2023年山西省临汾市太钢集团临钢子弟中学高二化学测试题含解析

1、2023年山西省临汾市太钢集团临钢子弟中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是 物质XYZW初始浓度/molL-10.50.600平衡浓度/molL-10.10.10.40.6A反应达到平衡时，X的转化率为80% B该反应的平衡常数表达式为K=C增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动 D改变温度可以改变此反应的平衡常数参考答案：C略2. 对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知 A化学反应

2、速率变化时，化学平衡一定发生移动B化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C正反应进行的程度大，正反应速率一定大D只有在催化剂存在条件下，才会发生化学反应速率变化而化学平衡不移动的情况参考答案：B试题解析：正逆反应速率都变化但仍相等，则平衡不移动，故A错误；反应向正反应方向进行时，说明正反应速率大于逆反应速率，但正反应速率不一定增大，也可能减小，此时逆反应速率更小，故C错误；化学平衡发生移动时，正逆反应速率不等，一定发生变化，故B正确；如反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡也不移动，故D错误。考点：化学平衡与反应速率3. 能正确表示下列反应的离子方程式是A乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH3C

3、OOC2H5+OH CH3COOH+ C2H5O-B用银氨溶液检验乙醛的醛基：CH3CHO +2Ag(NH3)2+OH-CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 2Ag+ H2OC向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32-D甘氨酸与氢氧化钠溶液反应：参考答案：D略4. 下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A稀盐酸与氢氧化钠反应： NaOHH NaH2OB铁与稀硫酸反应： 2Fe6H 2Fe33H2 C碳酸钙与盐酸反应： CaCO32 H Ca2H2OCO2D氯水滴入氢氧化钠溶液中： OH-Cl2 ClO-Cl+H2O参考答案：C

4、5. 下列物质变化时，需克服的作用力不属于化学键的是AHCl溶于水 BI2升华 CH2O电解 D烧碱熔化参考答案：B略6. 用惰性电极电解饱和食盐水100mL，经过一段时间后，阴极收集到112 mL氢气（标准状况），此时电解液的pH为（电解液的体积保持不变）（ ）A13 B12 C8 D1参考答案：B略7. 水泥是一种重要的建筑材料。下列有关水泥的说法中不正确的是A水泥具有水硬性B水泥是一种纯净物C水泥是水下工程必不可少的材料D水泥、沙子和水的混合物叫混凝土参考答案：B略8. 关于下列实验，说法正确的是：A将一块铝片投入足量NaOH溶液中，充分反应后铝片消失，将溶液蒸干便可得到纯净NaAlO2

5、B将二块相同铝片投入到等物质的量浓度的CuSO4和CuCl2溶液中，反应速率几乎相同C将铝粉投入浓NaOH溶液中，1mol铝可还原3mol水 D将一小块钠投入盛有乙醇的烧杯中，由于钠的密度大于乙醇，所以钠一直在液面下反应参考答案：C略9. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是() 天然气 煤 潮汐能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A B C D参考答案：C略10. 下列各组物质中，全部属于纯净物的是（ ）A福尔马林、白酒、醋 B丙三醇、氯仿、乙醇钠C苯、汽油、无水酒精 D甘油、冰醋酸、煤参考答案：B略11. 铁丝与氧气或水蒸气反

6、应的共同产物是 AFeO BFe3O4 C Fe2O3 DFe2O3和Fe3O4 参考答案：B略12. 据报道，1995年化学家合成了一种分子式为C200H200、含多个C=C的链状烃，该分子中含C=C的数目最多可以是( )A.98个 B.102个 C.50个 D.101个参考答案：D13. 下列反应的离子方程式正确的是 A氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3 = CH3COONH4B澄清的石灰水跟盐酸反应 H+OH- = H2OC碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2D金属钠跟水反应 2Na+2H2O = 2Na+2OH-+H2参考答案：BD14. 参考答案：A1

7、5. 只要用一种试剂就能将以下各组中的物质一一鉴别开来，这种试剂是过氧化钠、硫 乙醛、苯、四氯化碳 无水硫酸铜、碳酸钡、氯化钠A蒸馏水 B溶液 C汽油 D乙醇参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （5分）中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：(1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_。(2) 大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_

8、(填“偏大”、“偏小、“无影响”)(3) 实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值_(填“相等”或“不相等”)。参考答案：（5分）(1)环形玻璃搅拌棒；保温、隔热,减少实验过程中的热最损失(2)偏小 (3)不相等； 相等略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （4分）在一个容积为3L的密闭容器内进行如下反应：A2（g）+3B2（g） aX（g）。反应开始时，n(A2)=1.5mol，n(B2)= 4.0mol，2min后，n(B2)=0.4mol，

9、n(X)=2.4mol。计算a值、X的表示式（用A、B表示）、该反应的反应速率，并求出2min末的A2的浓度。参考答案：a=2，X=AB3，(B2)=0.6 molL-1min-1(用其它物质表示也可以)。c(A2)=0.1 mol。L-1。略18. SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。其原因是 （用化学方程式表示）。为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5 mol L1的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。请计算：该V L雨水中共溶解的SO2体积是_ mL（标准状况）。若在上述实验中生成沉淀物的质量为4.50 g，该雨水中含有H2SO3的物质的量浓度是多少？（要求写出计算过程）参考答案：H2SO3+O2=H2SO4设V L雨水中含有H2SO3的物质的量为n-1，含有H2SO4的物质的量为n-2H2SO3+ Ba(OH)2 =BaSO3 +2H2O H2SO4+Ba(OH)2 =BaSO4 +2H2O n-1+ n-2 =0.5molL-10.0400 L，共溶解的SO2体积V（SO2）=0.02mol22.4 L mol11000mL L1= 448 mL 217gmol-1 n-1+233gmol-1 n-2 =4.50 gn1=0.01 m