人教版九年级下册初中化学全册优质公开课教案（教学设计）

1、精品文档 精心整理精品文档 精心整理第八单元 课题1 金属材料课题分析本课题分为两部分。第一部分从日常生活金属用品入手，说明金属材料包括纯金属和合金两类。首先重点介绍金属的物理性质，然后由学生根据金属的物理性质讨论其用途，最后得出性质决定物质的用途，同时综合考虑其它多方面因素的结论。第二部分介绍合金。通过活动与探究比较合金和纯金属在性质方面的差异，同时根据差异得出合金的用途更为广泛的结论；为拓展学生视野，教材特意介绍了 “形状记忆合金”，教师应充分利用这一材料，激发探究材料科学的 兴趣及欲望。本课题的知识难度不大，但如何引导学生积极探究，培养学生的创新能力是本课题教学难点，在教学过程中，主要从

2、以下几个方面入手进行难点突破。1.联系生活实际提出合理问题。2.更多地给学生提供实验探究机会。3.利用上述两点培养学生分析问题，解决问题的能力。4.注意拓展学生的视野。第1课时 几种重要的金属【教学目标】1.知识与技能（1）认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。（2）了解常见金属的性质及用途。（3）了解物质的性质与用途的关系。2.过程与方法（1）学习运用观察，实验等方法获取信息。（2）学习运用比较、分析、归纳等方法对获取信息进行加工。3.情感态度与价值观(1)培养对生活中化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。(2)树立事物是相互联系的观点，逐步形成合理使用物质的观念。【教学重点】

3、1.金属材料的物理性质。2.物质的性质和用途的关系。【教学难点】1.培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。2.提高学生综合分析问题的能力。【教具准备】曲别针、铜丝、水龙头、多媒体课件等。 教学过程：【导入新课】展示常见金属制品（如曲别针、铜丝、水龙头、金银首饰等）和投影彩色图片（如高压锅、马踏飞燕、河北沧州铁狮子等）。【提出问题】以上这些实物和图片中的物质都是由金属材料制成的。金属材料包括纯金属和合金。同学们，想一想，以上实物和图片各是用什么金属制成的？分别应用了金属的哪些性质？金属有哪些共性和个性呢？请同学们阅读教材P2P3内容回答以上问题。【交流回答】1.以上实物及图片分别是由铜、铁、铝

4、、金、银等金属制成。日常生活中应用最广泛的三种金属为:铁、铝、铜。2.曲别针主要利用铁的韧性较好；铜丝主要利用铜的延展性好；高压锅主要利用铝的导热性好；金银首饰主要利用其漂亮的金属光泽。3.金属的共性:常温下都是固体(汞除外）有金属光泽；大多数金属是热、电的良导体；有延展性。4.金属的个性:大多数金属常温下为固态，而汞是液态；大多数金属为银白色，而铜为紫红色，金是黄色、铁粉是黑色；各种金属的硬度、密度、熔点、导电性、导热性有较大差别。【活动与探究】阅读教材P3表8-1分组讨论，然后回答下列问题。1.为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铝制？2.银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？

5、3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制会出现什么情况？4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？【交流回答】1.铁的硬度大于铝，若菜刀、镰刀用铝制，容易卷刃;而锤子用铝制，易变形。2.尽管银的导电性比铜好，但银在自然界的含量少，价格昂贵。3.灯丝用钨制是由于钨有较高熔点，且易导电，其它金属易烧断，从而影响灯泡寿命。4.水龙头镀铬是因为：可增加水龙头的硬度，耐磨损；不易生锈；使水龙头美观大方。镀金美观，耐腐蚀，但成本高。【提出问题】结合你在生活中看到的其他现象回答:物质的性质是否是决定物质用途的唯一因素？【归纳总结】物质的用途主要取决于性质。还需考虑的因素：价格，资源是否

6、丰富，是否美观，使用是否便利，废料是否容易回收利用和对环境的影响等。【课堂小结】通过本课时学习，我们知道:金属的物理性质主要包括颜色、光泽、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、导电性、导热性等；金属的物理性质可决定金属的一些用途。这也启示我们在看待问题时，都不应是孤立的、片面的，而是要从大局出发，权衡利弊，然后再作决定。【布置作业】完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。板书设计：第八单元 金属和金属材料课题1 金属材料第1课时 几种重要的金属一、金属的物理性质1.共性:常温下都是固体（汞除外）；有金属光泽；大多数金属是热、电的良导体；有延展性。2.个性:大多数金属常温下为固态，而汞是液态

7、；大多数金属为银白色，而铜是紫红色、金是黄色、铁粉是黑色；各种金属的硬度、密度、熔点、导电性、导热性有较大差别。二、决定物质用途的因素1.物质的性质。2.价格、资源、是否美观、使用是否便利、是否易于回收、是否环保。教学反思：本课教师通过展示我们生活中常见到的一些金属材质的物品，让学生切身感受到金属的性质与用途，辅以教科书提供的信息，让学生在阅读讨论中自由发挥、自我表现、获取知识，这种教学方式对于常识性较强的教学内容，是完全适宜的。第2课时 合金【教学目标】1.知识与技能（1）认识合金与人类生活和社会发展的密切关系。（2）了解常见合金的性质及用途。2.过程与方法（1）通过实物观察、阅读教材、讨论

