2022年九级化知识点大全

1、九年级化学学问点大全 第 1 单元 走进化学世界 1 ,化学是争论物质的组成,结构,性质以及变化规律的基础科学； 2 ,我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁,炼钢； 3 ,绿色化学 - 环境友好化学 化合反应符合绿色化学反应 四特点 P6 （原料,条件,零排放,产品） 核心：利用化学原理从 源头排除污染 4 ,蜡烛燃烧试验（描述现象时不行显现产物名称） （1 ）火焰：焰心,内焰（最光明）,外焰（温度最高） （2 ）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中；现象：两端先碳化； 结论：外焰温度最高 （3 ）检验产物 H2O ：用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾 CO2 ：取下烧杯,倒入澄

2、清石灰水,振荡,变浑浊 （4 ）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气）,点燃白烟,蜡烛复燃；说明石蜡 蒸气燃烧； 5 ,吸入空气与呼出气体的比较 多 结论：与吸入空气相比,呼出气体中 O2 的量削减, CO2 和 H2O 的量增 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6 ,学习化学的重要途径 科学探究 一般步骤：提出问题猜想与假设设计试验试验验证记录与结论 反思与评判 化学学习的特点：关注物质的性质,变化,变化过程及其现象； 7 ,化学试验（化学是一门以试验为基础的科学） 一,常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器试管,烧杯,烧瓶,蒸发皿,锥形瓶 可以直接加热的仪器是试管,蒸发皿,燃烧匙 只能间接加热的

3、仪器是烧杯, 烧瓶,锥形瓶（垫石棉网 受热均匀） 第 1 页,共 34 页可用于固体加热的仪器是试管,蒸发皿 可用于液体加热的仪器是试管,烧杯,蒸发皿,烧瓶,锥形瓶 不行加热的仪器 量筒,漏斗,集气瓶 （二）测容器量筒 量取液体体积时, 量筒必需放平稳； 视线与刻度线及量筒内液体凹液面的 最低点保持水平； 量筒不能用来加热,不能用作反应容器；量程为 能读到 毫升； 10 毫升的量筒,一般只 （三）称量器托盘天平 （用于粗略的称量, 一般能精确到 0.1 克；） 留意点：（ 1 ）先调整零点 （2 ）称量物和砝码的位置为 “左物右码 ”； （3 ）称量物不能直接放在托盘上； 一般药品称量时,在两

4、边托盘中各放一张大小,质量相同的纸,在纸上称 量；潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠）,放在加盖的玻璃器皿（如小 烧杯,表面皿）中称量； （4 ）砝码用镊子夹取；添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小 的砝码（先大后小） （5 ）称量终止后,应使游码归零；砝码放回砝码盒； （四）加热器皿酒精灯 （1 ）酒精灯的使用要留意 “三不 ”：不行向燃着的酒精灯内添加酒精； 用火柴从侧面点燃酒精灯,不行用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯； 熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不行吹熄； （2 ）酒精灯内的酒精量不行超过酒精灯容积的 2/3 也不应少于 1/4 ； （3 ）酒精灯的火焰分为三层,外焰,内焰,焰心；

5、用酒精灯的外焰加热物 体； （4 ）假如酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在试验台上燃烧时,应准时用沙 子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲； 第 2 页,共 34 页（五）夹持器铁夹,试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近 1/3 处； 试管夹的长柄,不要把拇 指按在短柄上； 试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口 近 1/3 处；用手拿住 （六）分别物质及加液的仪器漏斗,长颈漏斗 过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅； 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸 出； 二,化学试验基本操作 （一）药品的取用 1 ,药品的存放：

6、一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可 放在滴瓶中）, 金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中 2 ,药品取用的总原就 取用量：按试验所需取用药品；如没有说明用量,应取最少量,固体以 盖满试管底部为宜, 液体以 12mL 为宜； 多取的试剂不行放回原瓶,也不行乱丢,更不能带出试验室,应放在指定 的容器内； “三不 ”：任何药品不能用手拿,舌尝,或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气 体的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔） 3 ,固体药品的取用 粉末状及小粒状药品：用药匙或 V 形纸槽 块状及条状药品：用 镊子夹取 4 ,液体药品的取用 液体试剂的倾注法： 第 3

7、 页,共 34 页取下瓶盖,倒放在桌上,（以免药品被污染）；标签应向着手心,（以免 残留液流下而腐蚀标签）；拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,渐渐地注入 试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处； 液体试剂的滴加法： 滴管的使用： a ,先赶出滴管中的空气,后吸取试剂 b ,滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 c ,使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀 d ,滴管用毕,马上用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外） e ,胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触, 否就会造成试剂污 染 （二）连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中,用手紧贴容器

8、外壁,稍停片 刻,如导管 口有气泡冒出,松开手掌,导管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回 落,就说明 装置不漏气； （三）物质的加热 （1 ）加热固体时,试管口应略下倾斜,试管受热时先均匀受热,再集中加 热； （2 ）加热液体时,液体体积不超过试管容积的 1/3 ,加热时使试管与桌 面约成 450 角,受热时,先使试管均匀受热,然后给试管里的液体的中下部加 热,并且不时地上下移动试管,为了防止伤人,加热时切不行将试管口对着自 己或他人； （四）过滤 操作留意事项： “一贴二低三靠 ” “一贴 ”：滤纸紧贴漏斗的内壁 缘 “二低 ”：（ 1 ）滤纸的边缘低于漏斗口 （ 2 ）漏斗内的液面低于滤

