2023年山东省枣庄市陶庄镇中学高一化学模拟试卷含解析

1、2023年山东省枣庄市陶庄镇中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是()甲：500 ，10 mol SO2和5 mol O2反应 乙：500 ，V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应丙：450 ，8 mol SO2和5 mol O2反应 丁：500 ，8 mol SO2和5 mol O2反应A. 甲、乙、丙、丁 B. 乙、甲、丙、丁C. 丁、丙、乙、甲 D. 乙、甲、丁、丙参

2、考答案：D甲与乙相比，O2、SO2浓度相等，乙中使用催化剂，故使用催化剂反应速率更快，所以反应速率：乙甲；甲与丁相比，甲中SO2、O2的物质的量比丁中大，即SO2、O2的浓度比丁中大，其它条件相同，浓度越大，反应速率越快，所以反应速率：甲丁；丙与丁相比，O2、SO2浓度相等，丁中温度高，温度越高，反应速率越快，所以反应速率：丁丙；所以由大到小的顺序排列乙、甲、丁、丙，答案选D。2. H2SO4溶液和KOH溶液反应时有热量放出，并已知反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2.试回答下列问题：(1)用离子方程式表示中和反应的实质_(2)判断E1和E2的大小关系：E1_E2.(3)已知H(aq)O

3、H(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，计算下列中和反应中放出的热量用20 g NaOH配成稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出_ kJ的热量用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出_ kJ的热量参考答案：略3. 等质量的下列烃完全燃烧，生成CO2和2O，耗氧量最多 （ ）、C2H6 、C3H8 、C4H10 、C5H12参考答案：A略4. 化学是一门以实验为基础的科学，掌握基本的实验方法和操作技能是做好化学实验的基础，下列有关化学实验基本知识的描述不正确的是： A丁达尔效应可用于区别FeCl3饱和溶液和氢氧化铁胶体 B过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的

4、作用不相同 C植物油和水的混合物可以用分液的方法分离 D萃取和洗气过程均发生的是物理变化参考答案：D略5. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是A. 2g氢气中所含的分子数为NAB. 32gSO2中所含的氧原子数为NAC. 0.5L1mol/LCaCl2溶液中所含的氯离子数目为NAD. 标准状况下,22.4LH2O中所含的分子数为NA参考答案：DA、2g氢气中所含的分子数为NAmol-1= NA，选项A正确；B、32gSO2中所含的氧原子数为2NAmol-1= NA，选项B正确；C、0.5L1mol/LCaCl2溶液中所含的氯离子数目为0.5L1mol/L2NAmol-1=NA，

5、选项C正确；D、标准状况下，水不是气体，22.4LH2O中所含的分子数小于NA，选项D不正确。答案选D。6. “纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)= 10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物与下列物质最有可能归为同一类的是（ ）A水 B雾 CNaCl溶液 D新制Cu(OH)2悬浊液参考答案：B略7. 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）。A .分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C .

6、分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液 参考答案：C略8. 如右图所示的装置中，下列说法中正确的是A. 铜片上有气泡产生 B. 铜片溶解C. 锌极为正极 D. 该装置实现了电能转变为化学能参考答案：AA锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，则有气泡产生，故A正确；B锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，Cu不参与反应，故B错误；CZn、Cu、硫酸构成原电池中，Zn比Cu活泼，Zn作负极，故C错误；DZn、Cu、硫酸构成原电池，实现了化学能转化为电能，故D错误；故选A。点睛：能结合原电池原理，准确分析正负极是解题关键，由图可知该装置为

7、锌、铜和稀硫酸组成的原电池，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；原电池中化学能转化为电能。9. 检验无水乙醇中是否有水的方法是A.加金属钠 B.加入无水硫酸铜C.加热蒸馏 D.加无水氯化钙参考答案：B10. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.“84”消毒液的有效成分是NaC1O B.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维C.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查D.在汽车尾气系统中使用催化转化器，可减少CO、NOx等的排放参考答案：C11. 下列变化的比较, 不正确的是A. 酸性强弱: HClO4 H2SO4 H3PO4 H4SiO4B. 原子半径大小:

8、Na S OC. 碱性强弱: KOH NaOH LiOHD. 还原性强弱: F Cl I参考答案：DA元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性ClSPSi，所以酸性HClO4 H2SO4 H3PO4 H4SiO4 ，故A正确；B、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径NaS，同主族元素的原子半径从上到下逐渐增大，则原子半径SO，所以原子半径大小：NaSO，故B正确；C、金属性：KNaLi，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性强弱：KOHNaOHLiOH，故C正确；D、非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性强弱：F-Cl-Br-I-，

