高中化学选择性必修二 3.2.1 分子晶体学案下学期（原卷版）

1、第三章 晶体结构与性质第二节 分子晶体与共价晶体第一课时 分子晶体 借助分子晶体模型认识分子晶体的结构特点。能够从范德华力、氢键的特征，分析理解分子晶体的物理特性。学会比较分子晶体的熔、沸点。教学重点：分子晶体的结构特点与性质之间的关系，氢键对分子晶体结构与性质的影响教学难点：分子晶体的结构特点，氢键对冰的结构和性质的影响一、分子晶体1.分子晶体的概念及粒子间的相互作用(1)概念：只含 的晶体称为分子晶体。(2)粒子间的相互作用力：构成分子晶体的微粒是 ，分子晶体内相邻分子间以 相互吸引，分子内原子之间以 结合。2.分子晶体的种类(1) ； (2) ；(3) ；(4) ；(5) ；3.分子晶体

2、的物理性质(1)分子晶体熔、沸点 ，硬度 ，易升华。分子晶体熔化时需破坏 ，由于分子间作用力 ，所以分子晶体的熔、沸点一般较低 。分子晶体熔、沸点比较规律 少数主要以 作用形成的分子晶体，比一般的分子晶体的熔、沸点 ，如含有HF、HO、HN等共价键的分子间可以形成 ，所以HF、H2O、NH3、醇、羧酸等物质的熔、沸点相对较高。组成与结构相似，分子之间不含氢键而只利用范德华力形成的分子晶体，随着 的增大，物质的熔、沸点逐渐 。例如，常温下Cl2呈气态，Br2呈液态，而I2呈固态；CO2呈气态，CS2呈液态。相对分子质量相等或相近的极性分子构成的分子晶体，其熔、沸点一般比非极性分子构成的分子晶体的

3、熔、沸点 ，如CO的熔、沸点比N2的熔、沸点高。有机物中组成和结构相似且不存在氢键的同分异构体，相对分子质量相同，一般支链 ，分子间的相互作用力越弱，熔、沸点 ，如熔、沸点：正戊烷异戊烷新戊烷。强调分子晶体在熔化时，只破坏分子间作用力而不破坏化学键。分子晶体不导电。分子晶体的溶解性一般符合“ ”规律，即极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。 【学生活动】观察干冰和冰的结构模型，总结分子晶体的堆积方式。【总结】4.分子晶体的结构特征(1)只有范德华力，无分子间氢键 。干冰晶胞是一种 ， 每个晶胞中有 个CO2分子。每个CO2分子周围等距离紧邻的CO2分子数为 个。有分子间氢键不具有

4、分子密堆积特征：如HF、冰、NH3等。(3)分子晶体堆积方式分子间作用力堆积方式实例 【学生活动】1.为什么水凝固成冰、雪、霜时，密度变小？ 2.为什么干冰的熔沸点比冰低而密度却比冰大？ 3.干冰升华过程中破坏共价键吗？ 4.硫化氢分子和水分子结构相似，但是硫化氢晶体中，一个硫化氢分子周围有12个紧邻分子，而冰中一个水分子周围只有4个紧邻分子，为什么？ 1.下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是（）A NH3、P4、C10H8 B PCl3、CO2、H2SO4C SO2、SiO2、P2O5 D CCl4、H2O、Na2O22.下列关于分子晶体的说法正确的是()A 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B 在分子晶体中一定存在共价键C 冰和固体Br2都是分子晶体D 稀有气体不能形成分子晶体3.分子晶体具有某些特征的本质原因是（）A 组成晶体的基本微粒是分子B 熔融时不导电C 基本构成微粒间以分子间作用力相结合D 熔点一般比较低4.BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2（）A 熔融态不导电B 水溶液呈中性C 熔点比BeBr2高D 不与NaOH溶液反应5.SiCl4的分子结构与CCl4相似，对其进行的下列推测中不正确的是（）A SiCl4晶体是分子晶体B 常温、常压下SiCl4是气体C SiCl4的分子是由极性键形成的非极