2022年人教版九年级化学知识点归纳

1、人教版九年级化学上册单元学问总结第九单元 溶液课题一、溶液的形成一、溶液：1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳固的混合物,叫做溶液；溶质：被溶解的物质；可以是一种或几种,可以是固、液、气三态；溶剂：能溶解其它物质的物质；只能是一种,可以是固、液、气三态；2、溶液的基本特点：均一性、稳固性的混合物；均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同,外观表现为透亮、澄清、颜色一样；稳固性：指外界条件不变时,溶液不论放置多久,溶质与溶剂都不会分层；3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成；留意：（ 1）溶液不肯定无色,如CuSO4 为蓝色FeSO4 为浅绿色Fe2SO43 为黄色（ 2）

2、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂；（ 3）溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量；溶液的体积溶质的体积+ 溶剂的体积；（ 4）溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）；4、溶质和溶剂的判定：（1）固体、气体溶于液体：液体为溶剂,固体、气体是溶质；（2）液体溶于液体：有水,水为溶剂,其它为溶质；无水,量多的为溶剂,量少的为溶 质；（3）依据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液,即溶质在前,溶剂在后；（4）假如物质在溶解时发生了化学变化,那么在形成的溶液中,溶质是反应后生成的能 溶解的物质；二、乳浊液与乳化：1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不匀称、不稳固的混合物；2、常用

3、的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）；三、物质溶解时的热效应：（1）溶解吸热：如 NH 4NO 3 溶解；（2）溶解放热：如 NaOH 溶解、浓 H 2SO4 溶解；（3）溶解没有明显热现象：如 NaCl 溶解；第 1 页 共 14 页人教版九年级化学上册单元学问总结课题二、溶解度一、饱和溶液、不饱和溶液：1、概念：饱和溶液：指在肯定温度下,向肯定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能连续溶解时所得的溶液；不饱和溶液：指在肯定温度下,向肯定量溶剂里加入某种溶质,当溶质仍能连续溶解时所得的溶液；留意：饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言,不是对全部溶质而言；2、判定方法：看有无不溶物或连续加入该溶质,看

4、能否溶解；如能溶解,就是不饱和溶 液；如不能溶解,就是不饱和溶液；3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：饱和溶液不饱和溶液降温 或 蒸发溶剂或 加溶质升温 或 加溶剂 注：（1）CaOH 2 和气体等除外,它们的溶解度随温度上升而降低；（2）最牢靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂；4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：（1）饱和溶液不肯定是浓溶液；如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；（2）不饱和溶液不肯定是稀溶液；（3）在肯定温度时,同一种溶质的饱和溶液肯定要比它的不饱和溶液浓；二、溶解度：1、固体的溶解度：（1）溶解度的定义：在肯定温度下,某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量；（留意

5、：溶解度是指 溶质 的质量）四要素 ：条件：肯定温度标准： 100g 溶剂状态：达到饱和单位：克（2）溶解度的含义：20时 NaCl 的溶液度为 36g ；含义：在 20时,在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl；在 20时, NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为 36 克；（3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂本身的性质（种类）温度（外在因素）大多数固体物质的溶解度随温度上升而上升；如 KNO 3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如 NaCl 极少数物质溶解度随温度上升而降低；如 CaOH 2（4）溶解度曲线：曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解

6、度随温度变化的情形；曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度,溶液是饱和溶液；两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度；第 2 页 共 14 页人教版九年级化学上册单元学问总结曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液；2、气体的溶解度：（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa 和肯定温度时,气体溶解在1 体积水里达到饱和状态时的气体体积；四要素 ：条件：压强为101kPa 肯定温度标准： 1 体积水状态：达到饱和单位：升（2）影响气体溶解度的因素：气体本身的性质温度（温度越高,气体溶解度越小）压强（压强越大,气体溶解度越大）3、混合物的分别：（1）过滤法：分别可溶物和难溶物；（2）结晶

7、法：分别几种可溶性物质；结晶的两种方法：蒸发溶剂：适用于溶解度受温度影响较小的物质；如NaCl （如海水晒盐） ；降低温度 （冷却热的饱和溶液） ：适用于溶解度随温度上升而上升的物质,如 KNO 3 ；课题三、溶质的质量分数1、溶质质量分数的运算公式：溶质质量分数 = 溶质的质量 100% 溶液的质量2、在饱和溶液中：溶质质量分数 C%= S 100%（C S）（注： S 表示固体物质的溶解度）100g+S 饱和溶液的溶质质量分数与温度有关；只要温度不变,质量分数就不变；3、配制肯定溶质质量分数的溶液的方法：（1）用固体配制：步骤：运算、称（固体）量（液体）、溶解、装瓶；仪器：天平、药匙、量筒

