2023年四川省成都市崇州三郎镇中学高二化学联考试题含解析

1、2023年四川省成都市崇州三郎镇中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法中错误的是化学性质相似的物质是同系物分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物分子中含有碳氢元素的化合物是烃类A. B.只有 C.只有 D.只有参考答案：A略2. 700时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)H2O(g) CO2H2(g) ，反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1t2）:反应时间/minn(CO)/molH2O/

2、 mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是（ ）A反应在t1min内的平均速率为v(H2)0.40/t1 molL1min1B保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)0.40 mol。C保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小D温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应参考答案：B略3. 直接由原子构成的一组物质是 A、碘、二氧化硅、金刚石 B、硅晶体、金刚石、二氧化硅晶体C、氧化钙、金刚石、二氧化硅晶体 D

3、、碘、石墨、黄铁矿参考答案：B4. 如下表所示，为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是：（ ）不纯物质除杂试剂分离方法A苯(甲苯)KMnO4(酸化)，NaOH溶液分液BNH4Cl溶液(FeCl3)NaOH溶液过滤C乙酸乙酯(乙酸)KOH溶液，水分液D苯(苯酚)浓Br2水过滤参考答案：A略5. 下列说法中，正确的是（ ）A熵减的吸热反应可能是自发反应B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生D使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应焓变 参考答案：D6. 常温下，甲酸、乙酸电离常数：Ka（

4、HCOOH）=1.77x104、Ka（CH3COOH）=1.75105有甲、乙、丙三种溶液：甲1000mL 0.1mol/L HCOONa溶液乙1000mL 0.1mol/L CH3COONa溶液丙1000mL含HCOONa、CH3COONa各0.05mol的溶液下列叙述错误的是（）A溶液中c（Na+）：甲=乙丙B溶液中阴、阳离子和酸分子总数：甲丙乙C溶液pH：甲丙乙D溶液中阴、阳离子总数：甲丙乙参考答案：A【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】丙中含物质的量浓度均为0.05mol/L的HCOONa、CH3COONa，而由甲酸、乙酸电离常数：Ka（HCOOH）=1.77x104、Ka（C

5、H3COOH）=1.75105，所以甲酸的酸性强于乙酸，所以甲酸根离子的水解程度小于乙酸根离子，由此分析解答【解答】解：A、三个溶液中c（Na+）=0.1mol/L，所以溶液中c（Na+）：甲=乙丙，故A错误；B、水解程度越大产生的氢氧根离子的数目和分子数目越多，而钠离子数目相等，所以溶液中阴、阳离子和酸分子总数：甲丙乙，故B正确；C、水解程度越大pH越大，乙酸根离子水解程度最大，两者的混合物次之，最弱的是甲酸根离子，所以溶液pH：甲丙乙，故C正确；D、根据电荷守恒得溶液中阴、阳离子总数是阳离子总数的2倍，而钠离子的数目相同，水解程度越大氢离子的数目越小，水解程度越小，氢离子的数目越多，所以溶

6、液中阴、阳离子总数：甲丙乙，故D正确；故选A【点评】本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液离子浓度大小的比较，题目难度中等，注意熟练掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，能够利用电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理判断离子浓度大小，试题培养了学生的灵活应用能力7. 近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为KIH2OKIO3H2，下列有关说法中，正确的是A、电解时因为有氢气生成，整个溶液的pH会增大B、电解时，铁做阳极，石墨作阴极C、电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤浓缩结晶灼烧D、电解中，每转移0.6mol电子，理

7、论上可得到0.1mol无水KIO3晶体参考答案：D8. 按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于 ( )酸氢化物氧化物含氧酸难挥发性酸强氧化性酸一元酸化合物混合物A. B.C. D.参考答案：B略9. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是： 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D参考答案：C略10. 有下列物质：NaOH固体；浓硫酸；NH4NO3晶体；CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈如右图所示状态，判断加入的物质可能是 ()A BC

8、 D参考答案：B11. 下列说法中正确的是A非自发的反应即不可能进行的反应 B自发反应即在任何条件下都能进行的反应C绝大多数的放热反应都能自发进行，且反应热越大，反应进行得越完全D吸热反应在常温、常压下不能自发进行，只有在高温下才可能自发进行。参考答案：C略12. 有四种有机物?(CH3)2CHCH(CH3)2，?(CH3)2C(CH3)2，?CH3(CH2)2CH(CH3)2，?CH3CH2C(CH3)3有关此四物质的下列叙述正确的是 A?和?互为同分异构体，?和?互为同系物 B?的一氯代物有三种 C?可以由烯烃与氢气加成而获得D能通过加氢反应得到?的炔烃有2种。参考答案：BD13. 同质量