8、交流的方法，归纳合金的主要用途。（2）学会查阅资料，归纳总结等方法，知道一些重要和新型的合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。3.情感态度与价值观（1）激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感。（2）激发学生对化学的好奇心和探究的欲望，关注与化学有关的社会问题。【教学重点】1.合金和其组成纯金属性质的比较。2.合金的性质和用途的关系。【教学难点】1.物质性质和用途的关系。2.提高学生综合分析问题的能力。【教具准备】黄铜片（铜锌合金）和铜片、硬铝片（铝合金）、铝片、焊锡、锡、多媒体课件等。教学过程：【复习导入】上节课我们学习了金属材料，知道了金属材料性质与用途的关系。那么日常生活中使用的

9、金属制品是纯金属制成的吗？究竟什么是合金？为什么要生产和使用合金？请同学们阅读教材P4P5回答。【交流回答】1.日常生活中使用的金属制品大多数是合金。2.合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质。【提出问题】为什么日常生活中金属制品大多数是合金而不是纯金属？合金和纯金属性能有哪些差异性？【活动与探究】请同学们完成P5实验8-1，填写课本P5实验报告。【归纳总结】1.合金一般比组成它的纯金属的颜色鲜艳。2.合金的硬度一般大于组成它的纯金属。【阅读讨论】请同学们阅读教材P5讨论部分的内容及P6表8-2，然后交流讨论填好表中启示，分析为什么日常生活中金属制品大多数为合金？【归

10、纳总结】1.合金的熔点一般低于组成它的纯金属。2.合金的抗腐蚀能力一般强于组成它的纯金属。3.合金的性能比纯金属优越，日常生活中应用更广泛。【提出问题】钛和钛合金有哪些优越性能？广泛应用于哪些场合？（请同学们阅读教材P6最后一段回答）【交流回答】钛和钛合金具有熔点高、密度小（钛的密度仅为4. 5g/cm3)、可塑性好、易于加工、机械性能好等优点。广泛用于航天、航空、船舶、化工和通信设备等。【课堂小结】本节课我们重点学习了合金与纯金属性质的差异，知道合金的熔点比组成它的纯金属低；合金的硬度比组成它的纯金属大；合金的抗腐蚀性能比组成它的纯金属强，因此合金具有广泛的用途。同时，我们还应认识到:人类的

11、智慧是无穷的，只要我们勇于探索，就一定会有更多更好的新型合金不断面世，我们对合金性质的各种期望也不再是一个遥远的梦。【布置作业】完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。板书设计：第2课时 合金合金 1.定义：是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质。2.与纯金属性质比较（1）合金比组成它的纯金属的颜色鲜艳。（2）硬度大于组成它的纯金属。（3）熔点低于组成它的纯金属。（4）抗腐蚀能力优于纯金属。3.钛和钛合金（1）性质:熔点高、密度小(钛=4.5g/cm3)、可塑性好、易加工、机械性能好。（2）用途:航天、航空、船舶、化工、通信设备等。教学反思：本节课的设计和实施，充

12、分体现了核心理论：自主、合作、探究。课堂活泼而有序，时间分配合理；学生肯学、想学、会学，通过展示实现交流，通过点拨实现提升，通过讲一些课外高科技的合金相关知识，可提高学生的学 习兴趣，课堂效果会更好。第八单元 课题2 金属的化学性质（参考课时：2课时）1.教学目标1.1 知识与技能： 知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。1.2 过程与方法： 学习运用观察、实验等方法获取信息。

13、 学习运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工。1.3 情感态度与价值观： 培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于实践、严谨求实的科学精神。 了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。2.教学重点/难点/易考点2.1 教学重点金属的化学性质及金属活动性顺序。2.2 教学难点对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。3.专家建议教材内容包括金属的物理性质（如导电性、导热性等），金属的化学性质（如与氧气、盐酸等反应）以及反应的规律性知识（如金属活动性顺序），金属资源的利用（如铁的冶炼以及冶炼时有关杂质问题的计算），金属资源的保护（如金属的腐蚀和防护、

14、废旧金属的回收利用）等。教材比较集中地介绍了金属和金属材料的有关内容，涉及的范围很广，包括了它们的性质、用途和资源保护等多方面的内容，与以往的初中教材相比，体现了义务教育阶段化学学习的全面性；注意从学生的生活经验和实验事实出发，采用对比的方法，引导学生亲自感受纯金属与合金的性质、金属与氧气以及盐酸等反应的不同，以加深学生对物质的性质与物质用途的关系的了解，认识到金属既有通性，又有各自的特性；注重对学生学习能力的培养，尤其注意对一些重点内容（如置反应、金属活动性顺序、金属腐蚀的条件等）采用探究的方式，通过实验，层层引导，深入讨论，并归纳得出结论；在活动与探究的过程中，注意激发学生的学习兴趣，培养

15、学习能力，同时使他们获得新知识；注意对学生进行金属资源保护意识的教育，注意介绍一些新科技成果如形状记忆合金等，以事实来说明化学学习的价值。4.教学方法创设情境实验探究得出结论联系实际拓展视野发挥想象提高兴趣。5.教学用具教师：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和多媒体课件。学生：镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。6.教学过程6.1 第一课时创设情境引入多媒体展示下列实物照片：黄金项链、银戒指、铁匠铺刚打制出的镰刀、镁条。问题是否为各种金属的本质颜色? 不是本质颜色的原因是什么？学生活动学生讨论并填写下列表格并交流：（任选两种）物质本