8、、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；（2）用浓溶液稀释（稀释前后,溶质的质量不变）：步骤：运算、量取、稀释,装瓶；仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；第十单元 酸和碱课题一 常见的酸和碱一、酸碱指示剂：1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜色的物质；2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液；3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应：本身石蕊溶液酚酞溶液紫色无色第 3 页共 14 页人教版九年级化学上册单元学问总结遇酸溶液红色无色遇碱溶液蓝色红色二、常见的酸：颜色、状态浓盐酸浓硫酸无色液体无色粘稠、油状液体工业用盐酸：黄色（由于含Fe 3+）气味有刺激性气味无特性挥发性（挥发出氯化氢气体）吸水性脱水

9、性敞口置于空气中,就瓶口有白雾生成 腐蚀性用途金属除锈金属除锈制造药物浓硫酸作干燥剂、脱水剂人体胃中含有少量盐酸,助消化 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途：生产化肥、精炼石油留意 ：（ 1）浓盐酸密封储存的缘由：浓盐酸具有挥发性,易挥发出氯化氢气体；（2）浓硫酸密封储存的缘由：浓硫酸具有吸水性,易吸取空气中的水蒸汽（相当于稀释） ；（3）浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质、溶液质量削减,溶剂质量不变,所以 溶质质量分数减小；（4）浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质质量不变,溶剂、溶液质量增加,所以 溶质质量分数减小；（5）稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁渐渐注入水里,并不断搅动

10、；切不行把水直接 倒入浓硫酸中；用玻璃棒搅拌的作用：加速溶解 散热；3%（6）假如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应先用布拭去,再用水冲洗,最终涂上5%的碳酸氢钠溶液；2、酸的化学性质（具有相像性质的缘由：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）：（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色；（2）金属+ 酸 = 盐 + 氢气置换反应（条件：活动性：金属H ）= FeCl2+ H2H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 2HCl + Fe （3）金属氧化物+ 酸= 盐 + 水Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（注 FeCl3溶液：黄色）现象：铁锈溶

11、解,溶液由无色变为黄色；CuO + 2HCl = CuCl 2 + 2H2O （注 CuCl 2溶液：蓝色）现象：黑色固体溶解,溶液由无色变为蓝色；（4）碱 + 酸 = 盐 + 水HCl + NaOH = NaCl + H 2O 3、三种离子的检验：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O -Cl 2-SO4 2-CO3试剂第 4 页现象AgNO 3 及HNO3产生白色沉淀/ 石灰水变浑浊BaCl2 及盐酸产生白色沉淀HCl / 石灰水有无色气泡产生共 14 页人教版九年级化学上册单元学问总结三、 常见的碱：1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途：氢氧化钠,易潮解氢氧化钙颜色

12、、 状态白色固体,极易溶于水（溶解时放热）白色粉末,微溶于水俗 名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制 法CaOH 2+Na 2CO 3 = CaCO 3 +2NaOH CaO +H 2O = CaOH 2氢氧化钠固体作干燥剂工业：制漂白粉用 途化工原料：制肥皂、造纸农业：改良酸性土壤、配波尔多去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠液建筑：石灰浆（粉刷墙壁）留意：（ 1）氢氧化钠的潮解属于物理变化 ；（2）氢氧化钠密封储存的缘由：氢氧化钠易吸取空气中的水蒸汽而潮解,同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质；（3）假如不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液；（4）CaO 、C

13、aOH 2 、CaCO3 的俗名及相互转化关系：CaO：生石灰+CO 2CaOH 2：熟石灰、消石灰CaCO3：石灰石、大理石CaOH 2CaCO3高温+H 2O CaO OH-）：2、碱的化学性质（具有相像性质的缘由：碱离解时所生成的阴离子全部是（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色；（2）非金属氧化物 + 碱 = 盐 + 水2NaOH + CO 2 = Na2CO 3 + H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的缘由）2NaOH + SO 2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO 3 = Na2SO4 + H 2O（3）酸 + 碱 = 盐 +

14、 水NaOH + HCl = NaCl + H 2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+ 2H2O 四、溶液的导电性：CaOH2+ 2HCl = CaCl 2 + 2 H2O1、酸、碱、盐的 水溶液 可以导电（缘由：它们溶于水时离解形成了能自由移动的阴、阳离子）；酸是由 氢元素和酸根组成的化合物；如：硫酸、硝酸HNO 3 碱是由 金属元素（或铵根）和氢氧根（NH 3H2O）盐是由 金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物；如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水组成的化合物；如：氯化钠、碳酸钠2、酸 氢离子 + 酸根离子 碱 氢氧根离子 + 金属离子盐 金属离子 + 酸根离子留意： 盐酸是混合物,

