2022年高三化学模拟试题含解析

1、2022年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 2007年10月24日，“嫦娥一号”开始了它的探月历程，它的一项重要任务是探测月球表面土壤里的一种非常有用的资源可控核聚变的原料3He，3He是一种安全高效而又清洁无污染的物质。据统计，月球上的3He可以满足人类1万年以上的供电需求。月球土壤中的3He含量可达500万吨。关于3He的叙述正确的是（ ）A、3He和4He两种核素互为同素异形体B、3He和4He两种核素互为同系物C、3He和4He两种核素互为同位素D、在3He中存在：质子数=中子数=核外电子

2、数参考答案：C略2. 下列说法正确的是( )A糖类、油脂、蛋白质在一定条件下能水解B煤经过气化、液化等物理变化可得到清洁燃料C煤的干馏、石油裂化、石油裂解都是化学变化D棉花、羊毛、蚕丝、麻都由C、H、O元素构成参考答案：C略3. 由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是A4:3 B3:2 C3:1 D2:l参考答案：BC此题考查了化学计算知识。分析题给混合物和高温下发生的反应，可知当Fe2O3+Fe=3FeO时，反应后混合物中含有6molFeO、

3、4molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为：3:2；当发生反应：Fe2O3+Fe+FeO=Fe3O4时，反应后混合物中含有2molFeO、4molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为：1:2；当两反应均存在时，FeO与Fe2O3的物质的量之比处于两着之间，故BC可能。知识归纳：极端假设法是指根据已知的条件，把复杂问题假设为处于理想的极端状态，站在极端的角度去分析、考虑问题，使其因果关系显得十分明显、简单，从而迅速地作出正确判断的方法。比如此题中我们就假设了两个极端，首先确定两个极端，然后确定范围，最后选择。4. 下列离子在溶液中能大量共存的是 （ ）AFe3、NH4、

4、Br、SCN BNa、HCO3、CO32、K CCa2+、CH3COO、Cl、K DS-2、Na、ClO、K参考答案：BC略5. 用某仪器量取液体，若仰视时读数为x mL，平视时读数为y mL，俯视时读数为z mL，若xyz，则所使用的仪器可能是A滴定管 B烧杯 C量筒 D容量瓶参考答案：A6. 将60的硫酸铜饱和溶液100g，冷却到20，下列说法正确的是A.溶液质量不变 B.溶剂质量发生变化C.溶液为饱和溶液，浓度不变 D.有晶体析出，溶剂质量不变参考答案：B7. 如图所示， ，下列说法或表示正确的是 A.石墨）=金刚石） H=+1.9B.石墨和金刚石的转化是物理变化 C.石墨的稳定性比金刚

5、石弱D.石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ参考答案：略8. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A精炼铜过程中阴极增重6.4g时，电路中转移电子数大于0.2NA B通常状况下，将0.5mol HI气体和0.5mol氯气混合后气体的分子数为NAC18g2H218O所含的中子数为1.8NAD53g碳酸钠固体所含离子数为1.5NA参考答案：答案：D9. 钢铁“发蓝”是指在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。化学方程式表示钢铁 “发蓝”的变化原理，下列说法不正确的是（ ） 3Fe+NaNO2+5NaOH = 3Na2FeO2+H2O+NH3； 6Na2FeO2+Na

6、NO2+5H2O = 3 Na2Fe2O4+ NH3+7NaOH； Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O = Fe3O4+4NaOH；A该生产过程会产生污染 B反应中的氧化剂是NaNO2 C反应均是氧化还原反应 D整个反应过程中每有16.8gFe参加反应转移0.8mol电子 参考答案：C略10. 向含有Fe2+、I、Br的熔液中缓慢通入氧气，溶液中各种离子的物质的量变化如右图所示。下列说法正确的是AB点时溶液中含有I和Br BDE段表示n（Fe2+）的变化情况 C原溶液中n（Fe2+）：n（I）:n(Br)=3:1:2 D当通人2molCl2时，溶液中发生的离子反应 是：2Fe2+2I

7、+2Cl2 2Fe3+I2+4CI参考答案：D略11. 下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是A. Na2O2 B. MgCl2 C . HCl D. NH4Cl参考答案：A略12. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是()。ACa2 、HCO、Cl、K BAl3、AlO、OH、NaCFe3、NH、SO、I DFe3、SCN、Na、CO参考答案：A略13. 已知Zn(OH)2与Al(OH)3一样，是一种两性氢氧化物，它与强酸、强碱反应的离子方程式分别为Zn(OH)22H=Zn22H2O，Zn(OH)22OH=ZnO222H2O；但Zn(OH)2能溶于过量的氨水中而Al(OH)3却不能，其反

8、应的离子方程式为Zn(OH)24NH3H2O=Zn(NH3)422OH4H2O。则下面四组物质的溶液，不能运用滴加顺序进行鉴别的是()AAlCl3、NH3H2O BZnCl2、NH3H2OCAlCl3、NaOH DZnCl2、NaOH参考答案：A略14. 继三聚氰胺奶粉案后，有关部门在部分奶粉中检出了“皮革水解蛋白粉”，下列有关“皮革水解蛋白粉”说法正确的是A“皮革水解蛋白粉”是利用皮革下脚料甚至动物毛发等物质，经水解而生成的一种粉状物，因其氨基酸或者说蛋白含量较高，故添加到牛奶中，对人体无害。B三聚氰胺俗称“蛋白精”， 与“皮革水解蛋白粉”一样，是一种蛋白质。C“皮革水解蛋白粉”添加到乳制品

