高中化学选择性必修一 第2章 拓展 等效平衡 课件 (共19张)

1、等 效 平 衡1、定义： 对于同一可逆反应，在一定条件下（恒温恒容或恒温恒压）下，以不同投料方式（即从正反应、逆反应或中间状态开始）进行反应，只要达到平衡时，同种物质的百分含量相同，这样的化学平衡即为等效平衡。 2、说明：（1）只要是等效平衡，达到平衡状态时同一物质的百分含量（体积分数、物质的量分数等）一定相同（2）外界条件相同：通常可以是恒温恒容或恒温恒压（3）平衡状态只与始态有关，而与途径无关 3、类型等效类型全等效平衡相似等效平衡相似等效平衡条件恒温恒容恒温恒容恒温恒压反应的特点反应前后气态物质体积不相等的可逆反应反应前后气态物质体积相等的可逆反应任何可逆反应起始投料通过可逆反应的化学计

2、量数之比换算为方程式同一边物质，其“量”相同通过可逆反应的化学计量数之比换算为方程式同一边物质，其“量”符合同一比例通过可逆反应的化学计量数之比换算为方程式同一边物质，其“量”符合同一比例平衡特点质量分数相同相同相同浓度相同成比例相同（气体）物质的量相同成比例成比例例在恒温恒容条件下，按下列四种情况分别建立平衡，其中为等效平衡的是。N2(g)3H2(g) 2NH3 1 mol 3 mol 0 mol 0 mol 0 mol 2 mol 0.5 mol 1.5 mol 1 mol 1 mol 3 mol 2 mol全等效平衡：恒温恒容条件下，对于反应前后气态物质体积不相等的可逆反应，通过可逆反应

3、的化学计量数之比换算为方程式同一边物质，其“量”相同，则为全等效平衡。达平衡时，同一物质的质量分数、浓度、物质的量分别相等相似等效平衡：恒温恒容条件下，对于反应前后气态物质体积相等的可逆反应，通过可逆反应的化学计量数之比换算为方程式同一边物质，其“量”符合同一比例，则为相似等效平衡。达平衡时，同一物质的质量分数相同；浓度、物质的量分别成比例 CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) 例：在恒温恒容条件下，按下列四种情况分别建立平衡，其中为等效平衡的是 2 mol 2 mol 0 mol 0 mol 0 mol 0 mol 4 mol 4 mol 4 mol 4 mol 2 mol 2 m

4、ol 1 mol 2 mol 1 mol 2 mol 相似等效平衡：恒温恒压条件下，对于任何可逆反应，通过可逆反应的化学计量数之比换算为方程式同一边物质，其“量”符合同一比例，则为相似等效平衡。达平衡时，同一物质的质量分数、浓度相同；物质的量成比例例在恒温恒压条件下，按下列四种情况分别建立平衡，其中为等效平衡的是。N2(g)3H2(g) 2NH3 1 mol 3 mol 0 mol 0 mol 0 mol 2 mol 0.5 mol 1.5 mol 1 mol 1 mol 3 mol 2 mol 4、应用（1）判断同一可逆反应在相同的反应条件下是否为相同的平衡状态（2）求要达到等效平衡，两种不

5、同的状态下起始量之间的关系式（3）求属于等效平衡状态下的反应方程式的化学计量数5、解题方法起始量 转化量（同侧物质）新起始量与原标准量对照符合条件，互为等效平衡练1.一定温度下，将a mol PCl5通入一个容积固定不变的密闭容器中，发生反应：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，反应达到平衡时，测得混合气体的压强为p1，此时再向容器中通入a mol PCl5，同样温度下再达到平衡时，测得压强为p2，下列判断正确的是（ ）A2p1p2 BPCl5的分解率增大 Cp1p2 DCl2的体积分数增大a mol PCl5原开始平衡压强为p1平衡状态2a mol PCl5后开始平衡压强为p2平衡

6、状态A练2.将1 mol SO2和1 mol O2通入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应，达到平衡时SO3为0.3 mol，此时若移走0.5 molO2和0.5 molSO2，相同温度下再次达到新平衡时SO3的物质的量为()A0.3 mol B0.15 mol C小于0.15 mol D大于0.15 mol，小于0.3 mol 1mol SO21mol O2原开始平衡SO3为0.3 mol平衡状态0.5molSO20.5mol O2后开始平衡SO3为？平衡状态C2 SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)练3.等量的反应物在两个容积相等的容器中发生：N2(g)+3H2(g) 2NH3

7、(g)，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中NH3的百分含量p%，则乙容器中NH3的百分含量()A等于p% B大于p% C小于p% D无法判断 B先假定甲、乙的体积都不变，达到平衡后两容器中的平衡时全等效平衡，NH3的百分含量相等。而实际上乙容器的压强不变，可逆反应是向气体体积减小的方向建立平衡，因此达平衡后，欲保持乙的压强不变，就需要缩小乙容器的体积。因此乙相对于甲，相当于甲平衡后，缩小容器体积加压，平衡向气体体积减小的方向移动。若甲容器中NH3的百分含量为P%，则乙的NH3的百分含量将大于甲，大于p%同学们思考下还有没有其它的方法？练4.如图所示，向A

8、中充入1mol X和lmo1 Y，向B中充入2molX和2molY，起始Va=Vb=a L，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W (g)； H 0，达到平衡时，VA=1.2aL。则： (1)反应开始时，B容器中化学反应速率_A容器中的化学反应速率(填“大于”、“小于”或“等于”)；(2)A容器中X的转化率为_，且B容器中X的转化率_A容器中X的转化率；(填“大于”、“小于”或“等于”)； (3)打开K一段时间达到新平衡时，A的体积为_(连通管中气体体积不计) 。大于ABX(g)+Y(g) 2Z(g)+W (g)； H 0起始：1molX，1m

9、olY2molX，2molY平衡：AB1.2aL(2)A容器中X的转化率为_，且B容器中X的转化率_A容器中X的转化率；(填“大于”、“小于”或“等于”)； 40大于ABX(g)+Y(g) 2Z(g)+W (g)； H 0，起始：1molX，1molY2molX，2molY平衡：AB3.6aL (3)打开K一段时间达到新平衡时，A的体积为_(连通管中气体体积不计) 。2.6L练5.在相同温度下，相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X（g）Y（g） 3W（g）2Z（g），起始时四个容器所装X、Y的量分别为：甲（X：2mol，Y：1mol） 乙（X：1mol，Y：1mol）丙（X：2mo

10、l，Y：2mol） 丁（X：1mol，Y：2mol）建立平衡时，X或Y的转化率大小关系为（ ）A X的转化率为：甲丙乙丁 B X的转化率为：甲乙丙丁C Y的转化率为：甲丙乙丁 D Y的转化率为：丁乙丙甲Y的转化率为：甲乙丙丁 练6.已知一定温度下合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)； H = -92.4 KJ/mol的热量，在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：通入1 mol N2和3 mol H2，达平衡时放出热量为Q1，通入2 mol N2和6 mol H2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是( ) AQ2 = 2 Q1 B Q1 Q2 184.8 kJ C Q1 0.5 Q2 DQ1 = Q2 92.4 kJAB在恒温恒容的密闭容器中_C练7.一定温度下，在一个体积可变的