15、由于盐酸是氯化氢气体的水溶液；第 5 页 共 14 页人教版九年级化学上册单元学问总结3、酸具有相像化学性质的缘由：酸溶液中都有氢离子；即酸的共同化学性质为氢离子的 化学性质；碱具有相像化学性质的缘由：碱溶液中都有氢氧根离子；即碱的共同化学性质为氢氧根 离子的化学性质；4、几种离子的检验：+ H石蕊试液变红-OH酚酞试液变红Cl-AgNO 3溶液白色沉淀稀硝酸沉淀不溶解2-SO4BaCl2溶液 或 BaNO 32 溶液白色沉淀稀硝酸沉淀不溶解课题二、酸与碱之间会发生什么反应一、 中和反应：1、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应：HCl + NaOH = NaCl + H 2O H2SO4 +

16、 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 2、实质： OH +H + = H 2O 3、中和反应的应用：酸 + 碱= 盐 + 水 2HCl + CaOH2 = CaCl2 + 2 H2O（1）转变土壤的酸碱性；例如：假如土壤显酸性,就加熟石灰中和；假如土壤显碱性就加碳酸水中和；（2）处理工厂的废水；例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）；（3）用于医药；例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；不当心被黄蜂刺了（蜂毒呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水；二、溶液酸碱度的表示法pH：1、PH 值的范畴： 0-14 0

17、 14 酸性增强 中性 碱性增强在酸性溶液中,酸性越强,PH 值越小,溶液中氢离子浓度越大；在碱性溶液中,碱性越强,PH 值越大,溶液中氢氧根离子浓度越大；2、PH 值与溶液酸碱性的关系：PH=7 溶液呈中性 例如： H2O NaCl 溶液 Na2SO4溶液PH 7 溶液呈酸性, PH 越小酸性越强 例如：酸溶液PH 7 溶液呈碱性, PH 越大碱性越强 例如：碱溶液留意：酸溶液肯定是酸性溶液,但酸性溶液不肯定是酸溶液第 6 页 共 14 页人教版九年级化学上册单元学问总结 碱溶液肯定是碱性溶液,但碱性溶液不肯定是碱性溶液3、转变溶液PH 值的方法：PH 值不断增大,最终将接近于7但不能达到7

18、；（1）向酸性溶液中：加水,溶液加碱性溶液,溶液PH 值不断增大,最终PH 值大于 7；7；（2）向碱性溶液中：加水,溶液PH 值不断减小,最终将接近于7但不能达到加酸性溶液,溶液PH 值不断减小,最终PH 值小于 7；4、pH 的测定：最简洁的方法是使用 pH 试纸 ；用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许,滴在 出溶液的 pH（读数为整数 ）；pH 试纸上,显色后与标准比色卡对比,读留意：（ 1）用 PH 试纸测得的 PH 值只能为正整数,不能为小数及零；（2）用 PH 试纸测 PH 值时,不能先用蒸馏水润湿PH 试纸；如先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的 PH 值增大；使碱性溶液的

19、 PH 值减小；中性溶液的 PH 值不变；5、酸雨：正常雨水的 pH 约为 5.6（由于溶有 CO 2）；pH0.01% C、H、O、N、Ca、P、K、S、Na、Cl 、Mg 微量元素在人体中含量 0.01% Fe、Zn、Se、I 、F 等二、人体中的常量元素：1、钙： 99%在于骨骼和牙齿中；（1）来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类；（2）钙 过多：结石、骨骼变粗；过少：青少年 佝偻病、发育不良；老年人 骨质疏松；（3）补钙产品：葡萄糖酸钙；2、钠和钾：（1）Na +存在于细胞外液,K +存在于细胞内液；（2）作用：维护人体内的水分和维护体液恒定的 pH（如血液的 pH7.35-7.4

20、5 ）；三、人体中的微量元素：必需元素（ 20 多种）Fe、Zn、Se、I、F 等对人体有害的元素：Hg、 Cr、Pb、Ag 、Ba、Al 、Cu 等元素 对人体的作用 摄入量过高、过低对人体的影响Fe 血红蛋白的成分,能帮忙氧气的运输 缺铁会引起贫血缺锌会引起食欲不振,Zn 影响人体发育生长迟缓,发育不良缺硒可能引起表皮角质化和癌症；如摄入Se 有防癌、抗癌作用量过高,会使人中毒缺碘会引起甲状腺肿大,幼儿缺碘会影响I 甲状腺素的重要成分 生长发育,造成思维迟钝；过量也会引起甲状腺肿大F 能防治龋齿第 13 页缺氟易产生龋齿, 过量会引起氟斑牙和氟骨病共 14 页人教版九年级化学上册单元学问总结 课题三 有机合成材料 一、有机化合物：物质按是否含有碳元素 无机化合物1、生活中常见的有机物：有机化合物（不包括 CO、CO 2和 Na2CO3、CaCO 3 等碳酸盐） CH4（最简洁的有机物、相