16、色观察到的颜色是否变色原因（猜想） 猜想镁条、镰刀变色的原因。链接民间谚语：“真金不怕火炼”的具体含义是什么？学生讨论、小结：有的金属能与氧气发生反应，有的不能。如（化学方程式）：3Fe+2O2Fe3O4。衔接生活小知识绿豆在铁锅中煮熟后为何会变黑？在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。请同学们想一想这是为什么呢？教师讲解这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁。绿豆在铁锅里煮，会生成一些黑色的鞣酸铁，所以会变黑。问题从刚才的生活小常识中你有什么启示？学生猜想：金属与酸可能会发生反应。活动与探

17、究：探究金属能否与酸反应。（从以下几方面进行观察）金属是否有气体产生速度用燃着的木条放在试管中，有何现象 学生完成表格，讨论、交流。知识情景再现观察漫画。补充素材：多媒体展示银戒指、铅、白金戒指与硫酸反应的现象。问题：从你的探究和情景素材中你有何发现或有哪些收获？学生回答：不是所有的金属都可与酸发生反应。金属种类不同，与酸反应的剧烈程度不一样。产生的气体能燃烧，经检验是氢气。学生书写上述反应的化学方程式：（板演）（教师指导）Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2问题1：根据与酸反应的快慢或剧烈程度，能否判断出上述金属中哪种最易与酸反应，

18、即它们的金属活动性如何？问题2：上述反应是否是我们学过的化合反应、分解反应？上述几个反应有何共同点？学生讨论、归纳小结Mg、Fe、Zn、Cu的金属活动性依次减弱。置换反应的定义。联想与运用：1.多媒体展示：下列反应是否都是置换反应？a.CO+CuO=Cu+CO2b.Fe+CuSO4=FeSO4+Cuc.NH4HCO3=NH3+CO2+H2O2.活动与探究：黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子常以黄铜冒充黄金，进行诈骗活动。因为单纯从颜色、外形上看，黄铜（铜锌合金）与黄金极为相似，所以很难区分。现请你设计两种实验方案鉴别真假黄金，要求写出实验方法、现象和结论。反思小结通过本节课的学习

19、，你知道了金属的哪些化学性质？你还有哪些收获或疑惑不解的地方？巩固与练习课本P13 第1、3、4题。课后小实验：Sn、Pb、Ag与稀盐酸反应。6.2 第二课时复习巩固你知道了金属的哪些化学性质，并写出有关的化学方程式。能与O2反应：4Al+3O2=2Al2O3。能与稀盐酸(或稀硫酸)反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2质疑激趣（小故事）奇怪的天平：趣味化学小组的张同学，从实验室借来一台天平，在天平两端秤盘里各放两只大小和重量都相等的烧杯，再在两只烧杯中分别倒入等质量的硫酸铜溶液和硫酸镁溶液，使天平保持平衡。接着他又拿两个质量相等的铝球，并同时将这两个铝球分别

20、放入两个烧杯之中，这时天平两端继续保持平衡。过一会儿，将铝球取出，天平慢慢地倾斜了。是天平出了毛病，还是其他什么原因？问题：为什么把铝球放入两烧杯中天平不能平衡？导致天平不平衡的原因你能否猜一猜？ 学生猜想：可能是铝与其中的一种溶液发生了反应，而另一种没有。学生验证猜想教师展示：铝丝、硫酸铜溶液、硫酸镁溶液。学生探究，完成下表：药品实验现象结论铝与硫酸铜溶液铝与硫酸镁溶液教师补充：铁丝、铜丝、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液。学生实验“自助餐”，完成下表中的任意两个。反应物质实验现象结论 学生交流。问题：同学们刚才吃“自助餐”的时候有什么发现？学生1：我发现铝能与硫酸铜溶液反应而不能与硫酸镁

21、溶液反应，知道了天平不平衡的原因。学生2：我发现铁能置换出铜、银，不能置换出铝。学生3：我发现铁、铜不能置换出铝，但能置换出银。问题：根据你的发现，你能分析一下原因吗？学生分析：铝能置换出铜、银，说明铝的活动性比铜、银强。铁能置换出铜、银，说明铁的活动性比铜、银强。铁、铜不能置换出铝，说明铝的活动性比铁、铜强。学生归纳：Fe、Cu、Al、Ag的活动性顺序从强到弱是Al、Fe、Cu、Ag。教师引导学生归纳：金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。问题与启示问题：是不是所有的金属都能与酸反应？是不是所有的金属都能相互从其化合物的溶液里

22、置换出来？启示：金属与酸发生反应的条件。金属与金属化合物溶液反应的条件。小结归纳金属的化学性质：与氧气反应、与酸反应、与金属化合物溶液反应。金属活动性顺序应用：置换反应的条件。练习与巩固1.教材P13第5、6、7、8题。2.下列物质能由金属与酸直接反应生成的是（）A.CuCl2 B.FeCl3 C.ZnCl2 D.AgCl3.下表是某种常见的金属的部分性质：颜色、状态硬度密度（g/cm3）熔点（）导电性导热性延展性银白色固体较软2.70660.4良好良好良好将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答以下问题：试推断该金属可能的一种用途。该金属的活动性比铜 。（填“强”或“弱”

23、）请自选试剂、设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：你的一种猜想验证方法现象结论 若这种金属就是铝，而有些不法商贩为了牟取暴利，用铝等一些其他金属掺杂甚至代替纯银饰品卖给不知情的顾客，请你利用家中已有的条件设计一个方案，帮助鉴别这些饰品的真伪。7.板书设计第八单元 金属和金属材料课题2 金属的化学性质1.大多数的金属能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。2.很多金属都能和氧气、稀盐酸、稀硫酸等反应，但反应的难易和剧烈程度不同。3.置换反应：单质+化合物=新单质+新化合物4.金属的活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt A

