高中化学选择性必修二 2.3.2分子间的作用力 分子的手性练习下学期（原卷版）

1、第二章 分子结构与性质第三节 分子结构与物质性质2.3.2分子间的作用力 分子的手性一选择题下列关于氢键的说法正确的是 A. 由于氢键的作用，使、HF的沸点反常，且沸点高低顺序为B. 氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内C. 没有氢键就没有生命D. 相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多下列对分子性质的解释中，正确的是A. 极易溶于水而难溶于水只是因为是极性分子，是非极性分子B. 乳酸具有光学活性，因为其分子中含有一个手性碳原子C. 水很稳定以上才会部分分解是因为水分子间存在大量的氢键D. 已知酸性：，因为的氧原子数大于HClO的氧原子数若不断地升高温度，会实现“雪花水

2、水蒸气氧气和氢气”的转化。在转化的各阶段被破坏的主要作用依次是 A. 氢键、分子间作用力、非极性键B. 氢键、氢键、极性键C. 氢键、极性键、分子间作用力D. 分子间作用力、氢键、非极性键现有T、A、B、C、D、E、F七种前四周期元素，原子序数依次增大。T的原子半径在周期表中最小，基态A原子s能级上电子总数是p能级上电子总数的2倍，基态C原子的价电子排布式为，D、E位于同主族，且未成对电子数均为0，基态F原子为前四周期元素中未成对电子数最多的元素，根据以上信息下列说法正确的是A. 基态F原子占有15种能量不同的原子轨道B. T、A、B可组成一种直线形分子，其中键和键数目之比为C. 分解温度D.

3、 A、B、C的简单氢化物中，最稳定的是C的氢化物，沸点最高的也是C的氢化物液氨是富氢物质，是氢能的理想载体。下列说法不正确的是 A. 分子中氮原子的杂化方式为杂化B. 中，分子是配体C. 相同压强下，的沸点比的沸点低D. 与、互为等电子体固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B. 冰表面第二层中，浓度为设冰的密度为C. 冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应下列说法不正确的是A. HClO、的酸性依次

4、增强B. 苹果酸含有1个手性碳原子C. HCl、均易溶于水的原因之一是与分子均形成氢键D. 以极性键结合的分子不一定是极性分子下列关于、三种物质的说法正确的是 A. 在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子B. 和均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C. 为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低D. 在水中的溶解度很大只是由于分子为极性分子某化合物的分子式为，A属A族元素，B属A族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为和，已知分子的键角为。下列推断不正确的是 A. 分子的立体构型为V形B. 键为极性共价键，分子为非极性分子C. 与相比，的熔点、沸点比的低D. 分子中无氢原子，分子间不

5、能形成氢键，而分子间能形成氢键胆矾可写为，其结构示意图如下：下列有关胆矾的说法正确的是 A. 的价电子排布式为B. 所有氧原子都采取杂化C. 胆矾中含有的粒子间作用力有离子键、极性键、配位键和氢键D. 胆矾所含元素中，H、O、S的半径及电负性依次增大下列关于N、B所形成化合物的结构和性质的叙述正确的是A. 中N和B的杂化方式不同B. 熔点：原子晶体原子晶体C. 含大键，形成的大键的电子由N、B提供D. 的沸点明显高于的原因是分子间形成的氢键更强某种用于隐形眼镜材料的聚合物片段如下：下列关于该高分子说法正确的是A. 结构简式可以表示为：B. 单体具有4种不同化学环境的氢原子C. 合成该高分子的反

6、应为缩聚反应D. 氢键对该高分子的性能没有影响“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是 A. 沸点高低：；则沸点高低：B. 稳定性强弱：；则稳定性强弱：C. 干冰是分子晶体；则也是分子晶体D. 晶体中有阴离子，必有阳离子：则晶体中有阳离子，必有阴离子二、填空题已知N、P同属元素周期表的A族元素，N在第二周期，P在第三周期，分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，三个H原子位于锥底，键间的夹角是。 分子与分子的构型关系是_填“相同”“相似”或“不相似”，_填“有”或“无”键，分子是_填“极性”或“非极性”分子。和相比，热稳定性更强的是_，原因是_。和在常温、常压下都是

7、气体，但比易液化，其主要原因是_。A.键的极性比强B.分子的极性比强C.相对分子质量比大D.分子之间存在特殊的分子间作用力含碳元素的物质是化学世界中最庞大的家族。回答下列问题： 碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，中的化学键从形成的过程来看属于_填“”或“”键，从其极性来看属于_填“极性”或“非极性”键。和分子中属于非极性分子的是_；与互为等电子体的阳离子是_；与互为等电子体的阴离子是_。有机物中含氧官能团的名称为_，其中含有_个手性碳原子。甲醇与乙烷的相对分子质量和范德华力均相近，但是二者的沸点相差很大，造成该差异的原因是_。与正二十一烷的相对分子质量非常接近，但EDTA的沸点比正二十一烷

8、的沸点高的原因是_。乙二胺和三甲胺均属于胺，相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_。易溶于水的主要原因是_。甲胺极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为_。易溶于水，除了它是极性分子外，还因为_。的沸点高于，这是因为_。下列物质的结构或性质与氢键无关的是_。A.乙醚的沸点 乙醇在水中的溶解度C.氢化镁的晶格能 的双螺旋结构第四周期的某主族元素，其第一至五电离能数据如下图所示，则该元素对应原子的M层电子排布式为_。如下图所示，每条折线表示周期表A族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是_。化合物与盐酸反应生成，该过程新生成的化学键为_填序号。 A.离子键 配位键 氢键 非极性共价键若化合物能溶于水，试解析其原因：_。 在高温高压