子半径：ABC BA的氢化物稳定性小于C的氢化物稳定性 C三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到 D高温下，A单质能置换出C单质参考答案：D略13. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1molL1 的AlCl3溶液中，含Al3数小于NAB标准状况下，将2.24L 氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NAC1m

12、ol NaBH4中含的离子的数目为6NAD30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子数目为NA参考答案：D 14. 由两种短周期元素A和M形成的离子化合物A2M3，A3离子比M2离子少一个电子层，且A3具有与Ne原子相同的核外电子层结构，则下列说法正确的是（）A、化合物A2M3是三氧化二铝 B、A3和M2最外电子层上的电子数都是8 C、A的最高价氧化物对应的水化物是强电解质 D、元素M是第2周期第VIA族的元素参考答案：答案：B15. R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，若反应中R2O8n- 变为RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，则n值为（ ）

13、A1 B2 C3 D4参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某混合金属粉末，除Mg外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3H2O。该小组探究过程如下： 查阅资料：ks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5u

14、ks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5u镁、铝、锌都是银白色的金属ks*5u锌(Zn)可以与NaOH溶液反应生成H2Zn(OH)2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3H2Oks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uZn2+易形成络合物如Zn(NH3)42+，该络合物遇强

15、酸分解生成Zn2+、NH4+ 提出假设：（1）假设：该混合金属粉末中除镁外还含有_元素假设：该混合金属粉末中除镁外还含有_元素假设：该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素 实验探究：甲同学基于假设设计实验方案如下：乙同学同样基于假设3设计另一实验方案如下：ks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5u

16、（2）试剂M是_；沉淀B是 。（3）丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好，理由是 。（4）丁同学研究了甲、乙两同学的方案后，在其中一种方案的基础上用最简便方法测定了Wg样品中金属镁(Mg)的质量，他的方法是 。（5）操作的主要过程是：在滤液中逐滴加入 ，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的 。（6）某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42等离子，向其中逐滴加入NaOH溶液，则生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积关系的图像正确的是_。 ks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5

17、uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5u参考答案：（1）假设：铝（或Al）；假设：锌（或Zn）（2）NaOH溶液；Al(OH)3（3）步骤简单，节约试剂；（4）将沉淀C洗涤、小心干燥后称量。（5）稀硫酸；稀氨水； （6）B略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气

18、体多少升？（设反应中HNO3被还原成NO）参考答案：n（H+）=0.10mol, n(NO3)=0.02mol3Fe + 8H+ + 2NO3 = 3Fe2+ + 2NO + 4H2O 8mol 2mol 0.10mol 0.02moln（H+，过量）=0.10mol0.08mol=0.02mol生成的NO为：n（NO）=0.02mol （2）过量的H+继续与Fe反应Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 2mol 1mol 0.02mol 0.01mol又生成氢气为：n（H2）=0.01moln（气）=0.02mol+0.01mol=0.03mol V（气）=n（气）Vm=0.03mol22.4L/mol=0.672L略18. （2000吉林、江苏、浙江卷）28.工业上用煅烧石灰石的方法