2022年人教新课标高中化学必修一第2节氯及其化合物第2课时参考教案

1、精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - - 氯及其化合物 第 2 课时教学目标与核心素养 证据推理与模型认知：通过对试验室制取氯气的试验装置和试验过程的学习,建立试验室制 取气体的装置和流程的模型,把握利用该模型分析其他气体的试验室制取的方法；科学探究与创新意识：通过完成氯离子检验的相关试验,使同学明白试验探究的一般过程与一般方法,培育初步的科学探究才能；科学精神与社会责任：通过对于氯气制取过程中氯气的尾气处理和吸取,培育同学的环保意识,懂得化学家在环境爱护中的社会责任；教学重难点 氯气的试验室制法和氯离子检验；教学过程 一、导入新课 也知道了氯【引入】 在上

2、节课的学习中同学们已经学习了氯气的主要物理性质和化学性质,气的用途,氯气有什么用途呢？（自来水消毒剂、制氯化氢、制漂白液、制漂白粉）,氯气 是一种重要的化工原料,那么氯气是如何得到的？二、讲授新课【板书】氯及其化合物 二、氯气的制取【投影】氯及其化合物 二、氯气的制取【讲解】 上节课我们曾经提过,氯气的发觉应当归功于瑞典化学家舍勒,舍勒发觉氯气是在1774 年,当时他正在争论软锰矿即二氧化锰 ,当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时,产生了一种有剧烈刺激性气味的黄绿色气体,这种气体就是氯气；其反应方程式为 MnO 2 + 4HCl 浓 MnCl 2 + Cl2 + 2H 2O,现在这种方法仍旧是试验

3、室制取氯气的重要方法之一；需要留意的是,这种方法这个使用的必需是浓盐酸,稀盐酸是无法与二氧化锰反应的；【同学活动】 同学之间相互沟通依据中学学习过的气体试验室制法填写下表,找几位同学来复述其填写的结果；第 1 页,共 8 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - - 气体制取原理（方程式）反应物状态反应条件装置图【投影】高温气体制取原理（方程式）反应物状态反应条件装置图高温高温、高压MnO 2 =2KCl + 3O 2催化剂 O2催化剂 2KClO 3固体 +固体加热2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2固体

4、+液体不加热O22H2O22H2O + O2CO2 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO 2 +H 2O 固体 +液体不加热【讲解】 通过上面的表格,同学们可以分析得到试验室制取气体的装置,应当依据反应物的状态和反应条件来打算；固体+固体加热的反应会选取大试管、酒精灯加热（大试管管口略向下倾斜）,固体 +液体不加热的反应会选取分液漏斗和锥形瓶（或者圆底烧瓶）的装置；【设疑】 依据上述表格分类,指出试验室制取氯气的反应物状态和反应条件；（固体 +液体,加热）应当选用上面的哪个装置.（都不行以）【讲解】氯气的试验室制取是固体 验室制取模型；试验室中依据固体+液体加热制取气体,所以不属

5、于中学学习的任何一种实 +液体加热的方式制取气体时,一般会选取分液漏斗、圆底烧瓶和酒精灯组装气体发生装置,详细装置图为：【设疑】 在分液漏斗和圆底烧瓶中应当分别加入什么试剂？（分液漏斗中加入浓盐酸,圆底烧瓶中加入二氧化锰固体）氯气应当使用什么方法进行收集？（向上排空气法）试验室制氯第 2 页,共 8 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - - 气是否需要进行尾气吸取？（需要,气吸取？（氢氧化钠溶液）由于氯气有毒, 会污染空气）应当使用什么试剂进行尾【讲解】所以试验室制取氯气的装置应当是：【设疑】依据这种方法得到的氯气会

6、有什么杂质呢？（挥发出来的【设疑】 为了得到纯洁的氯气应当对制取的氯气进行净化除杂,用浓硫酸除去,那么应当怎样除去氯气中的 HCl 气体呢？HCl 和水蒸气）很明显氯气中的水蒸气可以【讲解】 除去氯气中的 HCl 气体一般会选用饱和食盐水；缘由是, HCl 在水中的溶解度很大（大约是 1:500）,只要有肯定量的水就能将 HCl 溶解除去,但是氯气在水中也有肯定的溶解度（大约 1:2）,选用饱和食盐水可以在很大程度上削减 二的学习中再行介绍） ,防止了氯气的大量缺失；Cl 2 在水中的溶解（详细缘由在高【设疑】由上,试验室制取的氯气需要用浓硫酸除去水蒸气,用饱和食盐水除去 HCl ,那么应当先

7、除去哪种杂质？（先除去HCl ,后除去水蒸气；缘由是,假如先除去水蒸气,在通过饱和食盐水的时候仍会使氯气中带有水蒸气）【讲解】为了得到相对纯洁的氯气,试验室的制取装置应当为：【讲解】 试验室制取气体的装置一般包括发生装置和收集装置,处理装置；仍有可能有除杂装置和尾气【设疑】假如这些装置都需要,同学们觉得一般的次序是什么？（发生装置除杂装置收集装置尾气处理装置）【同学活动】请依据上述试验室制取氯气装置的挑选,相互争论,填写下表：第 3 页,共 8 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - - 装置 挑选装置的依据发生装置除

8、杂装置收集装置尾气处理装置【投影】装置 挑选装置的依据发生装置 反应物状态及反应条件除杂装置 气体和杂质的性质收集装置 气体密度、气体在水中的溶解度、是否与水反应尾气处理装置 气体性质【同学活动】已知试验室可以用亚硫酸钠（Na2SO3）固体和浓硫酸加热反应制取二氧化硫（SO2）, SO2 属于酸性氧化物,在水中的溶解度为 1:40,依据上述原就,画出试验室制取 二氧化硫的装置图；【投影】；【讲解】 假如再考虑到二氧化硫溶解度太大,认为尾气处理装置需要改为防倒吸装置,就尾气处理装置可以是：；【过渡】 自来水一般会用氯气消毒,所以水中应当会有肯定量的氯离子,如何检验水中的氯离子呢？【板书】三、氯离