24、u 金属活动性由强逐渐减弱第八单元 课题3 金属资源的利用和保护（参考课时：2课时）1.教学目标1.1 知识与技能：（1）知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。（2）会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。（3）了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。（4）知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。1.2 过程与方法：（1）通过观察、实验、阅读资料、联系实际等方法获取信息。（2）运用比较、分析、联想、分类等方法对所获取的信息进行加工。（3）能主动与他人进行交流与讨论，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。1.3

25、 情感态度与价值观：（1）增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。（2）关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。（3）逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。（4）树立为社会的进步而学习化学的志向。2.教学重点/难点/易考点2.1 教学重点（1）铁的冶炼。（2）有关化学方程式计算中的杂质问题计算。（3）铁锈蚀的条件及其防护。（4）合理利用金属资源的意识。2.2 教学难点（1）对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究。（2）有关化学方程式计算中的杂质问题计算。3.专家建议本课题涉及面很广，包括地球上及我国的金属资源情况、铁的冶炼、有关化学方程式计算中的杂质问题计算、

26、金属的腐蚀和防护，以及金属资源的保护等，既有知识、技能方面的内容，又有环境意识和资源意识等情感领域的内容。本课知识对学生来说是比较熟悉的，生活中也有许多学生感兴趣的学习素材，在前面的学习中，学生对金属材料和金属的化学性质等知识已经有了一定的了解，合理引导学生复习已有知识，利用旧知识学习新知识，使学生构建补充完整的知识框架。本节课由常见金属矿物的照片以及资料“金属元素在地壳中的含量”表引入，简单介绍了地球上及我国的金属资源情况。从组织教学的角度出发，本课通过学生用自己收集的材料，亲手设计实验进行探究活动，极大地满足了学生的探究欲望，调动了他们的创新潜能，激发了他们的学习兴趣。动员学生利用多种途径

27、收集资料，培养学生的资料收集能力。展示成果，不仅可以培养学生的兴趣，而且可以激发学生的学习热情。同时设置了一个悬念：钢铁是怎样炼成的？激发了学生的求知欲望。由设问把学生心中所思明朗化，给了学生一个明确的求知方向。通过例题的方式，把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，使学生活动成为有机的整体，有利于学生主动参与学习。由一个简单的设问和一个具体的数字，将学生的思维带入了金属资源的保护中来。让学生清楚地认识到金属资源的保护的重要性。学完本课题，让学生有时间再整理本课题内容，使知识形成脉络。在完成作业的过程中，让学生用辩证的观点看待金属资源：提高学生的资源意识。同时利用金属资源的回收提高学生的环

28、保意识，使学生积极投入到金属回收的活动中去。从防锈方法的确定，引导学生形成基本的运用知识的思路：了解反应的条件促进或破坏反应的条件达到某一目的。但由于本节课内容较多，时间有限，导致一些学生不能真正理解，对某些知识存在疑惑，还有由于学生自己做的铁生锈的探究实验，由于缺乏正确的引导，材料的选择，时间的把握等方面存在不同的差异，导致实验现象和结果不同，给学生带来不一样的认识，教学中要着重注意这些。4.教学方法联系实际进行思考实验探究分析讨论得出结论联系实际发挥想象提高兴趣。5.教学用具实验用具：Fe2O3、石灰水、贮有CO的贮气瓶、磁铁、铁架台、酒精喷灯、酒精灯、试管、直玻璃管、橡胶塞、导管、火柴。

29、6.教学过程6.1 第一课时引言由前面的学习我们知道，金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。由于地球上的金属资源是有限的，故我们需对其进行合理的利用和有效的保护。板书课题3 金属资源的利用和保护一、金属资源概况讲解地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。以化合物形式存在的金属在自然界中以矿物形式存在。含有矿物的岩石称为矿石。工业上就是从矿石中来提炼金属的。请学生观看课本图816、817、818等有关金属资源的图片或展示矿石样本或放录像过渡不同种类的金属在地壳中的含量并不相同。它们在地壳中呈怎样的分布趋

30、势呢？请大家看课本P14“金属元素在地壳中的含量”的资料。问人类目前普遍使用的金属有哪些？答铁、铝、铜等。追问这是否和它们在地壳中的含量有一定的关系呢？生肯定有。因为铝、铁在地壳中的含量是所有金属中最多的。疑惑铜的百分含量远小于铁和铝，为什么也普遍使用于我们的日常生活和工农业生产呢？可让学生讨论、各抒己见总结这主要与铜的性质和铜的提炼成本有关。追问那么，自然界含铁、铝、铜的矿石主要有哪些呢?它们的主要成分是什么？生含铁的矿石主要有赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、黄铁矿(主要成分是FeS2)、菱铁矿(主要成分是FeCO3)；含铝的矿石主要是铝土矿(主要成分是Al2O3)；含铜的矿石主要是黄铜矿(

31、主要成分是CuFeS2)和辉铜矿(主要成分是Cu2S)。承接我国的金属矿物分布怎么样？引导学生看课本有关内容答案：矿物种类齐全，矿物储量丰富，其中钨、钼、钛、锑等储量居世界前列，铜、铝、锰等储量在世界上占有重要地位。补充虽说我国矿物种类比较齐全、矿物储量比较丰富，但由于多种因素的影响，我国主要矿产品进口量呈逐年上升趋势。随着我国经济高速发展，对矿产资源需求增长很快，主要矿产资源短缺的态势日益明显。如果地质勘探无重大突破，2l世纪初，我国矿产资源将出现全面紧缺的局面。过渡现在，人类每年都要向地壳和海洋索取大量的金属矿物资源，以提取数以吨计的金属。其中，提取量最大的是铁。把金属矿物变成金属的过程，

