2022年人教版九年级化学第四单元物质构成的奥秘教案

1、第四单元 物质构成的秘密课题 1 原子的构成一、教学目标1、明白原子是由质子、中子和电子构成的2、初步明白相对原子质量的概念,并会查相对原子质量表二、教学重点、难点重点：原子的内部结构、相对原子质量难点：对“ 原子不显电性” 的懂得三、教学模式 :探究式四、教学过程老师活动同学活动设计意图引入 同学们,我们已经知道物质是由分子、原子构成的,原子是很小的,那么请你们想象一下：一个原子和一个乒乓球放绽开想象,并将想象借身边的事物进行类比,引导在一起的情形是怎样的？同学从熟识的宏观世界步入充讲解 那就相当于乒乓球和地球体积之比；的结果相互沟通满神奇颜色的微观世界,激起投影 教材 P69 图 4-2

2、无穷的想象；提问 原子那么小,仍能不能再分？投影 原子结构的发觉史；可见,原子内部发表看法设疑引起摸索,通过对科仍有更小的粒子；那么,原子的结构到底学史的明白,体会严谨的科学怎样呢？态度板书 一、原子的构成观看 P68 原子构成示意图认 识 原 子 的 各调动同学的形象思维,提介绍 ：原子核（质子、中子）和电子部分结构高想象才能我们知道原子、分子在不断运动着；那么,自由想象让同学学会运用归纳、概能否想象一下：构成原子的原子核和电子归纳 原子是由是如何运动的？居 于 原 子 中 心 的带括等方法对猎取的信息进行加观看 教材 P68 页表 4-1 ,概括一下原子的正 电 的 原 子 核 和核工,培

3、育表达才能结构（提示：可从位置、电性、数量、所外 带 负 电 的 电 子构占体积等不同角度描述）成的投影 教材 P68 页表 4-1 ,表 4-2 ,摸索并回答以下问题：1、构成原子的三种粒子的电性、质量如何？分组争论从问题入手,让同学在讨2、原子中有带电的粒子,那么整个原子是论与沟通中相互启发,获得新否带电,为什么？知,形成良好的学习习惯和方3、是不是全部的原子核内都有中子？查表沟通4、同种原子核内的质子数和中子数有何特点？5、不同种类原子内部结构有何不同？通过以上的学习,你们对原子的结构明白 多少？小结后板书：同学小结质子（ +）原子原子核中子不带电学习运用文字、图表或化（中心）学语言表述

4、有关信息核外电子（ -）核电荷数 =核内质子数 =核外电子数投影 附表 1：原子质量“ 让事实说话” 通过列举数原子种类字,让同学真实体会到原子质氢1.670*10-27量书写、使用时的不便,从而观看表格氧2.657*10-26更能懂得原子质量的表示方法碳1.993*10-26相对原子质量；铁9.288*10-26由于原子的质量数值太小,书写使用都不 便利,故采纳相对原子质量；那什么叫相对原子质量呢？集体朗读 某原子质量提问 哪位同学能用一个简洁的式子表示1/12 碳 -12原子的实际质量与相对原子质量的关系原子的质量从中我们可以知道：相对原子质量是一个比值运用这个式子, 我们不妨来算一下上附

5、表1同学练习运算学以致用加深对概念的懂得中四种原子的相对原子质量投影 附表 1 原质中核 外相 对观 察 后 找 出 规子子子电 子原 子通 过 对 数 据 的 观 察 与 分种数数数质量律：析,找出规律,拓展思维,便类 相对原子质量于运用氢1 0 1 1 数= 质子数 +中子碳6 6 6 12 氧8 8 8 16 钠11 12 11 23 氯17 18 17 35 铁26 30 26 56 你们有没有发觉：各原子相对原子质量的近似值,与该原子的质子数、中子数有何关系；板书设计课题 1 原子的构成1原子质子（ +）不同的原子, 原子核内的质子数不同原子核原子（中心）中子不带电核外电子（ -）核

6、电荷数= 核内质子数= 核外电子数2相对原子质量以碳 -12 原子的质量的 1/12 为标准,其它原子的质量跟它相比所得的比相对原子质量 = 质子数 + 中子数教学反思：课题 2 元素（第一课时）一、教学目标1、明白元素的概念,统一对物质的宏观组成与微观结构的熟识2、通过微观想象、分析、争论、对比,熟识到化学反应中分子可以发生变化而元素不发生变化二、教学重点重点：元素概念、元素符号难点：元素概念三、教学模式：探究式四、教学过程老师活动同学活动设计意图回忆 电解水的试验说明水是由什么组成 引出“ 课题2 元素”的？回答 水是由氢元从同学已有的学问入手,感觉设疑 什么叫元素呢？素和氧元素组成的回忆

