2022年高三化学月考试题含解析

1、2022年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 3He可以作为核聚变材料，以下关于3He的说法正确的是A比4He少一个电子 B比4He少一个质子C与4He的同分异构体 D是4He的同位素参考答案：D略2. 下图装置可用于A. 加热NaHCO3制CO2B. 用NaCl与浓H2SO4反应制HClC. 用NH4Cl跟浓NaOH溶液反应制NH3D. 用Cu和稀HNO3反应制NO参考答案：D略3. 有一混合溶液，其中只含有Fe2+、 Cl- 、Br-、 I-（忽略水的电离），其中Cl- 、Br-、 I -的个数

2、比为2：3：4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br- 的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+物质的量之比为（还原性：I-Fe2+ Br- Cl-）A. 7:1 B. 7:2 C. 7:3 D. 7:4参考答案：C略4. 下列化学用语书写正确的是A乙烯的结构式：C2H4 B氮气分子的电子式： CNaCl的电子式： D. 碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO3=Na+HCO3参考答案：D略5. 下列有关金属及其化合物的说法正确的是 （ ） A由于铝在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能，是一种应 用广泛的金属材料 B住FeCl3溶液中滴入KI一淀粉溶液

3、，溶液变蓝色C向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生D装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低参考答案：B略6. 下列过程中不涉及氧化还原反应的是 ( )A由植物油制备人造黄油B用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板C用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀D在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出白色固体参考答案：D 7. (2011上海卷)120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A2.0mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/

4、L D0.24mol/L参考答案：B若碳酸钠恰好与盐酸反应生成碳酸氢钠，则盐酸的浓度是1.0 mol/L；若碳酸钠恰好与盐酸反应生成二氧化碳，则盐酸的浓度是2.0 mol/L。由于最终生成的气体体积不同，所以只能是介于二者之间。8. 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图K4261。下列叙述正确的是()。图K4261A迷迭香酸属于芳香烃B1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氢气发生加成反应C迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应D1 mol迷迭香酸最多能和含5 mol NaOH的水溶液完全反应参考答案：C略9. 化学与生活密切相关，以下说法不正确的是()ACaO能与SO2

5、反应，可作燃煤的脱硫剂 B食醋可用于除去暖水瓶中的水垢C明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂D铁在空气中易形成致密的氧化膜，可用来运输浓硫酸参考答案：D10. 下列关于同分异构体判断不正确的是A分子式为C2H6O的同分异构体有两个，分别是和CH3CH2OHB分子式为C8H10的芳香烃有3个，分别为、和 C分子式为C4H8的烯烃同分异构体有2个，分别为CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3D二氯甲烷是四面体结构同一个物质。参考答案：BC略11. 下列说法中,正确的是 A. 铅笔芯的主要成分是金属铅 B.CO气体有毒,在生有炉火的居室中多放几盆水,可吸收CO C. 臭氧层的破坏

6、对人类健康有害 D.绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品参考答案：答案：C12. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 （ ） A二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 B二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制品贮藏运输浓硫酸 D铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀参考答案：C13. 下列关于有机物的说法正确的是 A乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同 B淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体 C石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程D乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应,且乙酸乙酯中的

7、少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去参考答案：D略14. 下列物质的转化在给定条件下均能通过一步反应实现的是（）ANaAlO2（aq）AlCl3Al2O3BN2NO2HNO3CNaCl（饱和）NaHCO3Na2CO3DFeS2SO3H2SO4参考答案：C【考点】钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物【分析】A氯化铝与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠；B氮气与氧气在放电或加热条件下会生成一氧化氮；C饱和的氯化钠溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳，溶液中碳酸氢根离子浓度增大，由于碳酸氢钠的溶解度相对较小，析出碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；DFeS2和氧气反应生成二

8、氧化硫【解答】解：A氯化铝与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，所以得不到氧化铝，故A错误；B氮气与氧气在放电或加热条件下会生成一氧化氮，得不到二氧化氮，故B错误；C饱和的氯化钠溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳，溶液中碳酸氢根离子浓度增大，由于碳酸氢钠的溶解度相对较小，析出碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，故C正确；DFeS2和氧气反应生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故D错误；故选C【点评】本题主要考查元素化合物的性质与相互转化、侯德榜制碱法、工业制硫酸等，难度中等，注意侯德榜制碱法应先通氨气，后通二氧化碳，二氧化碳的溶解度不大，先通二氧化碳产生的碳酸氢根