9、子检验【投影】三、氯离子检验第 4 页,共 8 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - - 【演示试验】 在三支试管中分别加入稀盐酸、氯化钠溶液和碳酸钠溶液,再各滴入几滴硝酸银溶液,观看现象,再加入稀硝酸观看现象；【讲解】加入硝酸银后,三支试管都有白色沉淀；前两支试管中的白色沉淀不溶于稀硝酸,第三支试管中的白色沉淀溶于稀硝酸；【同学活动】写出上述试验过程中发生反应的离子方程式；【投影】 Cl- + Ag+ = AgCl CO 32- + 2Ag+ = Ag 2CO 3Ag 2CO3 + 2H+ = 2Ag+ + CO2

10、 + H2O；【讲解】明显碳酸根离子的存在对于氯离子的检验是一种干扰,所以检验溶液中的氯离子 的时候,应当先在待检测的溶液中加入足量的稀硝酸酸化,排除碳酸根离子的干扰,再加 入硝酸银溶液；【设疑】为什么不能加入稀硫酸酸化？（硫酸银微溶）三、学习小结四、板书设计 氯及其化合物 二、氯气的制取 三、氯离子检验 五、达标检测 1.欲除去 Cl2 中的少量 HCl气体 ,可选用 A.NaOH 溶液 B.饱和食盐水 C.浓硫酸 D.石灰水 答案： B解析： 利用了 HCl 极易溶于水而Cl2 在饱和食盐水中溶解度很小的原理；2.某化学小组用下图所示装置制取氯气,以下说法不正确选项第 5 页,共 8 页

11、- - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - - A.该装置图中至少存在两处明显错误 B.该试验中收集氯气的方法不正确C.为了防止氯气污染空气 ,必需进行尾气处理 D.在集气瓶的导管口处放一片潮湿的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出 答案： B3.在试验室中用浓盐酸与MnO2 共热制取Cl2 并进行相关试验；以下收集Cl2 的正确装置是答案： C解析： 集气瓶用单孔橡胶塞塞紧,只能进气 ,不能排气 ,就瓶内压强增大到肯定程度,可能将橡胶塞弹出 ,A 项错误 ;由于 Cl2 比空气的密度大,用 B 项装置收集时 ,Cl2 应从短

12、管进入 ,空气从长管排出 ,B项错误 ;C项装置既能收集 Cl2,又能进行尾气处理且防倒吸 ,C项正确 ;由于 Cl2 和 NaOH溶液反应 ,所以 D 项装置不能收集到 Cl2,D 项错误；4.试验室用以下两种方法制氯气 :用含 HCl 146 g 的浓盐酸与足量的 MnO2 反应 ;用 87 g MnO 2 与足量浓盐酸反应；所得的氯气 A.比多 B.比多 C.一样多 D.无法比较答案： B解析： 由化学方程式MnO2+4HCl浓MnCl 2+Cl2 +2H2O 知 ,参与反应的MnO2 与 HCl 的质第 6 页,共 8 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料

13、 - - - - - - - - - - - - - 量比为 87146,但是由于稀盐酸与MnO2 不反应 ,所以含有146 g HCl 的浓盐酸不能与MnO 2完全反应 ,但 87 g MnO2 可与足量的浓盐酸完全反应,所以途径 产生的氯气多；5.向盛有氯气的集气瓶中 ,注入约五分之一容器体积的以下液体并轻轻振荡 ,观看到的现象记录如下列图；判定瓶中注入的液体是 A.AgNO3 溶液 B.NaOH 溶液C.水 D.FeCl2 溶液答案： C解析： A 项,Cl2 作用于 AgNO3 溶液会产生AgCl 白色沉淀 ;B 项,Cl2 与 NaOH 溶液反应会产生NaCl、H2O 和 NaClO

14、,溶液呈无色 ;C 项,Cl2 溶于水 ,所得氯水呈浅黄绿色 ;D 项 ,Cl2 氧化 FeCl2 生成FeCl3,溶液呈棕黄色；6.检验某溶液中是否含有Cl-,正确的操作是 A.取样 ,滴加 AgNO3 溶液 ,看是否有白色沉淀生成B.取样 ,先加盐酸酸化 ,再加入 AgNO3 溶液 ,看是否有白色沉淀生成C.取样 ,先加稀硫酸酸化 ,再加入 AgNO3 溶液 ,看是否有白色沉淀生成D.取样 ,加少量 AgNO3 溶液 ,有白色沉淀 ;再加稀硝酸 ,看白色沉淀是否消逝答案： D解析： A 项,没有排除 C 等离子的干扰 ;B 项,加入盐酸 ,引入了 Cl-;C 项,先加稀硫酸酸化会产生Ag2SO4 沉淀；7.有一包白色固体,它可能是 KCl、K2CO3、KNO3 中的一种或几种,进行以下试验 :溶于水 ,得无色溶液 ;在所得溶液中滴入 AgNO3 溶液 ,生成白色沉淀 ;再滴加稀硝酸 ,沉淀量削减但不完全消逝 ,同时有气泡生成；依据上述现象判定 :1白色固体肯定含有的成分是 ,可能含有的成分是；2请写出上述试验中有关反应的离子方程式 :；答案： 1KCl和 K2CO3 KNO32Ag +Cl-AgCl ,2