9、纸的边 “三靠 ”：（ 1 ）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 （ 2 ）用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 第 4 页,共 34 页（ 3 ）用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 过滤后,滤液仍然浑浊的可能缘由有 : 承接滤液的烧杯不干净 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破 损 （五）蒸发 留意点：（ 1 ）在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌 （作用：加快蒸发,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅） （ 2 ）当液体接近蒸干（或显现较多量固体）时停止加热,利用余热将 剩余水分蒸 发掉,以防止固体因受热而迸溅出来； （3 ）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取, 要垫上石 棉网； （六）仪器的洗涤： 热

10、的蒸发皿如需马上放在试验台上, （1 ）废渣,废液倒入废物缸中,有用的物质倒入指定的容器中 （2 ）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水,既不聚成水滴,也 不成股流下 （3 ）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（ 涤,再用水冲洗； Na2CO3 ）溶液或洗衣粉洗 （4 ）玻璃仪器附有难溶于水的碱, 碱性氧化物, 碳酸盐： 先用稀盐酸溶解, 再用水冲洗； （5 ）仪器洗干净后, 不能乱放, 试管洗涤干净后, 要倒插在试管架上晾干； 其次单元我们四周的空气学问点 1 ,第一个对空气组成进行探究的化学家： 分析）； 2 ,空气的成分和组成 拉瓦锡（第一个用天平进行定量 空气成分 O2 N2 CO

11、2 稀有气体 其它气体和杂质 体积分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03% （1 ）空气中氧气含量的测定 第 5 页,共 34 页a ,可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷 b ,装置要求：气密性良好 c ,现象：有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约 1/5 体积 d ,结论：空气是混合物； O2 约占 1/5 ,可支持燃烧； N2 约占 4/5 ,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水 全 e ,探究： 液面上升小于 1/5 缘由：装置漏气,红磷量不足,未冷却完 能否用铁,铝代替红磷？不能 缘由：铁,铝不能在空气中燃烧 能否用碳,硫代替红磷？不能 缘由：产物是气体,不能产生压强差

12、（ 2 ）空气的污染及防治： 对空气造成污染的主要是有害气体 （CO ,SO2 , 氮的氧化物）和烟尘等；目前计入空气污染指数的项目为 CO , SO2 ,NO2 , O3 和可吸入颗粒物等； （3 ）空气污染的危害,疼惜： 危害： 严肃损害人体健康 , 影响作物生长 , 破坏生态平稳 . 全球气候变暖 , 臭氧 层破坏和酸雨等 疼惜：加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经 处理过后才能排放,积极植树,造林,种草等 （4 ）目前环境污染问题 : 臭氧层破坏（氟里昂,氮的氧化物等） 酸雨（ NO2 , SO2 等） 6. 氧气 温室效应（ CO2 , CH4 等） 白色污染（

13、塑料垃圾等） 1 氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧,供应呼吸 2 氧气与以下物质反应现象 物质 现象 碳 在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气 体 磷 产生大量白烟 硫 在空气中发出脆弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出光明的蓝紫色火焰, 第 6 页,共 34 页产生有刺激性气味的气体 镁 发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体 铝 铁 猛烈燃烧,火星四射,生成黑色固体 Fe3O4 石蜡 在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑 浊的气体 * 铁,铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的： 防止溅落的高温熔化 物炸裂瓶底 * 铁,铝在空气中不行燃烧；

14、 3 氧气的制备 : 工业制氧气 分别液态空气法（原理 : 氮气和氧气的沸点不同 物理变化） 试验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3MnO22KCl+3O2 （4 ）气体制取与收集装置的选择 发生装置：固固加热型,固液不加热型 解性 收集装置：依据物质的密度,溶 （ 5 ）制取氧气的操作步骤和留意点 （以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集 为例） a ,步骤：查 装 定点收移熄 b ,留意点 试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 药品平铺在试管的底部：均匀受热 铁夹夹在离管口约 1/3 处 导管应稍露出橡

15、皮塞：便于气体排出 试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开头排出的是试管中 的空气） 第 7 页,共 34 页试验终止时,先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部 （6 ）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内 7 ,催化剂（触媒）：在化学反应中能转变其他物质的化学反应速率,而本 身的质量和化学 性质在反应前后都没有发生变化的物质；（一变两不变） 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用； 8 ,常见气体的用途： 氧气： 供呼吸 （如潜水,医疗急救） 支持燃烧 （

16、如燃料燃烧,炼钢,气焊） 氮气：惰性疼惜气（化性不活泼）,重要原料（硝酸,化肥）,液氮冷 冻 稀有气体（ He ,Ne , Ar , Kr , Xe 等的总称）： 疼惜气,电光源（通电发不同颜色的光）,激光技术 9 ,常见气体的检验方法 氧气：带火星的木条 二氧化碳：澄清的石灰水 氢气：将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方； 或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜 9 ,氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应； 猛烈氧化：燃烧 缓慢氧化：铁生锈,人的呼吸,事物腐烂,酒的酿造 共同点：都是氧化反应 都放热 第三单元自然界的水学问点 一,水 1 ,水的组成： （1 ）电解水的试验 A. 装

17、置 水电解器 第 8 页,共 34 页B. 电源种类 - 直流电 C. 加入硫酸或氢氧化钠的目的 - 增强水的导电性 D. 化学反应： 2H2O= 2H2 + O2 产生位置 负极 正极 体积比 2：1 质量比 1 ：8 F. 检验： O2- 出气口置一根带火星的木条 - 木条复燃 H2- 出气口置一根燃着的木条 - 气体燃烧,产生淡蓝色的火焰 （2 ）结论： 水是由氢,氧元素组成的； 一个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的； 化学变化中,分子可分而原子不行分； 例：依据水的化学式 H2O ,你能读到的信息 化学式的含义 H2O 表示一种物质 水这种物质 的 表示这种物质的组成 水

