2023年天津树人中学高二化学上学期期末试题含解析

1、2023年天津树人中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 由2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇时，需要经过下列哪几步反应 A加成消去取代 B取代加成消去C取代消去加成 D消去加成水解参考答案：D略2. 在N2+3H22NH3反应中，自反应开始至2 s末，氨的浓度由0变为0.4 molL-1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是（ ）A.0.3 molL-1s-1 B. 0.4 molL-1s-1C.0.6 molL-1s-1 D.0.8 molL-1s-1参考答案：A略3. 下

2、列分子或离子的中心原子的VSEPR构型为正四面体而分子或离子的空间构型为V型的是（ ）ACO2 BH3O+ CBeCl2 DOF2参考答案：D略4. (不定项)除去某物质里混有的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）（）AKNO3溶液（AgNO3）：加足量KCl溶液后过滤BNaCl溶液（Na2CO3）：加足量盐酸后加热CKNO3固体（NaCl）：溶解后加热蒸发得浓溶液，降温结晶后过滤DNaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热参考答案：A【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂【分析】A硝酸银与KCl反应生成沉淀和硝酸

3、钾，但KCl足量会引入新杂质；B碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠；C二者的溶解度受温度影响不同；D氯化钡与碳酸钠反应生成氯化钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠【解答】解：A硝酸银与KCl反应生成沉淀和硝酸钾，但KCl足量会引入新杂质，应加适量的KCl溶液过滤，故A错误；B碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，则加足量盐酸后加热可除杂，故B正确；C二者的溶解度受温度影响不同，则溶解后加热蒸发得浓溶液，降温结晶后过滤可分离，故C正确；D氯化钡与碳酸钠反应生成氯化钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，则加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热得到NaCl溶液，故D正确；故选A5. CH3CH=CH2加聚形成的聚合物是

4、（ ）参考答案：C略6. 可逆反应2A（s）+3B(g)C(g)+2D(g) Hv(逆) 加入催化剂，B的转化率提高A. B. C. D.参考答案：B略7. 化学反应N2+3H2 2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）A. N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) H=2(a-b-c) kJ/molB. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=2(b-a) kJ/molC.N2(g)+ 3H2(g) 2 NH3(l) H=(b+c-a) kJ/molD. N2(g)+ 3H2(g) 2 NH3(g) H=(a+b) kJ/mol参考答案：A8. 铝是一种极为常见而且用途

5、广泛的金属，工业上冶炼铝常用的方法是 A用CO还原 B铝热法 C电解法 D加热分解法参考答案：C略9. 对处于平衡状态的反应2A（g）+B(g)2C(g)+Q(Q0)，下列叙述正确的是：A.增大压强.增大，V-逆减小 B.升高温度，减小，V-逆增大C.增大A浓度的瞬间，增大，V-逆不变 D.增大A浓度瞬间，增大而V-逆减小参考答案：C0.1mol/L某溶液的pH值为5.1，其溶液中的溶质可能是 A氯化氢 BBaCl2 C氯化铵 D硫酸氢钠参考答案：C11. 可逆反应2NO2 (g) 2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是单位时间内生成nO2的同时生成2n NO2 单

6、位时间内生成nO2的同时生成2nNO 用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D全部参考答案：A略12. 下列叙述中正确的是 A、只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键B、具有共价键的化合物是共价化合物C、具有离子键的化合物是离子化合物D、化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用参考答案：C13. 人们生活中使用的化纤地毯、三合板等家装产品，会释放出某种污染空气的气体，该气体是 A.二氧化硫 B. 甲醛 C. 甲烷 D. 乙醇参考答案：B

