2023年四川省广安市岳池县坪滩镇中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2023年四川省广安市岳池县坪滩镇中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是（ ）A化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构BX、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸C常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应D一定条件下，X2与Al反应得到AlX参考答案：B略2. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )硒化氢（2e）是无色、有毒、比2稳定的气体砹是一种有色固体，t很不稳定，gt是有色难溶于

2、水的固体硫酸锶（r4）是难溶于水和盐酸的的白色固体铍（e）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性参考答案：A略3. 在盛有碘水的试管中加入适量四氯化碳后振荡，静置片刻后现象为（）A. 溶液呈紫色B. 溶液呈棕色C. 分层，下层为紫色D. 分层，上层为紫色参考答案：C碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，向碘水中加入四氯化碳后，碘被萃取到四氯化碳层，溶液呈紫红色，由于CCl4密度比水大，则上层为无色，下层为紫红色，故选C。4. 将一定体积的稀硝酸平均分成两等份，在其中一份中加入足量的铜粉,生成bL气体;在另外一份中先加入与其体积相等的稀硫酸,再加入足量的铜粉，生成2bL气体(气体体积是在

3、相同条件下测定)。则稀硝酸与稀硫酸的物质的量浓度之比为（ ）A. 12 B. 21 C. 13 D. 11参考答案：B分析：根据反应3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+H2O计算。详解：第一份只有HNO3，发生反应：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+H2O，H+不足，溶液中剩余NO3-，设有8molHNO3，则生成2molNO，消耗8molH+；另一份先加入与其等体积的稀硫酸，溶液中硫酸提供H+，生成4molNO，根据3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+H2O可知消耗16molH+，所以硝酸与硫酸溶液中H+的物质的量相等，则稀硝酸与稀硫酸的物质的量为2：1，稀硝酸与稀

4、硫酸的物质的量浓度之比为2：1。答案选B。5. 下列变化过程，属于放热反应的是（ ）液态水变成水蒸气 Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应 Al与四氧化三铁高温下反应固体NaOH溶于水 H2 在 Cl2 中燃烧 食物腐败A. B. C. D. 参考答案：C【详解】液态水变成水蒸气，属于吸热过程，但不是吸热反应，故不符合题意；Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应，属于吸热反应，故不符合题意；铝与四氧化三铁高温下发生铝热反应，是放热反应，故符合题意；固体NaOH溶于水是放热过程，但不是放热反应，故不符合题意；氢气在氯气中燃烧，属于放热反应，故符合题意；食物腐败，食物被氧化，属于放热反应，故符

5、合题意；综上所述，选项C正确。6. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A7.8 g Na2O2与足量H2O反应，电子转移1.2041023 NA个 B标准状况下，2.24 L水中含有0.1 NA个水分子 C1.12 L氯气中含有0.1 NA个氯原子 D16 g O2和O3的混合气体中，含O原子 NA个参考答案：D略7. 元素在同期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是 A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化

6、学性质完全相同参考答案：B略8. 下列实验过程中，不会产生气体的是 () 参考答案：C9. 在常温常压下，将aLSO2和bLH2S混合，当反应后恢复到原状态时，气体体积是反应前气体体积的四分之一时，则a与b之比为A.1：1 B.1：2 C.1：3 D.1：4参考答案：AC10. 下列说法中不正确的是NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶重金属盐中毒应立即喝大量的牛奶或者蛋清缓解毒性,并及时送往医院治疗蒸馏时冷凝管进水方式为“下口进冷水，上口出温水”浓硫酸稀释操作为将水沿烧杯内壁缓缓注入并不断用玻璃棒搅拌分液漏斗必须检查旋塞处是否漏水,若不漏水即可使用取固体药品一定要用镊子取选择量筒量取液体时,应满

7、足“大而近”的原则,所以应用10mL的量简量取8.80mL稀硫酸萃取时萃取剂密度不一定大于原溶剂的密度A. B. C. D. 参考答案：D玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，盛NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，故正确；重金属盐能使蛋白质变性，重金属盐中毒应立即喝大量的牛奶或者蛋清缓解毒性,并及时送往医院治疗，故正确；蒸馏时冷凝管进水方式为“下口进冷水，上口出温水”，这样热交换效率最高，故正确；浓硫酸稀释操作为将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，防止剧烈沸腾，引起液体飞溅，故错误；分液漏斗必须检查旋塞处和上口塞子是否漏水,若不漏水即可使用，故错误；取固体药

8、品块状药品要用镊子取，取固体粉末状药品，要用药匙，故错误；选择量筒量取液体时,应满足“大而近”的原则,量取8.80mL稀硫酸无法用量筒取，应用酸式滴定管，故错误；萃取时萃取剂密度不一定大于原溶剂的密度，只要互不相溶，故正确；错误，故选D。11. 下列关于1.5 mol 氢气的叙述中，正确的是 A质量是 4 .0g B分子数是 1.56.02 1023 个 C电子数是 3 D体积是 33.6 L 参考答案：B略12. 1mol某烃最多能和1molHCl发生加成反应，生成1mol氯代烷，1mol此氯代烷能和Cl2发生取代反应最多生成9molHCl，生成只含碳元素和氢元素的氯代烷，该烃可能是（）AC

9、H3CH=CHCH2CH3 BCH2=CHCH=CH2CCH2=CHCH3 DCH3CH=CHCH3参考答案：D考点：取代反应与加成反应分析：1mol某链烃最多能和1molHCl发生加成反应，则分子含有1个C=C键，1mol该卤代烷能和Cl2发生取代反应生成9molHCl，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃，卤代烃分子中含有9个H原子，其中1个H原子为链烃与HCl发生加成反应引入，所以链烃分子中含有8个H原子，据此结合选项判断解答：解：1mol某链烃最多能和1molHCl发生加成反应，则分子含有1个C=C键，1mol该卤代烷能和Cl2发生取代反应生成9molHCl，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃，