32、叫做金属的冶炼。炼铁的过程称之为铁的冶炼。下面，我们就来学习有关铁的冶炼的知识。板书二、铁的冶炼介绍早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，从公元1世纪起，铁便成了一种最主要的金属材料。引导学生观看图819(我国古代炼铁图)讲解钢的主要成分就是铁。钢和铁有着非常广泛和重要的应用，它们在某种程度上代表了一个国家工业发展的水平。新中国成立后，我国的钢铁工业得到了飞速的发展。1949年，我国的钢产量只有15.8万吨，居世界第26位；1996年，我国的钢产量首次突破1亿吨，居世界前茅。引导学生观看图820(上海宝山钢铁公司炼铁高炉)和图821(为纪念1996年中国钢产量突破1亿吨而发行的邮票)介绍

33、我国辽宁鞍山、湖北大冶、四川攀枝花等地都有大型铁矿。过渡铁矿石是怎样炼成铁的呢?现以赤铁矿的主要成分Fe2O3为例，来学习研究如何实现铁的冶炼。启发比较Fe2O3与Fe的组成差异，设想用什么方法或试剂去完成铁的冶炼。学生讨论Fe2O3与Fe在组成上只相差一种元素，即氧元素。要使Fe2O3变为铁关键是使Fe2O3失去“O”。可能的方案有：1.加热使Fe2O3发生分解反应。2.找寻一种物质使其主动夺去Fe2O3中的“O”。引导学生对以上方案评价方案1要使Fe2O3分解，需较高的温度；又因为铁在高温下易与空气中的氧气反应，要使Fe2O3分解成功，还须在非空气氛围中进行，这样成本太高。方案2比较切实可

34、行。但选用什么样的物质才能使Fe2O3失去“O”呢?教师引导我们可以从以前接触过的一些物质中，寻找适合这种条件的物质。请大家回忆、思考并讨论。学生讨论结论Mg、H2、C、CO等都符合条件。教师总结事实上，这些物质都可把Fe2O3中的“O”夺走。但考虑到经济效益等原因，我们一般选用C或CO。师请大家写出以CO和Fe2O3为反应物冶铁的化学方程式。板书冶炼原理：学生板书Fe2O3+3CO3CO2+2Fe教师引导请大家利用自己的智慧，设计一个模拟铁的冶炼过程的化学实验，并最好能验证其生成产物。学生讨论教师可引导学生从金属冶炼的一般条件、生成物的证明、尾气的处理等角度进行考虑。如根据经验学生可判断出金

35、属冶炼的一般条件是高温；根据以前所学知识学生可想象到用澄清石灰水验证CO2；用磁铁验证铁的生成；CO有毒，尾气应处理等。演示实验83 一氧化碳还原氧化铁的实验注意：（1）实验前应先通CO把装置内空气排干净，然后再加热；反应完成后，须待试管内物质冷却后再停止通CO。（2）反应完毕后，把得到的黑色粉末倒在白纸上观察，并试验它能不能被磁铁吸起，以判断反应中是否生成了铁。总结上述实验是实验室模拟铁的冶炼过程，工业上铁的冶炼原理虽与上述实验相同，但其规模、条件、装置与此差异很大。介绍把铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。工业上炼铁时，把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧

36、化碳把铁从铁矿石里还原出来。可投影展示如下图的炼铁高炉结构。另，若有条件，最好能播放工业生产中冶炼铁的录像，或参观钢铁厂过渡在冶铁的实际生产过程中，所用的原料或产物一般都含有杂质，故在计算用料和产量时就不可能不考虑杂质问题。板书三、有关杂质问题的计算投影例题用1000 t含氧化铁80的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96的生铁多少吨?分析本题是有关化学方程式的汁算，但化学方程式表示的是纯净物质之间的数量比，而不表示不纯物质之间的数量关系。故计算时须先进行换算。如果题目给出或要求算出不纯物质的质量，必须先换算成纯净物质的质量，或先计算出纯净物质质量再换算成不纯物质的质量。师请大家根据以上分析，解答此

37、题。学生活动投影给出正确解法如下：解：1000 t赤铁矿石中含氧化铁的质量为 1000 t80800 t。设：800 t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为x。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2160 256800t xx= 560 t。折合为含铁96%的生铁的质量为560 t96%=583 t。答：1000 t含氧化铁80的亦铁矿石，理论上可炼出含铁96的生铁583 t。或：解：设理论上可炼出含铁96%的生铁的质量为x。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2160 2561000 t80% x96=,x=583 t。答：1OOO t含氧化铁80%的亦铁矿石，理论上可炼出含铁96的生铁583 t。课堂练

38、习P21习题4。对练习中出现的错误进行分析和纠正总结并板书根据化学方程式进行计算时，要把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量。小结本节课我们主要学习了金属资源概况、铁的冶炼及有关杂质问题的计算等知识。布置作业P21习题3、5。6.2 第二课时展示资料引入新课资料一：据有关资料报道，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的2040。资料二：矿物的储量有限，而且不能再生。根据已探明的一些矿物的储藏量，并根据目前这些金属的消耗速度，有人估计一些矿物可供开采的年限如下图所示(不包括今后新控要明的矿物储量、一些国家的金属储备量和金属的回收利用等)。议一议1.金属腐蚀可给我们带来哪些危害?2