18、是由氢元素和氧元素组成 表示这种物质的一个分子 一个水分子 表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧 原子构成的 2 ,水的化学性质 （1 ）通电分解 2H2O= 2H2 +O2 （2 ）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱）,例如： H2O + CaO =CaOH2 （3 ）水可遇某些氧化物反应生成酸,例如： H2O + CO2=H2CO3 3 ,水的污染： （1 ）水资源 A 地球表面 71% 被水掩盖,但供人类利用的淡水小于 1% B 海洋是地球上最大的储水库； 海水中含有 80 多种元素； 海水中含量最 第 9 页,共 34 页多的物质是 H2O ,最多的金属元素

19、是 Na ,最多的元素是 O ； C我国水资源的状况分布不均,人均量少 ； （2 ）水污染 A ,水污染物：工业 “三废 ”（废渣,废液,废气）；农药,化肥的不合理 施用 生活污水的任意排放 B ,防止水污染：工业三废要经处理达标排放, 提倡零排放；生活污水要集 中处理达标排放,提倡零排放；合理施用农药,化肥,提倡使用农家肥；加强 水质监测； （3 ）疼惜水资源：节约用水,防止水体污染 4 ,水的净化 （1 ）水的净化成效由低到高的是 静置,吸附,过滤,蒸馏（均为 物理 方法）,其中净化成效最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭； （2 ）硬水与软水 A. 定义 硬水是含

20、有较多可溶性钙,镁化合物的水； 软水是不含或含较少可溶性钙,镁化合物的水； B 鉴别方法：用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是 软水 C硬水软化的方法：蒸馏,煮沸 D 长期使用硬水的坏处：铺张肥皂,洗不干净衣服；锅炉简洁结成水垢, 不仅铺张燃料,仍易使管道变形甚至引起锅炉爆炸； ,其他 （） 水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物； （） 水的检验：用无水硫酸铜,如由白色变为蓝色,说明有水存在； C uSO4+5H2O = CuSO45H2O 水的吸取：常用浓硫酸,生石灰,固体氢氧化钠,铁粉； 二,氢气 H2 1 ,物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（

21、排水法） 2 ,化学性质： 第 10 页,共 34 页（） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接,切割金属） 2H2+O2=2H2O 点燃前,要验纯（方法？） 现象：发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生 （） 仍原性（用途：冶炼金属） H2 CuO = Cu + H2O 氢气 “早出晚归 ” 现象：黑色粉末变红色,试管口有水珠生成 （小结：既有可燃性,又有仍原性的物质 ,氢气的试验室制法 H2 , C,CO ） 原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2 不行用浓盐酸的缘由 浓盐酸有强挥发性 ； 不行用浓硫酸或硝酸的缘由 浓硫酸和硝酸有强氧化性

22、 ； ,氢能源 三大优点无污染,放热量高,来源广 三,分子与原子 分子 原子 定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 粒； 性质 体积小,质量小；不断运动；有间隙 原子是化学变化中的最小微 联系 分子是由原子构成的；分子,原子都是构成物质的微粒； 区分 化学变化中,分子可分,原子不行分； 化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分 子； 四,物质的组成,构成及分类 组成：物质（纯洁物）由元素组成 构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成； H2 ,O2 , N2 , Cl 2 ； 离子： NaCl 等离子化合物,如氯化钠由钠离子（ Na+ ）氯离子（ Cl- ）构 成 第 1

23、1 页,共 34 页混合物（多种物质） 分类 单质 ：金属,非金属,稀有气体 , 纯洁物 （一种元素） （一种物质） 化合物： 有机化合物 CH4 ,C2H5OH ,C6H12O6 淀粉,蛋白质（多种元素） SO4 HNO3 氧化物 H2O CuO CO2 酸 HCl H2 无机化合物 aOH2 KOH 碱 NaOH CuSO4 Na2CO3 盐 NaCl C中学化学学问总结（识记部分） 一,物质的学名,俗名及化学式 1 金刚石,石墨： C 2水银,汞： Hg 3生石灰,氧化钙： CaO 4 干冰 （固体二氧化碳）： CO2 5盐酸,氢氯酸： HCl 6 亚硫酸： H2SO3 7 氢 硫酸：

24、H2S 8熟石灰,消石灰： CaOH2 9苛性钠,火碱,烧碱： NaOH 10 纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体,纯碱晶体： Na2CO3.10H2O 11 碳酸氢钠, 酸式碳酸钠： NaHCO3 也叫小苏打） 12 胆矾,蓝矾,硫酸铜晶体： CuSO4. 5H2O 13 铜绿,孔雀石： Cu2OH2CO3 （分解生成三种氧化物的物质） 1 4甲醇： CH3OH 有毒,失明,死亡 15 酒精,乙醇： C2H5OH 16 醋酸, 乙酸（ 冰醋酸） CH3COOH （CH3COO- 醋酸根离子）具有酸的通性 1 7氨气： NH3 （碱性气体） 18氨水,一水合氨： NH3.H2O （为常见的碱, 具