9、的浓度较小15. 电离常数可以表示弱电解质的电离情况，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb）： 酸或碱电离常数（Ka或Kb）CH3COOH1.810-5HF3.5310-4HCN510-10H2SO3Ka1=1.5410-2；Ka2=1.0210-7NH3H2O1.810-5 溶度积常数可以表示难（微）溶物的溶解度情况，下表是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）：难（微）溶物溶度积常数（Ksp）BaSO4110-10BaCO32.610-9Mg(OH)25.6110-12MgCO36.8210-6下列说法正确的是：A、酸性：HF CH3COOH H2SO

10、3 HCNB、根据溶度积常数（Ksp），甲同学认为除NaCl溶液中少量的MgCl2杂质需要加稍过量的NaOH溶液，而不是Na2CO3溶液；乙同学认为即使在BaSO4悬浊液中加过量的纯碱溶液，BaSO4也不会转化为BaCO3C、浓度相同的NaCN溶液和HCN的溶液等体积混合，其pH7，溶液中各离子浓度大小为：c(OH) c(H+) c(Na+) c(CN)D、CH3COONH4水溶液显中性，是因为根据电离常数，CH3COO结合H+与NH4+结合OH生成弱电解质的程度一样，导致水溶液中的H+与OH浓度相等参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 测量一定质量的铝锌合金与强酸溶液

11、反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、800 mL烧杯、100 mL量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸(密度1.19 g cm3）、水。按图8-1所示装置进行实验，回答下列问题。(设合金样品全部反应，产生的气体不超过100 mL) (1)补充下列实验步骤，直到反应开始进行(铁架台和铁夹安装可省略)：将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800 mL烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。_(2)合金样品用铜网包裹的目的是：_。参考答案：(1)往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈。在100 mL 量筒中装满水，倒置在盛水的烧杯中(量

12、筒中不应留有气泡)，使漏斗颈伸入量筒中。烧杯中水面到杯口至少保留约100 mL空间。将长颈漏斗(或玻璃棒)插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入浓盐酸，至有气体产生。(2)使样品在反应时能保持在烧杯底适当的位置。(或避免反应时样品漂浮)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知硫酸银的溶解度较小，25时，每100 g水仅溶解0.836 g。硫酸钡、AgCl的溶解度太小，忽略不计。（该题结果均保留三位有效数字）(1) 25时，在烧杯中放入6.24 g硫酸银固体，加200 g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200 mL。计算溶液中Ag+的物质的量浓度。(2) 若在(1)题烧杯中加

13、入50 mL 0.0268 mol/L BaCl2溶液，充分搅拌，溶液中Ag+的物质的量浓度是多少？(3) 在(1)题烧杯中需加入多少升0.0268 mol/L BaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200 mol/L？参考答案：(1) c(Ag+)0.0536 mol / L (2分)(2) c(Ag+)0.0536 mol / L (2分) (3) V0.489 L (2分)略18. (12分)某研究小组用黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体，再用水吸收该气体可得ClO2溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的

14、纯度，且会影响ClO2的吸收率，具体情况如图所示。（1） 据图可知，反应时需要控制的适宜温度是_，要达到此要求需要采取的措施是_。（2） 已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO氧化成SO，请写出FeS2、氯酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯(ClO2)的离子方程式：_。（3） 该小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品6.0 g，通过反应和吸收获得400 mL ClO2溶液，取此溶液20 mL与37.00 mL 0.500 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反应后，过量的Fe2再用0.050 0 molL1 K2Cr2O

15、7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液20.00 mL。反应原理为：4HClO25Fe2=Cl5Fe32H2O14HCr2O6Fe2=2Cr36Fe37H2O试计算ClO2的“产率”(写出计算过程)。参考答案： 略19. （2008广东卷）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0105 Pa、反应时间3 h）： T/K303313323353NH3生成量/(10-6 mo

16、l)4.85.96.02.0相应的热化学方程式如下：N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+O2(g) H=+765.2 kJmol-1回答下列问题：（1）请在答题卡的坐标图中，画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：_。（3）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol N2（g）和1.60 mol H2（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为。计算该条件下N2的平衡转化率；该条件下反应2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的平衡常数。参考答案：（1）画图略,要点： 催化剂可降低反应的活化能，但对各反应前后能量变化并不产生任何影响。该反应为吸热反应，所以反应物的总能量要低于生成物的总能量。（2）升高温度，增大反应物N2的浓度，不断移出生成物脱离反应体系（3）该条件下N2的平衡转化率：66.7%；该条件下反应2NH3（g）N2(g)+3H2(g)的平衡常数为0.005。（2）该反应正反应是吸热反应，升高温度，使化学平衡向正反应方向移动，从而