9、故D错误；故选D。12. 1993年的世界十大科技新闻称：中国学者许志福和美国科学家穆尔共同合成了世界上最大的碳氢化合物分子，其中1个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成。关于此物质，下列说法错误的是（ ）A、是烃类化合物 B、常温下呈固态 C、具有类似金刚石的硬度 D、易被氧化参考答案：C略13. 在下列反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的氧化还原反应是 A、Na2O2+H2O B、Na2O+H2O C、Na+H2O D、CO2+H2O参考答案：A略14. 汽车发动机在工作时，由于电喷，在气缸中会发生反应：N2(g)+O2 (g)=2NO(g)。已知该反应过程中的能量变化如图所示，

10、下列说法中不正确的是A该反应是放热反应 B该反应是氧化还原反应C该反应过程中有共价键的断裂和形成 D使用催化剂可以改变反应速率参考答案：A15. 中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。关于293116Lv的叙述错误的是A. 原子序数116B. 中子数177C. 在第A族D. 核电荷数293参考答案：D【分析】原子符号中，X为元素符号、Z为质子数、A为原子的质量数，据此分析回答。【详解】A项：中，原子序数质子数116，A项正确；B项：中，中子数质量数质子数293116177，B项正确；C项：位于第七周期、第16纵行，为第A族，C项正确；D项：中，核电荷数质子数116，D项错

11、误。本题选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe。（1）请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A_ _ _ 。_（2）检查装置A气密性的方法是_。（3）在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是_。 （4）若用100mL0.1molL的NaOH 溶液吸收224mLCO2气体(标准状况),恰好完全吸收。再将所得溶液加入100mL0.1mol/L氢氧化钙溶液中。请写出所得溶液与氢氧化钙溶液反应的离子方程式:_。（5）配制100mL 0.1mol/LNaOH 溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的操作是_。A.容量瓶用蒸馏水洗涤后未进

12、行干燥处理，底部有少量水残留。B.用蒸馏水溶解氢氧化钠固体后，立即转移到容量瓶中，然后洗涤、定容。C.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度线位置D.定容时仰视刻度线E.称量氢氧化钠固体时所用砝码生锈参考答案：(1)EBCD (2)将导气管插入水槽中，关闭弹簧夹a和活塞b，微热圆底烧瓶，导管口有气泡产生，撤去热源，导管中形成一段水柱 (3)检查CO的纯度 (4)Ca2+HCO3- + OH- = CaCO3+ H2O (5)B E解析：(1)A装置的作用是除去CO中混有的二氧化碳，B为Fe2O3与CO反应装置，C的作用为吸收从B中出来的气体混有的二氧化碳，D的作用为燃烧剩余的CO，E的作

13、用为干燥进入B装置的气体所以各装置顺序为：AEBCD，故答案为：EBCD；(2)检查装置A气密性可以将导气管插入水槽中，关闭弹簧夹a和活塞b，微热圆底烧瓶，导管口有气泡产生，撤去热源，导管中形成一段水柱，故答案为：将导气管插入水槽中，关闭弹簧夹a和活塞b，微热圆底烧瓶，导管口有气泡产生，撤去热源，导管中形成一段水柱；(3)CO为易燃气体，不纯受热会发生爆炸危险，所以在加热前要检验其纯度，故答案为：检验CO气体纯度；(4)标准状况下，224mLCO2气体的物质的量为=0.01mol，100mL0.1molL的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为0.100L0.1molL=0.01mol，二者恰

14、好完全反应生成碳酸氢钠，再与0.0100mol氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的离子方程式为Ca2+HCO3- + OH- = CaCO3+ H2O，故答案为：Ca2+HCO3- + OH- = CaCO3+ H2O；(5)A.容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理，底部有少量水残留，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对结果无影响，错误；B.用蒸馏水溶解氢氧化钠固体后，溶液温度高于常温，立即转移到容量瓶中，然后洗涤、定容，导致溶液体积偏小，浓度偏大，正确；C.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度线位置，导致溶液体积偏大，浓度偏小，错误；D.定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，浓

15、度偏小，错误；E.称量氢氧化钠固体时所用砝码生锈，导致溶质的物质的量偏大，浓度偏大，正确；故选BE。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）在200mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中，逐滴加入1 molL-1 Ba(OH)2溶液，当加入0.6 L Ba(OH)2时，溶液恰好中性，共得到沉淀46.6g。试求SO刚好沉淀完全时滴加的Ba(OH)2溶液的体积是多少？混合酸溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度各是多少？参考答案：略18. （10分）将0.1mol的铁铝混合物溶于100mL 2mol/L硫酸溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液。请回答：(1) 若在滴加NaOH溶液过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。最初加入V1mLNaOH溶液的作用是_；（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Fe2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)= mL。（3）若V1=160mL，则金属混合物中n(Fe)= mol V3= mL；(写出第（2）题的解题过程)参考答案： 略19. 现有NaOH和NaHCO3固体混和物0.2mol，在密闭容器