高中化学选择性必修一 1.2.1 盖斯定律（课件）(共19张)

1、第二节反应热的计算第1课时 盖斯定律反应热可以通过实验直接测定还记得用啥吗？量热计思考一下所有反应的反应热都可以通过实验测定反应热吗？答案自然是否定的。例如，对于化学反应：C燃烧时不可能全部生成CO，总有一部分CO2生成，因此该反应的反应热是无法直接测定的。但这个反应热是冶金工业中非常有用的数据，应该如何获得呢？能否利用一些已知反应的反应热来计算其他反应的反应热呢？答案自然是肯定的。嗨，同学们好，我叫盖斯，我经过大量的实验研究，总结出一条规律，看看能不能帮大家解决问题吧一、盖斯定律1、内容：一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。2、特点：盖斯定律表明，在一定条件下，

2、化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应进行的途径无关。始态终态反应热3理解(1)途径角度如同山的绝对高度与上山的途径无关一样，A点相当于反应体系的 ，B点相当于反应体系的 ，山的高度相当于化学反应的 。终态始态反应热(2)能量守恒角度经过一个循环，体系仍处于S态，因为物质没有发生变化，所以就不能引发能量变化，即H1+H2=0先从始态S变化到终态L 体系放出热量(H1 0)终态(L)推论：同一个热化学反应方程式，正向反应H1与逆向反应H2大小相等，符号相反，即： H1= H24.图例说明从反应途径角度：AD：HH1H2H3(H4H5H6)；从能量守恒角度：H1H2H3H4H5H6

3、0。5、意义：利用盖斯定律，可以间接地计算很难直接测量的反应热。交流一下该反应的反应热可以怎么得到呢？上述三个反应具有如下关系：C(s)+O2(g)CO2(g)H1H3H2途径一途径二根据盖斯定律，则有：=-393.5kJ/mol-（-283.0kJ/mol）=-110.5kJ/molH1=H2+H3H3=H1-H26盖斯定律的定量关系方程式反应热间的关系H1H2H1aH2HH1H2 H3H4H5典例导航Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl2(s)=CuCl(s)Cl2(g)H183 kJmol1CuCl(s)O2(g)=CuO(s)Cl2(g) H220 kJmol1 CuO

4、(s)2HCl(g)=CuCl2(s)H2O(g) H3121 kJmol1 则4HCl(g)O2(g)=2Cl2(g)2H2O(g)的H_kJmol1。2CuO(s)4HCl(g)=2CuCl2(s)2H2O(g)H1212 kJmol12CuCl(s)O2(g)=2CuO(s)Cl2(g)H202 kJmol12CuCl2(s)=2CuCl(s)Cl2(g)H832 kJmol1思路点拨第一步：找出待求热化学方程式中反应物与生成物在已知热化学方程式 中的位置。4HCl(g)O2(g)=2Cl2(g)2H2O(g)第二步：调整已知热化学方程式方向、计量数和H。第三步：加和已调整的热化学方程式

5、中的H，确定待求反应的H。H(1212202832) kJmol1116 kJmol1。1、热化学方程式同乘以一个数时，反应热数值也必须同乘以该数值；2、热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减；3、将一个热化学方程式颠倒， H的符号也要随之改变几点小规则“三步”确定热化学方程式或H思维模型将调整好的热化学方程式和H分别进行求H加和。确定目标反应的焓变H。找出根据待求解的热化学方程式中的反应物和生成物找出可用的已知热化学方程式。根据待求解的热化学方程式将调整好的热化学方程式进行缩小或扩大相应的倍数，同时调整H的值。根据待求解的热化学方程式调整可用热化学方程式的方向，同时调整H的符号。调整加和1. 已知：CH4在一定条件下可发生一系列反应，如图下列说法不正确的是A.H1 H5 B. H3= H2- H5C. H1= H2+ H3+ H4 D. H40随堂小练通过化学反应完成物质的转化，可用于治理污染、保护环境，实现可持续发展。已知：S(g)+2H2O(g)2H2(g)+SO2(g) H=-90.4kJ/mol2CO(g)+SO2(g) S(g)+2CO2(g) H