9、的锌与酸反应制备H2，欲使反应速率最大，下列条件中最佳组合是( )纯锌粒；粗锌片；0.01 molL1盐酸；0.01 molL1硫酸；98%硫酸；加热； 用冰水冷却AB C D参考答案：B略14. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是( )A. 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂B.由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D. X、M两种元

10、素只能形成X2M型化合物参考答案：A略15. 酸雨对自然界的危害很大，下列有关酸雨的说法不正确的是（）A汽车尾气是形成酸雨的原因之一B酸雨既能腐蚀建筑物也能破坏农作物C煅烧石灰石产生的CO2是形成酸雨的主要物质D用天然气代替含硫的煤作燃料可减少酸雨的形成参考答案：C考点：二氧化硫的污染及治理.专题：热点问题分析：A工厂化石燃料燃烧的废气和汽车尾气中的二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要物质；B酸雨具有酸性，能腐蚀建筑物和破坏农作物；C二氧化碳是形成温室效应的气体；D用不含硫的物质代替含硫的煤作燃料能减少二氧化硫的生成解答：A汽车尾气中含有二氧化硫和氮氧化物，二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要物质

11、，所以汽车尾气是形成酸雨的原因之一，故A正确；B酸雨具有酸性，能腐蚀碳酸盐、硅酸盐建造的建筑物，能破坏农作物的生长环境，故B正确；C形成酸雨的主要物质是二氧化硫和氮氧化物，形成温室效应的气体是二氧化碳，故C错误；D天然气的主要成分是甲烷，不含硫元素，用天然气代替含硫的煤作燃料可减少二氧化硫的生成，从而减少酸雨的形成，故D正确；故选C点评：本题考查了酸雨的形成及危害，难度不大，知道形成酸雨的主要物质是二氧化硫和氮氧化物，主要正常的雨水的pH也不是7而是5.6，为易错点二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，

12、实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14molL-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。（1）该学生用标准0.14molL-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管C、用蒸馏水洗干净滴定管D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上23cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下E、检查滴定管是否漏水F、另取锥形瓶，再重复操作一次G、把锥形

13、瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度滴定操作的正确顺序是（用序号填写） ；该滴定操作中应选用的指示剂是 ；在G操作中如何确定终点？ 。（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”） 。（3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是 （4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应用_ _的NaOH溶液，原因是_ _。（5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入 _（选填“甲”或“乙”）中。（6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀

14、H2SO4溶液浓度测定值 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）（7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位） 。参考答案：（1）ECDBAGF；酚酞；无色变为浅红色(或粉红色)且半分钟不褪去。（2）偏大（3）100.00mL容量瓶（4）0.1mol/L；溶液浓度越稀，误差就越小（5）乙（6）偏小（7）4.20mol/L三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 胆矾晶体是硫酸铜的结晶水合物，其化学式为CuSO4?5H2O。在加热情况下，按温度不同，胆矾晶体会历经一系列的变化，得到不同组成的固体。（1）称取0.1000 g含有杂质的胆矾试样于锥形瓶中，加入0.

15、1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L硫酸滴定到终点，消耗硫酸10.08 mL，则试样中胆矾的质量分数为_。（已知：CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4；试样中的杂质不与酸、碱反应）（2）将1.250 g 纯净的胆矾晶体置于坩埚中加热一段时间，测得剩余固体质量为0.960 g。剩余固体中结晶水的质量分数为_(保留三位小数)。（3）将无水硫酸铜加热至650以上，可得到黑色的氧化铜与三氧化硫、二氧化硫和氧气的混合气体。现将9.600 g无水硫酸铜充分加热分解为氧化铜，将生成的气体通过足量的吸收剂（碱石灰），吸收

16、剂增重4.416 g。计算最终吸收剂中硫酸盐与亚硫酸盐的物质的量之比。参考答案：（1）0.98（3分）； （2）0.167（3分）；（3）3:2（4分）；18. （5分）某有机物只含碳、氢、氧三种元素，其质量比为6:1:8。该有机物蒸气的密度是相同条件下乙烷的2倍，试求该有机物的相对分子质量及分子式。根据下列条件写出该有机物的同分异构体的结构简式：该有机物常温下能跟碳酸氢钠溶液反应；该有机物能产生银镜；该有机物既能产生银镜，又能与钠反应生成氢气参考答案：因为分子中碳、氢、氧三种元素的质量比为6:1:8，所以碳、氢、氧三种原子的个数之比为，因此该有机物的最简式为CH2O。由于在相同条件下气体的密度之比是相应的相对分子质量之比，所以该有机物的相对分子质量是30260，因此该有机物分子式为C2H4O2。CH3COOH HCOOCH3 HO