39、.金属资源短缺对人类社会的发展意味着什么?学生分组讨论，并交流讨论结果)第1题可能的回答有：（1）金属大量腐蚀使冶炼金属的成本提高。比如说既消耗能源，又浪费矿物，还可能产生大量的废气危害人类健康。（2）使金属制品的寿命缩短。（3）作为量器，将影响到其精确度。（4）若高科技领域所用金属制品锈蚀，如在火箭上，将会失之毫厘，谬以千里，其带来的损失不可估量。（5）金属制品锈蚀，会影响其美观程度。第2题可能的回答有：（1）金属资源短缺时，将会使好多金属冶炼厂因缺乏原料而倒闭，工人下岗。（2）人们设计好的金属制品将会因原料短缺而无法付诸实践，即心想事不成。（3）我们现在的交通工具多是金属制品。若金属资源短

40、缺，它们的数量将急剧减少，从而影响人们的交流和旅行等。（4）要是没有那么多的金属起导电作用，我们势必会经常生活在黑暗中。（5）金属资源短缺虽会影响人类对金属制品的使用，但它却可以促使人们去寻找更好的替代品。教师鼓励学生畅所欲言，并对他们的奇思妙想进行评价总结由大家刚才的讨论可知，金属腐蚀和金属资源短缺对人类是严峻的挑战。引入因此，保护金属资源也就成了目前我们所面临的重大问题。板书四、金属资源保护过渡防止金属腐蚀是我们保护金属资源的有力措施。板书1.金屑的腐蚀和防护讲解金屑腐蚀是需要条件的，如要有能够发生反应的物质，反应物要能相互接触、生成物不会对反应起阻碍作用等等。只要我们知道了金属腐蚀的条件

41、，就能知道如何防止金属制品腐蚀。过渡下面，就让我们以生活中最常见的铁制品为例来探究铁制品的锈蚀条件及防锈措施。板书 （1）铁制品锈蚀条件的探究投影现有洁净无锈的铁钉、试管、稀硫酸(或醋酸)、食盐水、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙。试设计实验比较铁钉在不同环境中的锈蚀速度。注：此实验在约一周前已给学生布置。学生交流实验方案和实验结果学生设计的方案大约有以下几种：实验结果：铁钉锈蚀的快慢顺序为1234567。根据以上实验，教师引导学生得出导致铁钉锈蚀的因素，并板书在水、氧气同时存在的环境中铁能锈蚀。酸和氯化钠能使铁在氧气、水存在的环境中加速锈蚀。讲解铁制品锈蚀的过程，实际上是铁

42、与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。铁锈的主要成分是Fe2O3xH2O。设问铝与氧气反应生成的氧化铝能起到保护里层铝的作用。铁锈是否也能保护里层的铁呢？学生看书后回答不能。讲解铁锈是一种疏松多孔的物质。具有吸水性，它能让水分和空气中的氧气穿过它的空隙，不断向里层渗透，继续跟铁反应，直至铁被完全锈蚀。故铁锈反而能加速里层铁的生锈。问为什么方案5中的铁钉比方案4中的铁钉锈得慢呢？答因为煮沸过的蒸溜水中氧气极少。过渡了解了铁制品锈蚀的条件，我们应该采取什么措施来防止铁制品的生锈呢？板书 （2）铁制品的防护措施学生讨论教师启发铁制品的锈蚀是需要具备一定条件的。如果破坏铁制品锈蚀的条件，使它们不

43、再具备锈蚀的基础。就能防止铁制品锈蚀。学生交流讨论结果如：1.铁制品放置时要远离酸性环境，尽量放置在干燥的环境中。2.在铁制品外面穿一层保护衣，如可涂上隔绝空气的油脂、涂油漆、镀上一层耐腐蚀的其他金属、高温灼烧金属，进行“烤蓝”处理等等。3.一发现铁制品有锈蚀，就马上处理，以防止其继续蔓延。教师总结并板书把铁制品放在非酸性的干燥环境中。为其穿一层耐腐蚀的外衣。讨论自行车的构件如支架、链条、钢圈等，分别采取了什么防锈措施?学生讨论并回答刷漆、涂油脂、镀其他金属等。过渡上面我们讨论了铁制品的腐蚀和防护。对于金属资源，除了采取防止金属腐蚀的措施外，还可以通过什么途径来使金属资源得到保护呢？板书2.金

44、属资源保护启发废品收购站为什么要收购废铁、废铜和易拉罐等金属？生回收它们是为了对它们进行再利用。师很正确!金属的回收和利用是保护金属资源的又一有效途径。讨论废弃金属的回收有什么意义?学生讨论，并各抒己见可能的观点有：1.可节约金属资源。2.由于金属冶炼需在高温下进行，回收废弃金属并再利用可节约能源。3.降低金属制品的生产成本，可方便人们得到物美价廉的金属制品。4.可减少重金属对水体和土壤的污染。讲解据估算，回收一个铝制饮料罐比制造一个新饮料罐要便宜20，1 t废钢铁回炉冶炼可炼成近1 t钢，跟用铁矿石冶炼比，能节约11 t煤和铁矿石，减少污染空气的悬浮微粒11 kg，可见回收利用废金属，具有巨

