2022年高三化学期末试卷含解析

1、2022年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源根据下图所示的装置，判断下列说法不正确的是A该装置中Cu极为阳极 B当铜片的质量变化了128 g时，a极上 消耗的O2在标准状况下的体积为224 L C该装置中b极的电极反应式是：H22OH2e=2H2O D该装置中a极为正极，发生氧化反应参考答案：D略2. 0.6molL-1Fe2(SO4)3和1.2molL-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量

2、之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为（ ） A 0.30mol B0.22mol C0.16mol D0.48mol参考答案：C略3. 下列说法正确的是A. MgF2 中的两种离子核外排布相差一个电子层B. NaCl 与 HCl 的熔点与其所含化学键的键能有关C. 不发生化学变化时， 物质中的化学键也可能断开D. H2O 和 H2O2 两种物质微粒间作用力相同， 稳定性也相同参考答案：CA. MgF2 中的两种离子核外排布电子层相同均为两个电子层的稳定结构。故A错；B. NaCl 熔点与其所含化学键的键能有关；HCl 的熔点与分子作用力有关，故B错； C. 不发生化学变化时， 物质中的化学键也

3、可能断开正确，如离子化合物的溶解，破坏了离子键，故C正确；D. H2O 和 H2O2 两种物质微粒间作用力不完全相同，H2O分子中只有H-O ，H2O2中有H-O和O-O键，所以稳定性不相同。故D错。答案：C。4. 氢化亚铜（CuH）是一难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在4050时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中错误的是 ( )A“另一种反应物”一定只具有氧化性 BCuH既可做氧化剂也可做还原剂C2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl（燃烧） DCuH+HCl=CuCl+H2（常温）参考答案：A略5. 设NA为阿

4、佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NA B1L 2 molL-1的AlCl3溶液中含Al3+数为2NAC标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NAD室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA参考答案：D略6. 金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的说法不正确的是 A合金的性质与其成分金属的性质不完全相同 B工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的 C金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子 D越活泼的金属越难冶炼，冶炼方法与其活泼性有关参考答案：D略7. 下列关于常见有机物的说法不正确的是（ ） A.乙烯和苯都

5、能与溴水反应B.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C.糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质D.乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别参考答案：A 乙烯能与溴水中Br2发生加成反应，苯不与溴水中Br2反应，A不正确；B、C、D均正确。8. 下列各组中的物质，互为同位素的是 （）AO与O B甲醇与乙醇C2甲基丁烷与戊烷 D重氢与超重氢参考答案：答案：D9. 关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，下列叙述正确的是（）A两种液体都是红褐色B分散质粒子都能通过半透膜C分散质粒子大小都在1 nm一100nm。之间D加热、蒸干、灼烧后，得到相同的固体参考答案：答案：D10. 欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入的

6、试剂是A饱和(NH4)2SO4溶液 B浓硝酸 C95%酒精 D乙酸铅溶液参考答案：A略11. 2011年世界地球日主题是“倡导绿色消费、支持绿色生产、共建绿色家园”。下列做法与这一主题不相符的是A对垃圾进行无害化、资源化处理B提倡步行或利用自行车、公交车等交通工具C大力研发新型有机溶剂替代常见的水溶剂D用CO2合成可降解塑料，实现碳的循环利用参考答案：C略12. 已知C3N4晶体很可能具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是 （ ） AC3N4晶体是分子晶体 BC3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石的C-C键的键长要长 CC3N4晶体是每个C原子连接4个

7、N原子，每个N原子连接3个C原子 DC3N4晶体中微粒间通过离子键结合参考答案：C略13. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是A聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装B“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油C生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂D太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅参考答案：C略14. 眼下瘦身成为时尚话题，瘦身产品琳琅满目，其中有一瘦身用产品非天然油脂，其结构的核心为蔗糖（C12H22O11），有别于天然油脂结构的核心甘油（HOCH2CH（OH）CH2OH）。该非天然油脂可由直链型的不饱和油酸（C17H33COOH

