高中化学选择性必修二 3.4 配合物与超分子练习下学期(原卷版)_第1页
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文档简介

1、第三章 晶体结构与性质第四节 配合物与超分子一选择题1.若X、Y两种粒子之间可形成配位键,则下列说法正确的是()A X、Y只能是分子B X、Y只能是离子C 若X提供空轨道,则Y至少要提供一对孤电子对D 若X提供空轨道,则配位键表示为XY2.某溶液显红色,则该溶液中含有大量的()A Cu(NH3)42 B Fe(SCN)3 C Al(OH)4 D Ag(NH3)2OH3.酞菁钴近年来被广泛应用于光电材料、非线性光学材料、催化剂等方面。酞菁钴的熔点约为163 ,其结构如图所示(部分化学键未画明)。下列说法正确的是()A 酞菁钴中三种非金属元素的电负性大小顺序为NHCB 酞菁钴中碳原子的杂化方式有s

2、p2杂化和sp3杂化两种C 与Co()通过配位键结合的是2号和4号N原子D 酞菁钴一定是离子晶体4.下列关于Cr(H2O)4Br2Br2H2O的说法正确的是()A 配体为水分子,外界为BrB 中心离子的配位数为6C 中心离子采取sp3杂化D 中心离子的化合价为25.0.01 mol氯化铬(CrCl36H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理,产生0.01 mol AgCl沉淀,此氯化铬最可能是()A Cr(H2O)6Cl3 B Cr(H2O)5ClCl2H2OC Cr(H2O)4Cl2Cl2H2O D Cr(H2O)3Cl33H2O6.配位化合物的数量巨大,组成和结构形形色色。配合物Cu(NH

3、3)4(OH)2的中心离子、配体、中心离子的化合价和配位数分别为()A Cu2、NH3、2、4 B Cu、NH3、1、4C Cu2、OH、2、2 D Cu2、NH3、2、27.已知某紫色配合物的组成为CoCl35NH3H2O,其水溶液显弱酸性,加入强碱加热至沸腾有NH3放出,同时产生Co2O3沉淀;向一定量该配合物溶液中加过量AgNO3溶液,有AgCl沉淀生成,待沉淀完全后过滤,再加过量AgNO3溶液于滤液中,无明显变化,但加热至沸腾又有AgCl沉淀生成,且第二次沉淀量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为()A CoCl2(NH3)4ClNH3H2O B Co(NH3)5(H2

4、O)Cl3C CoCl(NH3)3(H2O)Cl22NH3 D CoCl(NH3)5Cl2H2O8.向盛有少量CuCl2溶液的试管中滴入少量NaOH溶液,再滴入适量浓氨水,下列叙述不正确的是()A 开始生成蓝色沉淀,加入适量浓氨水后,形成无色溶液B Cu(OH)2溶于浓氨水的离子方程式是:Cu(OH)24NH3=Cu(NH3)422OHC 开始生成蓝色沉淀,加入适量浓氨水后,沉淀溶解形成深蓝色溶液D 开始生成Cu(OH)2,之后生成更稳定的配合物9.如图所示,a为乙二胺四乙酸(EDTA),易与金属离子形成螯合物,b为EDTA与Ca2形成的螯合物。下列叙述正确的是()A a和b中N原子均采取sp

5、3杂化B b中Ca2的配位数为4C a中配位原子是C原子D b中含有共价键、离子键和配位键10.下列各种说法中错误的是()A 形成配位键的条件是一方有空轨道另一方有孤电子对B 配位键是一种特殊的共价键C NH4NO3、H2SO4都含有配位键D 共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子11.对配合物Cu(NH3)4SO4的叙述,错误的是()A Cu2+和NH3之间以配位键结合B Cu(NH3)42+和SO42-之间以离子键结合C Cu2+和NH3之间以离子键结合D Cu(NH3)4SO4在水中全部电离成Cu(NH3)42+和SO42-12.下列不属于配合物的是()A Cu(H2O)4SO4H2