9、、乳饮料当中，检测起来难度比三聚氰胺大。D向牛奶中添加“皮革水解蛋白粉”，与添加三聚氰胺的目的一样，都是为了以造假的手段提高牛奶中蛋白质的含量。参考答案：C15. 根据某种共性，可将CO2、 P2O5 、SO2归为一类，下列物质中，完全符合此共性而能归为此类物质的是（ ） ACaO BCO C H2O DSiO2参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有CO和H2。（加热装置和导管等在图中略去） 回答下列问题：（1）盛浓H2SO

10、4的装置用途是 ，盛NaOH溶液的装置用途是 。（2）仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是： ，所发生反应的化学方程式是： 。（3）仪器C中需加入试剂的名称（或化学式）是： ，其目的是 。（4）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：gab 。（5）能证明混合气中含有CO的实验依据是 。（6）能证明混合气中含有H2的实验依据是 。参考答案：(1)除去水蒸气 除去CO2 (2)氧化铜(CuO)CuO+H2=Cu+H2O CuO+CO=Cu+CO2(3)无水硫酸铜(CuSO4) 检验H2O(4)(gab)kjhicd(或dc)felm(5)原混合气中的CO2已被除去，其中CO与CuO反应

11、生成的CO2使澄清石灰水变浑浊(6)原混合气中的H2O已被除去，其中H2与CuO反应生成的H2O使无水硫酸铜由白色变为蓝色 本题为一综合考查物质的制备、除杂、检验，仪器的连接等内容的综合实验题。加热水产生的水蒸气通过A中焦炭产生CO、H2、CO2、H2O(g)等气体，首先经过NaOH溶液除去CO2(避免干扰CO的检验)，再通过浓H2SO4除去水蒸气，排除了对H2检验的干扰，再通过盛有足量CuO的B管发生反应H2+CuOCu+H2O，CO+CuOCu+CO2，再将产生的气体通过盛有CuSO4的干燥管C，可由白色粉末变蓝确定含H2，最后将气体通入澄清石灰水，变浑浊，则证明含CO；由洗气装置长进短出

12、，干燥管装置大进小出不难确定其接口顺序。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (15分)某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计了如下图所示的实验探究方案(说明：装置中的固定仪器和酒精灯均未画出，SO2易溶于水而不溶于CCl4） 实验药品：细铜丝、98.3%的H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等。以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录。材料1：实验现象摘录：加热前，无明显现象发生，加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？较长时间加热后，黑色颗粒状物质逐渐转变为灰白色固体，猜想该灰白色固体

13、极有可能是未溶于浓硫酸的CuSO4 。材料2：探究实验剪辑：将实验所得黒色固体分离出来，再经水洗仍有少量黑色不溶物，将该黒色不溶物分为三份：向其中加入几滴浓硝酸，产生大量红棕色气体。向其中加入稀硫酸，黑色明显变浅，溶液呈浅蓝色经过滤、稀硫酸洗涤、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量减少10%左右。根据上述材料回答下列问题：(1) A试管上方的长导管作用是 ； D、E两支试管中CCl4的作用是 。(2)加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸(沸腾)时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。该淡黄色固体物质可能

14、是 ，写出淡黄色固体物质消失的化学反应方程式： 。(3) 对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，且D试管中澄清石灰水出现浑浊，据此推知A试管中反应生成了 。(4)铜与浓硫酸反应的化学方程式： （写主要产物），根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是 (写化学式)参考答案：（15分）（1）冷凝、回流 （2分） 防止倒吸 （2分）（2）S+2H2SO4（浓）3SO2+2H2O （3分）（3）SO2 （2分）（4）Cu+2H2SO4（浓）SO2+2H2O+CuSO4 （3分）CuO CuS Cu2S (只要有CuO和其中一种硫化物即可) （3

15、分）略18. 高中化学学习阶段，氨的催化氧化反应也可用某金属M（相对原子质量100）的氧化物做催化剂。M元素的离子在一定条件下能与NH3、卤离子等按某固定比例牢牢结合成稳定的配合物离子（类似于原子团）。（1）150、常压下，6.08g该氧化物与0.6mol HCl气体充分发生复分解反应后，氧化物无剩余，气体变为0.48mol。该金属M的相对原子质量为_。将上述反应所得固体溶于水配成50.0mL溶液，该溶液中溶质的物质的量浓度为_ molL-1。（2）取（1）中所配溶液12.5mL，稀释至25mL，缓缓通入2688mL氨气（标况下），在一定条件下反应恰好完全，得到产物B（摩尔质量为260.5g/

16、mol），继续用1.5mol/L的AgNO3溶液滴定，达到终点时，耗去AgNO3溶液40.0mL。将B投入过量烧碱溶液中，未检测出NH3的逸出。则B的化学式可表示为 。（3）已知在右图中，L的位置完全相同。现有另一种配离子M(NH3)6-xClxn（1x5，且x为整数），结构类似右图。如果该配离子共有2种不同结构，该配离子的式量为 。（4）一定条件下，3.04g该金属氧化物恰好被某氧化剂（效果相当于0.03mol O2）氧化，再加入0.05mol KCl，经一些特殊工艺处理，K、M两元素恰好完全形成含氧酸盐（式量360），且盐内部阴阳离子个数比为1:2。则该盐的式量以及物质的量分别为_。参考答案：（1）52， （2分）1.6 （1分） （2）Cr(NH3