25、有碱的通性,是一种不含金属离子的碱） 19 亚硝酸钠： NaNO2 （工业用 盐,有毒） 二,常见物质的颜色的状态 1,白色固体： MgO ,P2O5 , CaO, NaOH , CaOH2 ,KClO3 ,KCl ,Na2 CO3 ,NaCl ,无水 CuSO4 ；铁,镁为银白色（汞为银白色液态） 2,黑色固体：石墨,炭粉,铁粉, CuO ,MnO2 ,Fe3O4 KMnO4 为紫黑色 第 12 页,共 34 页3,红色固体： Cu ,Fe2O3 ,HgO ,红磷 硫：淡黄色 Cu2OH2CO3 为绿 色 4,溶液的颜色：凡含 Cu2+ 的溶液呈蓝色；凡含 Fe2+ 的溶液呈浅绿色；凡含 F

26、 e3+ 的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色；（高锰酸钾溶液为紫红色） 5,沉淀 即不溶于水的盐和碱）：盐：白色 ：CaCO3,BaCO3 （溶于酸） AgCl ,BaSO4 也不溶于稀 HNO3 等碱：蓝色 ：CuOH2红褐色 ：FeO H3白色 ：其余碱； 6,（ 1）具有刺激性气体的气体： NH3 ,SO2 ,HCl （皆为无色） （2）无色无味的气体： O2, H2, N2, CO2 , CH4 , CO（剧毒） 留意：具有刺激性气味的液体：盐酸,硝酸,醋酸；酒精为有特殊气体的液 体； 7,有毒的,气体： CO 液体： CH3OH 固体： NaNO2 CuSO4 可作杀菌剂 ,与熟石灰

27、混合配成天蓝色的粘稠状物质 波尔多液 三,物质的溶解性 1,盐的溶解性 含有钾,钠,硝酸根,铵根的物质都溶于水 含 Cl 的化合物只有 AgCl 不溶于水,其他都溶于水； 含 SO42 的化合物只有 BaSO4 不溶于水,其他都溶于水； 含 CO32 的物质只有 K2CO3 , Na2CO3 ,（ NH4 ）2CO3 溶于水,其他 都不溶于水 2,碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡,氢氧化钾,氢氧化钙,氢氧化钠和氨水,其他碱 不溶于水；难溶性碱中 FeOH3 是红褐色沉淀, CuOH2 是蓝色沉淀,其他难 溶性碱为白色；（包括 Fe（ OH）2） 留意：沉淀物中 AgCl 和 BaSO4 不溶

28、 于稀硝酸, 其他沉淀物能溶于酸；如： MgOH2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3,大部分酸及酸性氧化物能溶于水,（酸性氧化物水 酸）大部分碱性氧化 物不溶于水,能溶的有：氧化钡,氧化钾,氧化钙,氧化钠（碱性氧化物水 碱） 第 13 页,共 34 页四,化学之最 1,地壳中含量最多的金属元素是铝； 2,地壳中含量最多的非金属元素是氧； 3,空气中含量最多的物质是氮气； 4,自然存在最硬的物质是金刚石； 5,最简洁的有机物是甲烷； 6,金属活动次序表中活动性最强的金属是钾； 7,相对分子质量最小的氧化物是水； 最简洁的有机化合物 CH4 8,相同条件下密度最小的气体是氢气； 9,

29、导电性最强的金属是银； 10 ,相对原子质量最小的原子是氢； 11 ,熔点最小的金属是汞； 12 ,人体中含量最多的元素是氧； 13 ,组成化合物种类最多的元素是碳； 14 ,日常生活中应用最广泛的金属是铁； 15 ,最早利用自然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法 炼铜 的是中国（西汉发觉 刘安淮南万毕术 “曾青得铁就化为铜 ”,宋朝应用）； 最早发觉电子的是英国的汤姆生； 最早得出空气是由 N2 和 O2 组成的是法国的 拉瓦锡； 五,中学化学中的 “三 ” 1,构成物质的三种微粒是分子,原子,离子； 2,仍原氧化铜常用的三种仍原剂氢气,一氧化碳,碳； 3,氢气作为燃料有三

30、大优点：资源丰富,发热量高,燃烧后的产物是水不污染 环境； 4,构成原子一般有三种微粒：质子,中子,电子； 5,黑色金属只有三种：铁,锰,铬； 6,构成物质的元素可分为三类即 元素； 7,铁的氧化物有三种,其化学式为 1金属元素, 2 非金属元素, 3 稀有气体 1FeO ,2Fe2O3 ,3 Fe3O4 ； 第 14 页,共 34 页8,溶液的特点有三个 1均一性； 2稳固性； 3混合物； 9,化学方程式有三个意义： 1 表示什么物质参加反应, 结果生成什么物质； 2表示反应物,生成物各物质问的分子或原子的微粒数比； 3 表示各反应物, 生成物之间的质量比；化学方程式有两个原就：以客观事实为

31、依据；遵循质量 守恒定律； 10 ,生铁一般分为三种：白口铁,灰口铁,球墨铸铁； 11 ,碳素钢可分为三种：高碳钢,中碳钢,低碳钢； 12 ,常用于炼铁的铁矿石有三种： 1 赤铁矿 主要成分为 Fe2O3 ； 2 磁铁矿 Fe3O4 ； 3 菱铁矿 FeCO3 ； 13 ,炼钢的主要设备有三种：转炉,电炉,平炉； 14 ,常与温度有关的三个反应条件是点燃,加热,高温； 15 ,饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（ 1）升温,（ 2）加溶剂； 不饱和 溶液变饱和溶液有三种方法：降温,加溶质,恒温蒸发溶剂； （留意：溶解度 随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温,加溶 剂；不