45、大的社会和经济效益。目前世界上已有50以上的铁和90以上的金属得到了回收和利用。讨论你还知道保护金属资源的其他途径吗？学生讨论并回答合理开采矿物，可避免乱采矿所引起的金属资源的浪费；寻找金属的代用品也可使金属资源得到保护；进一步研究金属的结构和性质，使各种金属都能最大限度地得以运用。总结并板书 （1）防止金属腐蚀.（2）回收和利用废旧金属。（3）合理开采矿物。（4）寻找金属代用晶。（5）物尽其用。师金属资源不可再生，我国随着经济的不断发展，金属资源呈日益短缺之势，故保护金属资源人人有责。希望大家能从身边做起，从自己做起，也希望大家能好好学习，且能在将来利用你的智慧找出更多的金属代用品，从而使我

46、们的未来不再为金属资源的匮乏而发愁。小结本节课我们主要探究了铁制品腐蚀和防护，同时讨论了金属资源的保护问题。布置作业P21习题l、2、67 板书设计第八单元 金属和金属材料课题3 金属资源的利用和保护一、金属资源概况二、铁的冶炼冶炼原理：Fe2O3+3CO3CO2+2Fe三、有关杂质问题的计算根据化学方程式进行计算时，要把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量。四、金属资源保护1金属的腐蚀和防护(1)铁制品锈蚀条件的探究在水、氧气同时存在的环境中铁能锈蚀。酸和氯化钠能使铁在氧气、水存在的环境中加速锈蚀。(2)铁制品的防护措施把铁制品放在非酸性的干燥的环境中。为其穿一层耐腐蚀的外衣。2金属资源保护(

47、1)防止金属腐蚀(2)回收和利用废旧金属(3)合理开采矿物(4)寻找金属代用品(5)物尽其用实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质一、教学目标知识与技能：（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。2.过程与方法：（1）体验和学习利用控制实验条件进行科学探究的方法，学会运用控制实验条件探究金属活动性顺序。（2）学习通过对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理

48、，获取科学结论的科学方法。3.情感态度与价值观：（1）通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。（4）在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。二、教学重难点：重点：金属活动性顺序的理解和应用难点：（1）用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。（2）用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。（3）对实验事实进行筛选、分析、归纳、综合等科学方法的建构。三、教学过程：引入：金属的物理性

49、质，如：常温下金属都是固体（汞除外），有金属光泽，大多数为电和热的优良导体等。实验探究1：请观察镁、铝、铁、银、铜、金的颜色，为什么镁和铝的表面看不到光泽？用沙纸打磨后再观察，这些现象说明了什么？实验探究2：用坩埚钳钳住一块香烟包装盒中的铝箔纸在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察现象；再用坩埚钳钳住一块用砂纸打磨过的铝箔纸在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有什么现象呢？（创设问题情景）学生分组自主探索、观察、分析、讨论、交流（激发学生兴趣、培养学生的探究精神）引导学生归纳（培养学生分析问题的能力）问题：铝在常温下能与氧气反应，那么为什么可以用铝制品来做餐具？ “真金不怕火炼”蕴含的化学原理是什么

50、？ 实验探究3：你学过哪些金属与O2的反应？补充实验：铝箔燃烧铝的化学性质很活泼，容易与空气中的氧气反应形成致密氧化膜而稳定存在于空气中思考、分组讨论教师与学生一起小结1.镁、铝在常温下就能与氧气反应。2.铁、铜在常温下不易与氧气反应，在高温时能与氧气反应。3.金在高温时也不能与氧气反应。归纳得出：一、金属与氧气的反应大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。探究实验：用铁刀切苹果、梨，观察表面颜色的变化，为什么表面会出现这种现象？（这是因为苹果、梨等多种水果的细胞里都含有一种叫鞣酸的东西，它能与铁反应，生成黑色的鞣酸铁。）问题：这个生活现象有没有给你什么启示？学生探究实验：分A、

51、B两大组实验探究（A组用盐酸、B组用硫酸），并请完成课本中表格填写观看动画后提出问题：从实验探究和情景素材中得到哪些收获？（引导学生归纳、找出规律）问题：金属与酸反应的快慢或剧烈程度能否反映出金属的活泼程度？二、金属与酸的反应1.不是所有的金属都可与酸发生反应2.金属种类不同，与酸反应的剧烈程度不一样3.产生的气体能燃烧，经检验是氢气学生分析得出：镁、锌、铁、铜的金属活泼性顺序：Mg Zn Fe （H） Cu请写出实验的化学反应方程式，分析这些反应有何共同点：Mg+2HCl=MgCl2+ H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2学生分析讨论得出：这种由一种单质与一

52、种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。运用：1.判断下列反应哪个是置换反应： a.CO+CuO=Cu+CO2 b.Fe+CuSO4=Cu+FeSO42.我们知道，铝的活动性比铁的活动性强，可是铁比铝更容易生锈，为什么？3.请你当回鉴定师：黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外形上看，与黄金极为相似，所以很难区分。你能鉴别真假黄金吗？复习：铁钉投入硫酸铜溶液中出现什么现象？这是什么反应类型？铁钉表面会有红色物质析出，若时间足够长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4实验探究

53、：在铝片、铜片上用小刀刻上自己的名字，然后分别滴上硫酸铜溶液和硝酸银溶液，观察现象。如果在铜片上滴上硫酸铝溶液又会有什么现象呢？分析原因，从中得到什么启示？分组实验、探究、观察、思考金属单质的活动性比金属化合物溶液中的金属元素的活动性强，才能把它从溶液中置换出来。三、金属与金属化合物的溶液反应铝、铜、银三种金属活动性顺为:Al、 Cu、Ag。常见金属的活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序由强逐渐减弱思考探讨金属活动性顺序的应用:1.在金属活动顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强。2.在金属活动性顺序里,位于氢