10、卤代烃分子中含有9个H原子，其中1个H原子为链烃与HCl发生加成反应引入，所以链烃分子中含有8个H原子，选项中只有CH3CH=CHCH3符合，故选D点评：本题考查有机物推断，侧重考查加成反应、取代反应，难度不大，有利于基础知识的巩固13. 下列常见物质的俗名与化学式相对应的是:A. 熟石灰-CaO B. 铝热剂-Fe、Al2O3C. 石膏-CaSO42H2O D. 绿矾-CuSO45H2O参考答案：C生石灰为氧化钙，化学式为CaO，A错误；铝热剂为铝和氧化铁混合物，B错误；石膏-CaSO42H2O，C正确；胆矾-CuSO45H2O，D错误；正确选项C。14. 已知气体的密度与它的摩尔质量成正比

11、。一只气球若放在空气(空气的平均摩尔质量是29 gmol1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是()AO2 BCl2 CCO2 DCH4参考答案：D略15. 光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是( )A. Na2SiO3 B. Ag C. CaCO3 D. SiO2参考答案：D制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+和Cl，化学小组设计了如图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境 （1）废液经操作得到的沉淀A中含有的金属单质是 ；（2）写出操作的

12、反应离子方程式 （3）在溶液A中加入氢氧化钠的现象为 ，发生的化学方程式为 参考答案：（1）铜、铁；（2）Fe+Cu2+=Fe2+Cu；Fe+2Fe3+=3Fe2+；（3）有红褐色沉淀生成、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl【分析】Fe3+、Cu2+和过量的铁反应生成Fe2+和单质Cu，通过过滤得到固体A和溶液A，由于铁过量，沉淀A为Fe和Cu的混合物，溶液A含亚Fe2+；Fe2+具有还原性，易被氧化剂氧化，故加入H2O2能把Fe2+氧化成Fe3+，故溶液B中含Fe3+；Fe3+和氨水反应生成Fe（OH）3沉淀，故沉淀C为Fe（OH）3沉淀，废水通过处理不含Fe3+、Cu2+，

13、可以排放（1）操作加入的过量的铁屑，由于铁的化学性质比铜活泼，因此可以把金属铜从盐溶液中置换出来，同时Fe3+能氧化单质铁生成Fe2+，因此在第得到的滤渣中都含有金属铜过量的铁；（2）操作中铁分别与铁离子、铜离子发生氧化还原反应，据此写出反应的离子方程式；（3）根据滤液中Fe2+能被过氧化氢生成Fe3+，加入双氧水后的溶液中含有的金属阳离子为Fe3+，加入强碱溶液后生成红褐色氢氧化铁沉淀，写出方程式【解答】解：（1）废液中含有Fe3+、Cu2+两种金属离子，加入过量的铁粉后，铜离子被还原成金属铜，所以在第得到的沉淀中含有金属铜和过量的铁，故答案为：铜、铁；（2）操作中，铁与铜离子、铁离子发生反

14、应，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2+Cu，Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：Fe+Cu2+=Fe2+Cu；Fe+2Fe3+=3Fe2+；（3）滤液中含有亚铁离子，加入双氧水后溶液中亚铁离子氧化成铁离子，铁离子与氢氧根离子反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl，故答案为：有红褐色沉淀生成、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl【点评】本题考查了金属的回收与环境保护，题目难度中等，注意掌握金属回收方法、常见的离子之间的反应，明确离子方程式的书写方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力三、综合

15、题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）根据烷、烯、炔烃燃烧的反应方程式，请回答下列问题：(1)某混合气体由C2H6和C3H4组成。将1.0L混合气在氧气中充分燃烧，产生的CO2体积比水蒸气多0.2L(相同状况下测定)，通过计算确定C2H6的体积。(请写出计算过程) (2)某混合气由烯烃和烷烃或烯烃和炔烃组成。已知两种烃分子的碳原子数相同，将1.0L混合气在氧气中充分燃烧，产生3.0LCO2和2.4L水蒸气(相同状况下测定)。试判断混合气是由烯烃和_两类烃组成，其体积比为_。高参考答案：略18. （11分） 向100mL某二价金属M的氢氧化物澄清溶液中加入过量的NaHCO3溶液后生成了

16、MCO3沉淀。过滤，将沉淀置于足量的盐酸中，收集到标准状况下4.48L的气体；将滤液加水稀释到250 mL，取出25 mL恰好与20 mL盐酸完全反应，收集到标准状况下1.12 L的气体。请回答：(1)M（OH）2与过量NaHCO3溶液反应的化学方程式为：(2)要计算M的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪项数据 (选填字母序号)A.M的氢氧化物溶液的物质的量浓度(设为2mol/L)B.M的碳酸盐的质量(设为39.4 g)C.与M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度(设为0.1 mol/L)D.题设数据充足，不需要补充数据。根据你的选择，计算金属M的相对原子质量为。(3)求与滤液反应的盐酸的物质的量浓度。参考答案：(1)M(OH)2 +2NaHCO3=MCO3+Na2CO3+2H2O （2分）(2）B（2分）解：因为沉淀与盐酸产生的CO2为4.48L(标准状况)，所以有下式成立：n(CO2)=n(MCO3)=0.2molM(MCO3)=39.4g/0.2mol=197gmol1M的相对原子质量为：197-60=137（2分）(3）解：因为25m