32、饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温,加溶质,恒温蒸发溶剂）； 16 ,收集气体一般有三种方法：排水法,向上排空法,向下排空法； 17 ,水污染的三个主要缘由： （ 1）工业生产中的废渣,废气,废水； （2） 生活污水的任意排放； （ 3）农业生产中施用的农药,化肥随雨水流入河中； 18 ,通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火 器； 19 ,固体物质的溶解度随温度变化的情形可分为三类： （ 1）大部分固体物质 溶解度随温度的上升而增大； （ 2）少数物质溶解度受温度的影响很小； （3） 极少数物质溶解度随温度的上升而减小； 20 ,CO2 可以灭火的缘由有三个：不能燃

33、烧,不能支持燃烧,密度比空气大； 21 ,单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质； 22 ,当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤,石油,自然气； 23 ,应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁； 第 15 页,共 34 页24 ,氢气和碳单质有三个相像的化学性质：常温下的稳固性,可燃性,仍原性； 25 ,教材中显现的三次淡蓝色： （1）液态氧气是淡蓝色 （2）硫在空气中 燃烧有脆弱的淡蓝色火焰 （ 3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰； 26 ,与铜元素有关的三种蓝色：（ 1）硫酸铜晶体； （2）氢氧化铜沉淀； （ 3）硫酸铜溶液； 27,过滤操作中有 “三靠 ”：（

34、1）漏斗下端紧靠烧杯内壁； （2）玻璃棒的末 端轻靠在滤纸三层处； （ 3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流； 28 ,三大气体污染物： SO2 , CO, NO2 29 ,酒精灯的火焰分为三部分：外焰,内焰,焰心,其中外焰温度最高； 30,取用药品有 “三不 ”原就： （1）不用手接触药品； 器口闻气体的气味； （ 3）不尝药品的味道； 31 ,古代三大化学工艺：造纸,制火药,烧瓷器 32 ,工业三废：废水,废渣,废气 （2）不把鼻子凑到容 34 ,可以直接加热的三种仪器：试管,坩埚,蒸发皿（另外仍有燃烧匙） 35 ,质量守恒说明的原子三不变：种类不转变,数目不增减,质量不变化 36 ,

35、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体： H2 ,CO, CH4 （实际为任何可 燃性气体和粉尘）； 37 ,煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭,煤焦油,焦炉气 38 ,浓硫酸三特性：吸水,脱水,强氧化 39 ,使用酒精灯的三禁止：对燃,往燃灯中加酒精,嘴吹灭 40 ,溶液配制的三步骤：运算,称量（量取）,溶解 41 ,生物细胞中含量最多的前三种元素： O,C, H 42 ,原子中的三等式：核电荷数 =质子数 =核外电子数原子序数 43 ,构成物质的三种粒子：分子,原子,离子 六,化学中的 “确定 ”与“不愿定 ” 1,化学变化中确定有物理变化,物理变化中不愿定有化学变化； 2,金属常温下不愿定都是

36、固体（如 Hg 是液态的）,非金属不愿定都是气体或 固体（如 Br2 是液态的） 留意：金属,非金属是指单质,不能与物质组成元素 混淆 第 16 页,共 34 页3,原子团确定是带电荷的离子,但原子团不愿定是酸根（如 NH4+ , OH- ）； 酸根也不愿定是原子团（如 Cl- 叫氢氯酸根） 4,缓慢氧化不愿定会引起自燃； 燃烧确定是化学变化； 爆炸不愿定是化学变化； （例如高压锅爆炸是物理变化；） 5,原子核中不愿定都会有中子（如 H 原子就无中子）； 6,原子不愿定比分子小（不能说 “分子大,原子小 ”） 分子和原子的根本区分是 在化学反应中分子可分原子不行分 7,同种元素组成的物质不愿定

37、是单质,也可能是几种单质的混合物； 8,最外层电子数为 8 的粒子不愿定是稀有气体元素的原子,也可能是阳离子或 阴离子； 9,稳固结构的原子最外层电子数不愿定是 8；（第一层为最外层 2 个电子） 10 ,具有相同核电荷数的粒子不愿定是同一种元素； （由于粒子包括原子,分子,离子,而元素不包括多原子所构成的分子或原 子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）确定属于同种元 素； 11 ,（1）浓溶液不愿定是饱和溶液；稀溶液不愿定是不饱和溶液；（对不同溶 质而言） （2）同一种物质的饱和溶液不愿定比不饱和溶液浓； 同温度就确定） （由于温度没确定,如 （3）析出晶体后的溶液确定是某物

38、质的饱和溶液； 饱和溶液降温后不愿定有 晶体析出； （4）确定温度下, 任何物质的溶解度数值确定大于其饱和溶液的溶质质量分 数数值,即 S 确定大于 C； 12 ,有单质和化合物参加或生成的反应,不愿定就是置换反应；但确定有元素 化合价的转变； 13 ,分解反应和化合反应中不愿定有元素化合价的转变；置换反应中确定有元 素化合价的转变；复分解反应中确定没有元素化合价的转变；（留意：氧化仍 原反应,确定有元素化合价的变化） 14 ,单质确定不会发生分解反应； 第 17 页,共 34 页15 ,同种元素在同一化合物中不愿定显示一种化合价；如 NH4NO3 （前面的 N 为-3 价,后面的 N 为+5

39、 价） 16 ,盐的组成中不愿定有金属元素,如 但不是金属离子； NH4+ 是阳离子,具有金属离子的性质, 17 ,阳离子不愿定是金属离子；如 H+ , NH4+ ； 18 ,在化合物（氧化物,酸,碱,盐）的组成中,确定含有氧元素的是氧化物 和碱；不愿定（可能）含氧元素的是酸和盐；确定含有氢元素的是酸和碱；不 确定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不愿定含金属元素, （如 NH4NO 3,NH3.H2O ）；酸组成可能含金属元素（如： 物质组成中都确定含非金属元素； HMnO4 叫高锰酸）,但全部 19 ,盐溶液不愿定呈中性；如 Na2CO3 溶液显碱性； 20 ,酸式盐的溶液不愿定显酸性（