8、）与蔗糖反应而得，此反应可示意如下（注意：图中的反应式不完整）下列说法正确的是A蔗糖酯也是高级脂肪酸的甘油酯，属于油脂类物质B该蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，最终可生成三种有机化合物C此非天然油脂为高分子化合物D此非天然油脂与氢氧化钠溶液共热，水解产物不能与溴水反应参考答案：B略15. 下列有关金属的说法正确的是( )A生铁与钢的区别在于生铁含碳杂质，而钢不含碳B铜在自然界中的含量高，所以铜是人类最早使用的金属C黑色金属材料包括铁、铝、锰及其化合物D金属一般都具有导电性、导热性、延展性参考答案：D试题分析：A、钢也含有碳，其碳含量较少，故错误；B、因为铜性质不活泼，因此铜是人类最早使用的金属，故

9、错误；C、黑色金属包括铁、铬、锰，故错误；D、金属共有性质：导电性、导热性、延展性、金属光泽等，故正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈黄色（1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？（2）猜想：甲同学认为氧化性：Fe3+Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含 （填化学式，下同）所致乙同学认为氧化性：Br2Fe3+，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含 所致（3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下

10、列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的供选用的试剂：a、酚酞试液 b、CCl4 c、无水酒精 d、KSCN溶液请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）选用试剂实验现象方案1 方案2 （4）结论：氧化性：Br2Fe3+故在足量的氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为： （5）实验后的思考：根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先氧化的离子是 （填离子符号）在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有的Br被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为 参考答

11、案：（2）Br2；FeCl3、FeBr3（或Fe3+）；（3）试剂实验现象方案1d溶液变成（血）红色方案2b下层的四氯化碳溶液依然无色；（4）2Fe2+Br2=2Fe3+2Br；（5）Fe2+；1.2mol/L考点：氧化性、还原性强弱的比较；性质实验方案的设计专题：实验题分析：（2）根据溴水的颜色来进行猜想；根据发生氧化还原反应生成Fe3+及Fe3+在水中的颜色来猜想；（3）利用Fe3+的检验及萃取来进行实验的设计，Fe3+遇KSCN溶液变为红色，溴易溶于四氯化碳中，且四氯化碳与水不溶；（4）由氧化性Br2Fe3+，则氯化亚铁溶液中加入12滴溴水发生氧化还原反应生成Fe3+；（5）还原性强的离

12、子先被氧化；根据电子守恒进行计算解答：解：（2）因溴水的颜色为黄色，则溶液呈黄色是因为含有Br2所致，故答案为：Br2；氧化性：Br2Fe3+，则发生2Fe2+Br2=2Fe3+2Br，生成Fe3+且Fe3+在水中为黄色，溶液呈黄色是因为含有FeCl3、FeBr3（或Fe3+）所致，故答案为：FeCl3、FeBr3（或Fe3+）；（3）因Fe3+遇KSCN溶液变为红色，溴易溶于四氯化碳中，且四氯化碳与水不溶，则 试剂实验现象方案1d溶液变成（血）红色方案2b下层的四氯化碳溶液依然无色，故答案为：试剂实验现象方案1d溶液变成（血）红色方案2b下层的四氯化碳溶液依然无色；（4）由氧化性Br2Fe3

13、+，则氯化亚铁溶液中加入12滴溴水发生氧化还原反应生成Fe3+，反应为2Fe2+Br2=2Fe3+2Br，故答案为：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br；（5）因还原性Fe2+Br，通入氯气时还原性强的离子先被氧化，即Fe2+先被氧化，故答案为：Fe2+；设FeBr2的物质的量浓度为c，由电子守恒可知，21=c0.1L（32）+c0.1L2（10），解得c=1.2mol/L，故答案为：1.2mol/L点评：本题考查氧化还原反应及氧化性、还原性的比较、实验设计，学生应注意物质的性质及氧化还原反应中电子守恒来分析，难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 次磷酸钠（NaH2PO2）是化

14、学镀镍的重要原料，工业上制备NaH2PO2?H2O的流程如下：回答下列问题：（1）NaH2PO2?H2O中磷元素的化合价为 （2）在反应器中加入乳化剂并高速搅拌的目的是 （3）在反应器中发生多个反应，其中Ca（OH）2与P4反应生成次磷酸钙及磷化氢的化学方程式为 （4）流程中通入CO2的目的是 ，滤渣X的化学式为 （5）流程中母液中的溶质除NaH2PO2外，还有的一种主要成分为 （6）含磷化氢的尾气可合成阻燃剂THPCP（CH2OH）4ClPH3的电子式为 含PH3的废气可用NaClO和NaOH的混合溶液处理将其转化为磷酸盐，该反应的离子方程式为 参考答案：（1）+1；（2）加快反应速率；（3