7、略14. 碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过 程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)+I2(g)WI2(g) H0（温度T1T2）。下列说法正确的是A灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2(g)会分解出W，W重新沉积到灯丝上B灯丝附近温度越高，WI2(g)的转化率越低C温度升高，平衡常数增大D利用该反应原理可以提纯钨参考答案：AD略15. 下列叙述正确的是 A.将pH=12 Ba（OH）2与pH=14 NaOH溶液等体积混合后，混和液13pH1,0.1 BOH溶液中将这两种溶液等体积混合,混合后溶液中离子浓度的大小关系为:cccc C.过量通入到溶液中,正确的离子反应方

8、程式为: D.相同条件下，pH=5的 NH4Cl溶液、CH3COOH溶液、稀盐酸溶液中由水电离出的c(H+)：参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 火柴头上通常含有氯酸钾、二氧化锰、硫等物质。某研究性学习小组进行火柴头中有关物质的实验探究： (1)某同学研究了教材中的实验装置后提出用如图所示方法进行实验更为简便。他的操作是：A当图中所示火柴头燃烧完时，立即移出火柴；B_。(2)测定火柴头中KClO3的含量主要实验步骤如下：A刮取火柴头，小心研碎，称得其质量为2.45g；B用适量蒸馏水充分浸泡后过滤、洗涤残渣；C往装有滤液和洗涤液的烧杯中加入过量的NaNO2溶液、AgNO

9、3溶液和稀硝酸，搅拌，充分反应后，过滤、洗涤沉淀；D干燥沉淀物，称得其质量为1.435g。实验中发生的反应是KClO33NaNO2AgNO3=AgCl3NaNO3KNO3，反应中AgNO3、NaNO2均需要过量的原因是_；实验测得火柴头中KClO3的质量分数为_；如果B步骤中未洗涤沉淀残渣，测得KClO3的质量分数将_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)，如果C步骤中未洗涤AgCl沉淀，测得KClO3的质量分数将_。参考答案：(1)迅速将甲烧杯倒扣在乙烧杯上，充分振荡乙烧杯(2)确保KClO3中氯元素全部转化为AgCl沉淀50%偏小偏大解析：(1)能使品红溶液褪色的是SO2。(2)要使实

10、验减小误差，保证氯元素完全转化为AgCl沉淀，必须加入足够的AgNO3和NaNO2。依原子守恒易得n(KClO3)n(AgCl)1.435 g/143.5 gmol10.01 mol，所以w(KClO3)(0.01 mol122.5 gmol12.45 g)100%50%。B步骤不洗涤沉淀会造成KClO3损失，从而造成最终的AgCl沉淀量减少，故结果偏小；C步骤不洗涤沉淀会造成AgCl沉淀量增加，故会使结果偏大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 常温下将0.1mol/L的HCl和0.06mol/L的Ba（OH）2等体积混合，求所得溶液的PH值参考答案：所得溶液的pH=12考点：p

11、H的简单计算 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：先计算出氢离子、氢氧根离子浓度，然后根据等体积混合后酸碱过量情况计算出反应后的溶液中氢离子浓度，最后根据溶液pH的表达式计算出溶液的pH解答：解：0.1mol?L1盐酸溶液中氢离子浓度为：c（H+）=0.1mol/L，0.06mol?L1氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH）=2c（Ba（OH）2）=0.12mol/L，两溶液等体积混合后氢氧根离子过量，设溶液体积为VL，则反应后溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH）=0.01mol/L，溶液中氢离子浓度为：c（H+）=11012mol/L，混合液的pH为：pH=lgc（H+）=12，答：所得溶

12、液的pH=12点评：本题考查酸碱混合液pH的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意酸碱物质的量的计算和过量问题，把握好溶液酸碱性与溶液pH的计算公式18. （7分）生态农业涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016 L(标准状况)该气体通过盛有黑色CuO粉末的硬质玻璃管，发生氧化还原反应。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8 g，且玻璃管中有红色固体物质生成。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5 g。(1)写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式：_。(2)原混合气体中甲烷的物质的量是_。(3)原混合气体中氮气的体积分数为多少？ （保留两位有效数字）参考答案：（7分）(1) (2)0.075 mol (3) 5.6%。略1