40、即 PH 不愿定小于 7）,如 NaHCO3 溶液显 碱性；但硫酸氢钠溶液显酸性（ NaHSO4 =Na+H+ +SO42- ,所以能电离出 氢离子的物质不愿定是酸； 21 , 酸溶液确定为酸性溶液,但酸性溶液不愿定是酸溶液,如： H2SO4 , Na HSO4 溶液都显酸性,而 就是指含 H+的溶液） NaHSO4 属盐；（酸溶液就是酸的水溶液,酸性溶液 22 ,碱溶液确定为碱性溶液,但碱性溶液不愿定是碱溶液；如： NaOH ,Na2C O3 ,NaHCO3 溶液都显碱性,而 Na2CO3 ,NaHCO3 为盐；碱溶液就是碱的 水溶液,碱性溶液就是指含 OH- 的溶液） 23 ,碱性氧化物确

41、定是金属氧化物,金属氧化物不愿定是碱性氧化物； （如 Mn2O7 是金属氧化物,但它是酸氧化物,其对应的酸是高锰酸,即 HMn O4 ）；记住：碱性氧化物中只 K2O ,Na2O ,BaO ,CaO 能溶于水与水反应生 成碱； 24 ,酸性氧化物不愿定是非金属氧化物（如 是酸性氧化物（如 H2O ,CO,NO）； Mn2O7 ）,非金属氧化物也不愿定 常见的酸性氧化物： CO2 , SO2 , SO3 ,P2O5 , SiO2 等,酸性氧化 物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸,记住二氧化硅（ SiO2 ）不溶于 水 ； 第 18 页,共 34 页25 ,生成盐和水的反应不愿定是中和反应；

42、26 ,全部化学反应并不愿定都属基本反应类型, 不属基本反应的有： CO 与金 属氧化物的反应；酸性氧化物与碱的反应；有机物的燃烧； 27 ,凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸,盐的反应）,反应后铁确定显 +2 价 （即生成亚铁盐）； 28 ,凡金属与酸发生的置换反应,反应后溶液的质量确定增加； 凡金属与盐溶液反应,判定反应前后溶液的质量变化,只要看参加反应金属 的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小； “大换小增重,小换 大减重 ” 29 ,凡是同质量同价态的金属与酸反应,相对原子质量越大的产生氢气的质量 就越少； 30 ,凡常温下能与水反应的金属（如 K,Ca,Na）,就确定不能

43、与盐溶液发生 置换反应；但它们与酸反应是最为猛烈的； 如 Na 加入到 CuSO4 溶液中,发生的反应是： 2Na+2H2O =2NaOH+H2 ； 2NaOH+CuSO4 =CuOH2 +Na2SO4； 31 ,凡是排空气法（无论向上仍是向下）,都确定要将导气管伸到集气瓶底部； 32 ,制备气体的发生装置,在装药品前确定要检查气密性； 点燃或加热可燃性气体之前确定要检验纯度 . 33 ,书写化学式时,正价元素不愿定都写在左边；如 NH3 , CH4 34 ,5g 某物质放入 95g 水中,充分溶解后,所得溶液的溶质质量分数不愿定等 于 5%； 可能等于 5%,如 NaCl , KNO3 等；

44、也可能大于 5%,如 K2O ,Na2 O,BaO ,SO3 等；也可能小于 5%,如结晶水合物以及 CaOH2 ,CaO 等； 相同条件下, CaO 或 CaOH2 溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小 九年级化学酸碱盐十高校问点 氧化物,酸,碱和盐的学问点可以从以下十个方面把握： 一,电离方程式 H2SO4=2H+SO42- NaOH=Na+OH- Al2 （SO4 ）3=2Al3+3SO42- 第 19 页,共 34 页二,物质的俗称和主要成分 生石灰 CaO 熟石灰,消石灰,石灰水的主要成分 Ca（ OH）2 石灰石,大理石 CaCO3 食盐的主要成分 NaCl 纯碱,口碱 Na2CO3

45、 烧碱,火碱,苛性钠 NaOH 胆矾,蓝矾 碳酸钠晶体 氨水 三,金属活动性 Cu 1,金属活动性次序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Hg Ag Pt Au 2,金属活动性次序的意义：在金属活动性次序中,金属位置越靠前, 金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越简洁失电子而变成离子,它的活动性 就越强； 3,金属活动性次序的应用： （1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）； （2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来 （ K,Ca,Na 除外）； 四,酸,碱,盐的溶解性 1,常见盐与碱的溶解性：（假如不读出括号中的字,是不是一个较好 记忆的

46、顺口溜？） 钾（盐）,钠（盐）,铵盐全都溶,硝酸盐遇水影无踪； 硫酸盐不溶硫酸钡,氯化物不溶氯化银； 碳酸盐只溶钾（盐）,钠（盐）,铵（盐）； 碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾, （氢氧化）钠,（氢氧化）钙,（氢 氧化）钡溶； 第 20 页,共 34 页2,八个常见的沉淀物：氯化银,硫酸钡碳酸银,碳酸钡,碳酸钙氢氧化 镁,氢氧化铜,氢氧化铁 3,四个微溶物： Ca（ OH）2（石灰水注明 “澄清 ”的缘由） CaSO4 （实 验室制二氧化碳时不用稀硫酸的缘由） Ag2SO4 （鉴别 SO42- 和 Cl- 时,不用硝酸银的缘由） MgCO3 （碳酸根离 子不能用于在溶液中除去镁离子的缘由） 4