15、）2P4+3Ca（OH）2?6H2O=3Ca（H2PO2）2+2PH3；（4）将Ca（H2PO2）2转化为NaH2PO2，CaCO3；（5）Na2HPO3；（6）；PH3+4ClO+3OH=PO43+4Cl+3H2O【考点】制备实验方案的设计【分析】在高速乳化反应器中加入碳酸钠、氢氧化钙、P4，加入水发生多个反应，其中Ca（OH）2与P4反应生成次磷酸钙及磷化氢，过滤得到CaHPO3，滤液中加入NaH2PO2、Ca（H2PO2）2、Na2HPO3、NaOH通入CO2调节PH=7，过滤得到滤渣X为碳酸钙，滤液为NaH2PO2，浓缩离心分离、干燥得到NaH2PO2?H2O，母液中除NaH2PO2外

16、，还有的一种主要成分为Na2HPO3，（1）化合物中元素化合价代数和为0计算得到磷元素的化合价；（2）高速搅拌的目的是为了加快反应速率；（3）Ca（OH）2与P4反应生成次磷酸钙及磷化氢依据原子守恒配平书写化学方程式；（4）流程中通入CO2的目的是将Ca（H2PO2）2转化为NaH2PO2，同时生成碳酸钙沉淀；（5）依据流程图可知流程中母液中的溶质除NaH2PO2外，还有的一种主要成分为Na2HPO3；（6）PH3的电子式书写不能漏掉一对孤对电子对，结构式共用电子对用短线表示；含PH3的废气可用NaClO和NaOH的混合溶液处理将其转化为磷酸盐、同时生成氯化钠和水【解答】解：在高速乳化反应器中

17、加入碳酸钠、氢氧化钙、P4，加入水发生多个反应，其中Ca（OH）2与P4反应生成次磷酸钙及磷化氢，过滤得到CaHPO3，滤液中加入NaH2PO2、Ca（H2PO2）2、Na2HPO3、NaOH通入CO2调节PH=7，过滤得到滤渣X为碳酸钙，滤液为NaH2PO2，浓缩离心分离、干燥得到NaH2PO2?H2O，母液中除NaH2PO2外，还有的一种主要成分为Na2HPO3，（1）化合物中元素化合价代数和为0计算得到磷元素的化合价，设磷元素化合价为x价，NaH2PO2?H2O中钠元素化合价+1价，氧元素化合价2价，氢元素化合价+1价，（+1）+2（+1）+x+（2）2=0，x=+1，故答案为：+1；（

18、2）在反应器中加入乳化剂并高速搅拌的目的是为了加快反应速率，故答案为：加快反应速率；（3）Ca（OH）2与P4反应生成次磷酸钙及磷化氢，依据原子守恒配平书写化学方程式为：2P4+3Ca（OH）2?6H2O=3Ca（H2PO2）2+2PH3，故答案为：2P4+3Ca（OH）2?6H2O=3Ca（H2PO2）2+2PH3；（4）流程中通入CO2的目的是将Ca（H2PO2）2转化为NaH2PO2，同时生成X为碳酸钙沉淀，故答案为：将Ca（H2PO2）2转化为NaH2PO2，CaCO3；（5）依据流程图可知流程中加入了Na2HPO3，所以母液中的溶质除NaH2PO2外，还有的一种主要成分为Na2HPO3，故答案为：Na2HPO3；（6）PH3的电子式书写不能漏掉一对孤对电子，所以电子式为： ，故答案为：；含PH3的废气可用NaClO和NaOH的混合溶液处理将其转化为磷酸盐、同时生成氯化钠和水反应的离子方程式为：PH3+4ClO+3OH=PO43+4Cl+3H2O，故答案为：PH3+4ClO+3OH=PO43+4Cl+3H2O18. （2006广东卷）26.地球化学中，通常用热重分析研究矿物在受热时的质量变化以确定其组成。取66.6 mg由高岭石Al4Si4O10(OH)8和方解石(CaC