2023年四川省广安市友谊中学平安大道校区高二化学下学期期末试题含解析

1、2023年四川省广安市友谊中学平安大道校区高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关除杂质(括号中为杂质)的操作中，错误的是()A福尔马林(蚁酸)：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物B甘油(水)：用分液漏斗分离C苯(苯酚)：加NaOH溶液，充分振荡，分液D乙酸乙酯(乙酸)：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液参考答案：B略2. 下列通式只表示一类物质的是( ) A.CnH2n+2 B.CnH2n C.CnH2n-2 D.CnH2n-6参考答案：A略3. 酸雨对自然界的危害很大，下列

2、有关酸雨的说法不正确的是A.汽车尾气是形成酸雨的原因之一 B酸雨既能腐蚀建筑物也能破坏农作物C煅烧石灰石产生的CO2是形成酸雨的主要物质D用天然气代替含硫的煤作燃料可减少酸雨的形成参考答案：C略4. 下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（ ）A. 乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水B. 四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水C. 甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇D. 汽油和水，苯和水，甘油和水参考答案：B略5. (CH3CH2)2CHCH3的正确命名是( )A 2乙基丁烷 B 2甲基戊烷 C 3甲基戊烷 D 3乙基丁烷 参考答案：C略6. 用pH试纸测定溶液pH的正确操作是： （ ）A

3、将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照B将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照参考答案：D7. 从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是： A将海带灼烧成灰 B过滤得含I溶液 C放出碘的苯溶液 D分离碘并回收苯参考答案：D8. 羊毛的主要成分是 A蛋白质 B脂肪 C纤维素 D糖类参考答案：A略9. 一定量的锌粉和6molL-1的过量盐酸反应，当向其

4、中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是（ ）石墨 CuO 铜粉 铁粉 浓盐酸 无水乙酸 A. B. C. D.参考答案：B略10. 某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应是（）加成反应；水解反应；酯化反应；氧化反应；中和反应；消去反应；还原反应A B C D 参考答案：A略11. 下列化合物属于苯的同系物的是 DCBA参考答案：A略12. 下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A铝片和稀盐酸反应B高温煅烧石灰石C灼热的碳与二氧化碳的反应D甲烷在氧气中的燃烧参考答案：C13. 将几滴是”类卤素离子”)溶液加入酸性的含的溶液中,溶液即变成血红色。(1)将

5、该血红色溶液分为两份,一份中加入适量溶液,血红色褪去;向另一份中通入血红色也褪去。下列说法不正确的是( ) A.血红色褪去的原因可能是将氧化,使消失 B.血红色褪去的原因可能是还原为C.血红色褪去的原因可能是将还原 D.在适当条件下可失去电子被强氧化剂氧化为参考答案：C略14. 仅用一种试剂就能将苯、裂化汽油、四氯化碳、酒精、碘化钾淀粉溶液五种物质一次性鉴别出来的是溴水 KMnO4 酸性溶液 稀硫酸 烧碱水 A、仅 B、仅 C、仅 D、 参考答案：略略15. 右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是( ) A逸出气体的体积：

6、a电极的小于b电极的B电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体Ca电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D.a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备二氧化氯气体，再用水吸收获得二氧化氯溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2气体的吸收率。具体情况如图所示。请回答下列问题（1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是，达到此要求采取的适宜措施是。 （2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3氧化成SO42，写出制备二氧化氯的离

7、子方程式：。（3）某校化学学习小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品质量6.0g，通过反应和吸收可得400 mL ClO2溶液，取出20 mL，加入37.00 mL 0.500 mol(NH4)2Fe(SO4)2 溶液充分反应，过量Fe2+再用0.0500 mol K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗20.00 mL。反应原理如下：4H+ClO2+5Fe2+=+5Fe3+ +2H2O 14H+ +6 Fe2+ =2Cr3+ + 6 Fe3+ +7H2O试计算ClO2的“产率”。（写出计算过程）参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共3

8、0分）17. 小明为测定某牙膏中碳酸钙的质量分数，取该牙膏25 g，加入200 mL稀盐酸，恰好完全反应（其他成分不和盐酸反应），共收集到标准状况下3.36 L二氧化碳气体，请通过计算说明：（1）右图该品牌牙膏中碳酸钙的质量分数标注是否正确？（2）所用盐酸的物质的量浓度是多少？参考答案：(1)该品牌牙膏中碳酸钙的质量分数标注正确(计算过程略)(2) 1.5mol/L 略18. （8分）某烃含氧衍生物汽化后的密度是相同条件下氢气密度的31倍，现将18.6g此有机物在足量氧气中燃烧后，将生成的气体先通过盛有浓H2SO4的洗气瓶，气体减少了16.2g；再通过装有足量Na2O2的干燥管后，干燥管增重16.8g。将相同量的此有机物与足量金属钠反应，产生的气体在标准状况时的体积为6.72L。由此计算并确定该有机物的分子式和结构简式。 参考答案：分子式:(5分)结构简式: (3分)19. 金属钨晶体为体心立方晶格，如图所示，实验测得钨的密度为19.30 gcm-3，原子的相对质量为183，假定金属钨原子为等径的刚性球。（1）