47、,三个不存在的物质：所谓的氢氧化银,碳酸铝,碳酸铁 五,分解反应发生的条件反应后有气体,水或沉淀生成；（即有不在溶 液中存在或在水溶液中不易电离的物质） （1）不溶性碱只能与酸性发生中和反应 （2）不溶性盐,只有碳酸盐能与酸反应 （3）KNO3 ,NaNO3 ,AgNO3 , BaSO4 不能做复分解反应的反应物 六,溶液的酸碱性与酸碱度的测定 1,指示剂 溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱 性溶液变蓝 无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注： 不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不 确定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶液显碱性） 2,pH 值 溶液的酸碱度 pH7 溶液为酸性（越小酸性越强） p

48、H=7 溶液为中性 pH7 溶液为酸性（越小酸性越强） pH=7 溶液为中性 pH7 溶液为碱性（越大碱性越强） 七,离子的检验 Cl- （在溶液中） 在被测溶液中加入硝酸银溶液,假如生成不溶于 硝酸的白色沉淀,就原被测液中含氯离子； SO42- （在溶液中） 在被测溶液中加入氯化钡（或硝酸钡,或氢氧 化钡）溶液,假如生成不溶于硝酸（或盐酸）的白色沉淀,就原被测液中含硫 酸根离子； CO32- （1）（固体或溶液） 在被测物质中加入稀酸溶液,假如产生能 使澄清石灰水变浑浊的气体,就原被测物质中含碳酸根离子； （2）（在溶液中） 在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液,假如 产生能溶于硝酸的白色沉淀

49、,且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体,就 原被测溶液中含碳酸根离子； 注： 1,在鉴别 Cl- 和 SO42- 时,用氯化钡溶液,不要用硝酸银溶液,这是因 为硫酸银为微溶性物质,使鉴别现象不明显； 2,在一未知溶液中加入氯化钡溶液,如产生不溶于硝酸的白色沉淀,就 原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子； 八,酸,碱,盐的特性 1,浓盐酸 有挥发性,有刺激性气味,在空气中能形成酸雾； 2,浓硝酸 有挥发性,有刺激性气味,在空气中能形成酸雾,有强 氧化性； 3,浓硫酸 无挥发性；粘稠的油状液体； 溶水时能放出大量的热；有强氧化性； 有很强的吸水性和脱水性, 第 25 页,共 34 页4,氢氧

50、化钙 白色粉末,微溶于水； 5,氢氧化钠 白色固体,易潮解,溶水时放大量热；能与空气中的 二氧化碳反应而变质； 6,硫酸铜 白色粉末,溶于水后得蓝色溶液（从该溶液中析出的蓝 色晶体为五水合硫酸铜 ）； 7,碳酸钠 白色粉末,水溶液为碱性溶液（从溶液中析出的白色晶 体为碳酸钠晶体 ） 8,氨水（ ） 属于碱的溶液 九,酸与碱的通性 1,酸的通性 （1）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红,不能使无色的酚酞试液变色； （2）酸能与活泼金属反应生成盐和氢气 （3）酸能与碱性氧化物反应生成盐和水 （4）酸能与碱反应生成盐和水 （5）酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸 2,碱的通性 （1）碱溶液能使紫色的石蕊试

51、液变蓝,并能使无色的酚酞试液变红色 （2）碱能与酸性氧化物反应生成盐和水 （3）碱能与酸反应生成盐和水 （4）某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱 十,盐的性质 （1）某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属 （2）某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸 （3）某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱 （4）有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐（完） 物质的学名,俗名及化学式 1 金刚石,石墨： C 2水银,汞： Hg 3生石灰,氧化钙： CaO 4 干冰 （固体二氧化碳）： CO2 5盐酸,氢氯酸： HCl 6 亚硫酸： H2SO3 7 氢 第 26 页,共 34 页硫酸： H2S 8熟石灰,

52、消石灰： CaOH2 9苛性钠,火碱,烧碱： NaOH 10 纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体,纯碱晶体： Na2CO3.10H2O 11 碳酸氢钠, 酸式碳酸钠： NaHCO3 也叫小苏打） 12 胆矾,蓝矾,硫酸铜晶体： CuSO4. 5H2O 13 铜绿,孔雀石： Cu2OH2CO3 （分解生成三种氧化物的物质） 1 4甲醇： CH3OH 有毒,失明,死亡 15 酒精,乙醇： C2H5OH 16 醋酸, 乙酸（ 冰醋酸） CH3COOH （CH3COO- 醋酸根离子）具有酸的通性 1 7氨气： NH3 （碱性气体） 18氨水,一水合氨： NH3.H2O （为常见的碱, 具有碱的通性,是一种

53、不含金属离子的碱） 19 亚硝酸钠： NaNO2 （工业用 盐,有毒） 二,常见物质的颜色的状态 1,白色固体： MgO ,P2O5 , CaO, NaOH , CaOH2 ,KClO3 ,KCl ,Na2 CO3 ,NaCl ,无水 CuSO4 ；铁,镁为银白色（汞为银白色液态） 2,黑色固体：石墨,炭粉,铁粉, CuO ,MnO2 ,Fe3O4 KMnO4 为紫黑色 3,红色固体： Cu ,Fe2O3 ,HgO ,红磷 硫：淡黄色 Cu2OH2CO3 为绿 色 4,溶液的颜色：凡含 Cu2+ 的溶液呈蓝色；凡含 Fe2+ 的溶液呈浅绿色；凡含 F e3+ 的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色

