高中化学选择性必修二 2.3 分子结构与物质的性质 课件

1、第三节 分子结构与物质的性质教学目标1.知道共价键可分为极性共价键和非极性共价键；知道极性分子和非极性分子。2.认识分子间存在相互作用，了解范德华力，氢键的特征，及其对物质性质的影响。3.初步认识分子的手性，了解手性分子在药物研究中的应用。教学目录1.共价键的极性2.分子间的作用力3.分子的手性共价键的极性探索新知发生偏移不偏移探索新知极性分子：正电中心和负电中心不重合。非极性分子：正电中心和负电中心重合。探索新知键的极性和分子的极性有什么关系呢？分子共价键的极性分子中正电中心和负电中心结论举例同种元素的双原子分子非极性键重合非极性分子H2，N2，O2不同种元素的双原子分子极性键不重合极性分子

2、CO，HF，HCl多原子分子分子中键的极性的向量和为0重合非极性分子CO2，BF3，CH4分子中键的极性的向量和不为0不重合极性分子H2O，NH3，CH3Cl探索新知判断CO2，BF3，H2O，NH3的极性的向量和的图解探索新知键的极性对化学性质的影响 键的极性对物质的化学性质有重要影响。例如，羧酸是一大类含羧基的有机酸。羧酸的酸性可用pKa的大小来衡量，pKa越小，酸性越强。羧酸pKa丙酸（C2H5COOH）4.88乙酸（CH3COOH）4.76甲酸（HCOOH）3.75氯乙酸（CH2ClCOOH）2.86二氯乙酸（CHCl2COOH）1.29三氯乙酸（CCl3COOH）0.65三氟乙酸（C

3、F3COOH）0.23 三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的，这是由于氟的电负性 氯的电负性，F-C的极性 Cl-C的极性，使F3C-的极性 Cl3C-的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更容易电离出氢离子。 烃基（符号R-）是推电子基团，烃基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越 ，羧酸的酸性越 。小弱分子间的作用力情景微课堂为什么气体在降温加压时会液化，液体在降温时会凝固？探索新知范德华力概念：降温加压时气体会液化，降温时液体会凝固，这些事实表明，分子之间存在着 ，称为范德华力。 范德华力对物质性质的影响：范德华力主要影响物质的熔沸点等物理性质。范德华力越 ，物质的熔、沸点越 。相互

4、作用力大高探索新知氢键 形成：由已经与_的原子形成共价键的_ _（如水分子中的H）与另一个电负性很大的原子（如水分子中的O）之间形成的作用力。电负性很大氢原子表示方法AHB A、B为电负性很强的原子， 一般为N、O、F三种元素 的原子； A、B可以相同，也可以不同本质与特征 本质：是静电吸引作用，比化学键的键能小12个数量级，是一种比范德华力 强的分子间作用力。 特征：具有一定的方向性和饱和性。探索新知氢键的类型： 分子内氢键；分子间氢键探索新知氢键对物质性质的影响 氢键对物质熔、沸点的影响 分子间存在氢键时，物质在熔化或汽化时，除需破坏范德华力外，还需破坏分子间氢键，消耗更多的能量，所以存在

5、分子间氢键的物质一般具有较高的熔、沸点。 AA族元素的氢化物中，NH3、H2O和HF的熔、沸点比同主族相邻元素氢化物的熔、沸点高，这种反常现象是由于它们各自的分子间形成了氢键。探索新知氢键对物质性质的影响 氢键对物质溶解度的影响 如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶质的溶解度增大。如NH3与H2O间能形成氢键，且都是极性分子，所以NH3极易溶于水。相似相溶规律 非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。如蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳。萘和碘易溶于四氯化碳，难溶于水。分子的手性探索新知手性异构体：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手和右手一样互为镜像，却在三维空间里不能叠合，互称手性异构体。手性分子