54、之前的金属能置换出盐酸(稀硫酸)中的氢。3.在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。归纳分析得出：金属冶炼的早晚与金属活动性的强弱有关。课程小结布置作业板书设计一、金属与氧气的反应二、金属与酸的反应三、金属与金属化合物的溶液反应第九单元 课题1 溶液的形成 (第1课时) 教学目标 1.知识与技能 （1）认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念。（2）知道一些常见的乳化现象。（3）了解溶液在生产和生活中的重要作用。2.过程与方法（1）学习科学研究和科学实验的方法，观察、记录、分析实验现象。（2）学习采用对比的方法认识对相同问题的不同解决方法。3.情感态度

55、与价值观（1）知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有着重要的应用。并用所学的知识解决一些生活中常见的问题，树立学知识、用知识的正确观念。（2）增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心、探究欲，发展学习化学的兴趣；发展学生合作、思考、创新、实践的科学精神。教学重点1.建立溶液的概念。2.认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。3.从微观上认识溶液。4.理解溶质、溶剂的辩证关系。教学难点理解物质在水中溶解时溶液温度变化的实质。教与学互动设计创设情境 引入新课导语 地球上大部分表面是海水，海水又苦又咸，这是为什么呢？合作交流 解读探究一、预习导学1.关于溶液的叙述正确的是（ ）A.溶液都是无色透明的液体

56、 B.只有水才可以用作溶剂C.溶液都是纯净物 D.溶液是均一的、稳定的2.将下列物质分别放入盛有足量水的烧杯中充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）A.泥土 B.蔗糖 C.植物油 D.碳酸钙粉末3.下列物质中，属于溶液的是（ ）A.牛奶 B.澄清的石灰水 C.泥浆 D.液氧4.某液体若是溶液，其必然是（ ）A.长期敞口放置不会析出沉淀 B.一种固体溶解在一种液体里C.只由一种溶质和一种溶剂混合后形成均一稳定的混合物D.至少由两种物质组成的均一稳定的混合物通过预习，你对本节课内容有何疑问？ 二、交流探究合作探究一：溶液的形成1.问题讨论：（1）溶液的概念是什么？（2）从溶液的概念中可以发现它的特征有哪

57、些？2.媒体使用：展示五种液体：红色(品红溶液)，蓝色(硫酸铜溶液)，黄色(氯化铁溶液)，紫色(高锰酸钾溶液)，无色(氯化钾溶液)。设问 看到这五种液体，你有什么想法？引导让学生分组进行实验。几种固体物质溶于水，食盐、蔗糖分别加入水中。3.交流：学生分组活动，教师巡视交流实验现象请一组同学上台解释他们的实验过程及现象，其他同学提出异议。现象 蔗糖、食盐都消失在了水中。结论 蔗糖、食盐都可以溶解在水中。提问 如何从微观上理解这一现象？4.展示：（1）蔗糖微粒、食盐微粒运动扩散到水分子中去了。（2）溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。5.溶剂：能溶解其他物质的物质。例

58、如：水。溶质：被溶解的物质。合作探究二：溶液的组成1.问题讨论：在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质是什么？溶剂是什么？2.交流：在蔗糖溶液中，溶质是蔗糖，溶剂是水；在氯化钠溶液中，溶质是氯化钠，溶剂是水。3.媒体使用：用多媒体投影出表格，让学生实验。碘、高锰酸钾分别加到水和汽油中出现的现象。4.交流：请一组同学将他们的实验现象、结论展示给大家。其他各组提出异议。5.展示：碘难溶于水，易溶于汽油；而高锰酸钾难溶于汽油，易溶于水。6.结论：同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同；不同溶质在同种溶剂中的溶解能力也不同问题讨论。合作探究三：乙醇溶于水1.交流、小组展示问题讨论：乙醇能否溶于水？溶质、溶剂分别是

59、什么物质？交流：振荡前分层，振荡后不分层，静置后不分层。乙醇能溶解在水中，形成溶液。2.结论：液一液互溶：量多一溶剂，量少一溶质。通常：水是溶剂。合作探究四：乳化作用水和植物油、水和植物油及洗涤剂，振荡前、振荡后、静置后分别出现的现象。1.交流：把植物油滴入水中，振荡前分层，振荡后不分层，静置后分层。在振荡过程中有一些小油滴分散在水中，液体倒掉后试管不干净。2.问题讨论：这样的液体稳定吗？3.交流：水、植物油和洗涤剂混合起来，振荡前分层，振荡后形成均一的泡沫，静置后泡沫仍均匀，不分层。倒掉液体后试管较于净。我们把这样的液体叫乳浊液。结论：洗涤剂的分子结构中有亲水基(喜欢与水在一起的一端)和亲油

60、基(喜欢与油在一起)，当它接触油脂时，亲油基就会将大油滴分散成小油滴，这些小油滴不会聚集起来，又能随水流走。化学上把这种现象叫乳化现象。三、精导精讲 1.溶液的组成。2.溶液中溶质、溶剂的判断（重点）。3.影响溶解能力和溶解速率的因素。4.乳浊液和乳化现象。四、运用提升1.下列说法正确的是（）A.溶液一定呈现液态B.当水分不蒸发时，溶液不管放置多久，溶质也不会分离出来C.均一、稳定、透明的液体不一定是溶液D.溶液中的溶剂都是水2.下列物质中不属于溶液的是（）A.汽水B.澄清石灰水 C.泥水 D.稀盐酸3.下列物质溶于水后，能形成无色溶液的是（ ）A.高锰酸钾B.蔗糖 C.汽油D.面粉4.下列清