54、；（高锰酸钾溶液为紫红色） 5,沉淀 即不溶于水的盐和碱）：盐：白色 ：CaCO3,BaCO3 （溶于酸） AgCl ,BaSO4 也不溶于稀 HNO3 等碱：蓝色 ：CuOH2 红褐色 ：FeO H3白色 ：其余碱； 6,（ 1）具有刺激性气体的气体： NH3 ,SO2 ,HCl （皆为无色） （2）无色无味的气体： O2, H2, N2, CO2 , CH4 , CO（剧毒） 留意：具有刺激性气味的液体：盐酸,硝酸,醋酸；酒精为有特殊气体的液 体； 7,有毒的,气体： CO 液体： CH3OH 固体： NaNO2 CuSO4 可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质 波尔多液 三,

55、物质的溶解性 1,盐的溶解性 含有钾,钠,硝酸根,铵根的物质都溶于水 第 27 页,共 34 页含 Cl 的化合物只有 AgCl 不溶于水,其他都溶于水； 含 SO42 的化合物只有 BaSO4 不溶于水,其他都溶于水； 含 CO32 的物质只有 K2CO3 , Na2CO3 ,（ NH4 ）2CO3 溶于水,其他 都不溶于水 2,碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡,氢氧化钾,氢氧化钙,氢氧化钠和氨水,其他碱 不溶于水；难溶性碱中 FeOH3 是红褐色沉淀, CuOH2 是蓝色沉淀,其他难 溶性碱为白色；（包括 Fe（ OH）2） 留意：沉淀物中 AgCl 和 BaSO4 不溶 于稀硝酸, 其

56、他沉淀物能溶于酸；如： MgOH2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3,大部分酸及酸性氧化物能溶于水,（酸性氧化物水 酸）大部分碱性氧化 物不溶于水,能溶的有：氧化钡,氧化钾,氧化钙,氧化钠（碱性氧化物水 碱） 四,化学之最 1,地壳中含量最多的金属元素是铝； 2,地壳中含量最多的非金属元素是氧； 3,空气中含量最多的物质是氮气； 4,自然存在最硬的物质是金刚石； 5,最简洁的有机物是甲烷； 6,金属活动次序表中活动性最强的金属是钾； 7,相对分子质量最小的氧化物是水； 最简洁的有机化合物 CH4 8,相同条件下密度最小的气体是氢气； 9,导电性最强的金属是银； 10 ,相对原子质

57、量最小的原子是氢； 11 ,熔点最小的金属是汞； 12 ,人体中含量最多的元素是氧； 13 ,组成化合物种类最多的元素是碳； 14 ,日常生活中应用最广泛的金属是铁； 15 ,最早利用自然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法 第 28 页,共 34 页炼铜的是中国（西汉发觉 刘安淮南万毕术 “曾青得铁就化为铜 ”,宋朝应用）； 最早发觉电子的是英国的汤姆生； 最早得出空气是由 N2 和 O2 组成的是法国的 拉瓦锡； 五,中学化学中的 “三 ” 1,构成物质的三种微粒是分子,原子,离子； 2,仍原氧化铜常用的三种仍原剂氢气,一氧化碳,碳； 3,氢气作为燃料有三大优点：资源丰富,

58、发热量高,燃烧后的产物是水不污染 环境； 4,构成原子一般有三种微粒：质子,中子,电子； 5,黑色金属只有三种：铁,锰,铬； 6,构成物质的元素可分为三类即 元素； 7,铁的氧化物有三种,其化学式为 1金属元素, 2 非金属元素, 3 稀有气体 1FeO ,2Fe2O3 ,3 Fe3O4 ； 8,溶液的特点有三个 1均一性； 2稳固性； 3混合物； 9,化学方程式有三个意义： 1 表示什么物质参加反应, 结果生成什么物质； 2表示反应物, 生成物各物质问的分子或原子的微粒数比； 3 表示各反应物, 生成物之间的质量比；化学方程式有两个原就：以客观事实为依据；遵循质量 守恒定律； 10 ,生铁一

59、般分为三种：白口铁,灰口铁,球墨铸铁； 11 ,碳素钢可分为三种：高碳钢,中碳钢,低碳钢； 12 ,常用于炼铁的铁矿石有三种： 1 赤铁矿 主要成分为 Fe2O3 ； 2 磁铁矿 Fe3O4 ； 3 菱铁矿 FeCO3 ； 13 ,炼钢的主要设备有三种：转炉,电炉,平炉； 14 ,常与温度有关的三个反应条件是点燃,加热,高温； 15 ,饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（ 1）升温,（ 2）加溶剂； 不饱和 溶液变饱和溶液有三种方法：降温,加溶质,恒温蒸发溶剂； （留意：溶解度 随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温,加溶 第 29 页,共 34 页剂；不饱和溶液变饱和溶

60、液有三种方法：升温,加溶质,恒温蒸发溶剂）； 16 ,收集气体一般有三种方法：排水法,向上排空法,向下排空法； 17 ,水污染的三个主要缘由： （ 1）工业生产中的废渣,废气,废水； （2） 生活污水的任意排放； （ 3）农业生产中施用的农药,化肥随雨水流入河中； 18 ,通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火 器； 19 ,固体物质的溶解度随温度变化的情形可分为三类： （ 1）大部分固体物质 溶解度随温度的上升而增大； （ 2）少数物质溶解度受温度的影响很小； （3） 极少数物质溶解度随温度的上升而减小； 20 ,CO2 可以灭火的缘由有三个：不能燃烧,不能支持燃烧