6、O B Ag(NH3)2OHC KAl(SO4)212H2O D NaAl(OH)413.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是()A Co(NH3)4Cl2Cl B Co(NH3)3Cl3C Co(NH3)6Cl3 D Co(NH3)5ClCl2二、填空题 14.回答下列问题:(1)若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物,则该配合物提供孤电子对的原子是。(2)NH3与BF3可以通过配位键形成NH3BF3,原子提供孤电子对,原子提供空轨道。写出NH3BF3的结构式,并用“”表示出配位键。(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH

7、2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同,则N2H6SO4的晶体内存在(填序号)。a.离子键b.配位键c.共价键(4)向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水,先生成难溶物,继续滴加氨水,难溶物溶解,得到深蓝色透明溶液。下列对此现象的说法正确的是。A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2的浓度不变B.沉淀溶解后,生成深蓝色的配离子Cu(NH3)42C.Cu(NH3)42的立体构型为正四面体形D.在Cu(NH3)42配离子中,Cu2给出孤电子对,NH3提供空轨道(5)向氯化铜溶液中加入过量浓氨水,然后加入适量乙醇,溶液中析出深蓝

8、色的Cu(NH3)4Cl2晶体,深蓝色晶体中含有的化学键除普通的共价键外,还有和。15.(1)Fe(H2O)62与NO反应生成的Fe(NO)(H2O)52中,NO以N原子与Fe2形成配位键。请在Fe(NO)(H2O)52结构示意图的相应位置补填缺少的配体。(2)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液,溶液变成红色,该反应在有的教材中用方程式FeCl33KSCN=Fe(SCN)33KCl表示,经研究表明Fe(SCN)3是配合物,Fe3与SCN不仅能以13的个数比配合,还可以以其他个数比配合。请按要求填空:Fe3与SCN反应时,Fe3提供_,SCN提供_,二者通过配位键结合。所得Fe3与SC

9、N的配合物中,主要是Fe3与SCN以个数比11配合,所得离子显红色,含该离子的配合物化学式是_。16.配位化学创始人维尔纳发现,取CoCl36NH3(黄色)、CoCl35NH3(紫红色)、CoCl34NH3(绿色)和CoCl34NH3(紫色)四种化合物各1 mol,分别溶于水,加入足量硝酸银溶液,立即产生氯化银,沉淀的物质的量分别为3 mol、2 mol、1 mol和1 mol。(1)请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。CoCl36NH3:_,CoCl35NH3:_,CoCl34NH3(绿色和紫色):_。(2)CoCl34NH3(绿色)和CoCl34NH3(紫色)的组成相同而颜色不同

10、的原因是_。(3)上述配合物中,中心离子的配位数都是_。17.配位键是一种特殊的共价键,即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合如NH4+就是由NH3(氮原子提供电子对)和H+(提供空轨道)通过配位键形成的据此,回答下列问题:(1)下列粒子中可能存在配位键的是ACO2BH3O+CCH4DAg(NH3)2+(2)向硫酸铜溶液中滴加氨水,会有蓝色沉淀产生,继续滴加,沉淀溶解,溶液变成深蓝色请写出沉淀溶解的离子方程式(3)配位化学创始人维尔纳发现,将各为1mol的CoCl36NH3(黄色)、CoCl35NH3(紫红色)、CoCl34NH3(绿色)、CoCl34NH3(紫色)四种配合物

11、溶于水,加入足量硝酸银溶液,生成氯化银沉淀分别为3mol、2mol、1mol、和1mol已知上述配合物中配离子的配位数均为6请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式CoCl35NH3CoCl34NH3(紫色)18.配位键是一种特殊的共价键,即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。如:NH就是由NH3(氮原子提供孤电子对)和H(缺电子)通过配位键形成的。据此,回答下列问题:(1)下列粒子中可能存在配位键的是_。ACO2BH3OCCH4DH2SO4(2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性,试写出其电离方程式:_。(3)科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程,最初,科学家提出了两种观点:甲:、乙:HOOH,式中OO表示配位键,在化学反应中OO键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构,设计并

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