7、 什么是相对原子质量？其中“ 一种碳原回忆子” 是指哪一种碳原子？口答：碳 12 原子自然设问 有没有别的碳原子呢？投影 推测1、有在推测中激发同学的求知欲1、介绍几种原子质子数 6,中子数 6 2、不确定碳原子3、没有质子数 6,中子数 7 质子数 8,中子数 8 氧原子质子数 8,中子数 9 观看后回答：每组引导同学观看、 比较、 为形成提问 质子数 8,中子数 10 原子的质子数都相同概念打下基础上述两组原子在结构上有何共同点？【投影】 2、在投影 1 的基础上在两组原子的右侧分别打上“ 碳元素”、“ 氧元素”观看屏幕,留意 在对比中让同学感悟元素的 质子数 6,中子数 6 变化 特点

8、碳原子质子数 6,中子数 7 质子数 8,中子数 8 氧原子 质子数 8,中子数 9 质子数 8,中子数 10 提问 依据以上内容, 你们能试着说说什么叫相互沟通后,请代让同学成为真正的学习的主元素吗？表发言人,体验“ 我会学” 的欢乐阅读课文布置阅读教材课题争论：怎样区分氢加深对元素概念的懂得P71 的第一段元素和铁元素？投影 2、元素与原子的区分与联系引导同学争论,详细内容见表：原子元素依据表格内容分组培育同学的合作意识及对已1、粒子1、是粒子的争论,各小组争论,学概念的分析、 比较才能； 初各小组代表沟通发步学会正确使用元素、原子的总称2 、种类,又2、只讲种类,言,共同完成表内概念的各

9、项内容；区讲个数不讲个数别3 、从微观角3、从宏观度 描 述 分 子角度描述的 构 成 或 物物质的组成质的构成元素的概念建立在原子的联 基础上,原子的核电荷数系（即核内的质子数）打算元素的种类说明 用分子、原子的观点说明以下变化过 分组活动程：1、水电解生成氢气和氧气2、硫照实生成二氧化硫得出结论：在化学设计同学感爱好的活动,引导变化中,分子发生同学进行微观分析通过以上活动,摸索：在化学变化中,分子变化,元素不发生是否发生变化？元素是否发生变化？变化过渡 我们知道, 英文单词不计其数,但字母只有 26 个；同样,物质的种类已知的有三千多万种,而到目前为止,已发觉的构成物质体会、感悟真实体会物

10、质的多样性及自的元素种类只有一百多种；然界的丰富多彩依据元素的偏旁特点,我们将元素分三类1、稀有气体元素：气字头2、金属元素： “ 钅” 字旁 按偏旁进行分类非固态非金属元素加深懂得金（“ 石” 字旁）3、属液态非金属元素元（“ 氵” 字旁）素气态非金属元素（除稀有气体）板书设计一、 元素的定义1.概念：是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称元素是组成物质的基本成分2. 地壳中含量较多的前四中元素：氧、硅、铝、铁二、元素与原子的区分与联系原子1、是粒子的总称元素1、粒子2、种类,又讲个数2、只讲种类,不讲个数区分3、从微观角度描述分子的构成或物质的构成3、从宏观角度描述物质的组成联

11、系 元素的概念建立在原子的基础上,原子的核电荷数（即核内的质子数）打算元素的种类三、元素的分类1、稀有气体元素：气字头2、金属元素： “ 钅” 字旁非 固态非金属元素金（“ 石” 字旁）3、属 液态非金属元素元（“ 氵” 字旁）素 气态非金属元素（除稀有气体）教学反思：题 2 元素（其次课时）一、教学目标1、明白元素符号所表示的意义,学会元素符号的正确写法,逐步一些常见的元素符号2、初步熟识元素周期表,知道它是学习和争论化学的工具,能依据原子序数,在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些信息二、教学重点元素符号的意义三、教学过程老师活动同学活动设计意图引言 在前面的几个单元的学习中,我们已

12、经带着问题阅读教材,回以旧引新,设疑摸索接触到一些符号,如：O、H、N、C、Al 答老师的问题这些符号表示什么意思呢. 依据表4-3 ,找出元素阅读教材P73 资料栏 引导同学阅读课本P73 表 4-3 提问 如何正确书写元素符号呢？板书 书写元素符号的留意事项符号的书写特点培育同学的自学才能启示 同学们能否查找一些记忆的方法,如：提高同学学习的积极性、联想、对比等,尽快熟识这些元素符号呢？争论、沟通主动性请同学们依据老师出示的元素名称,说出元同学抢答进一步激发同学记忆的热素符号,比一比,谁说得快；情提问 元素符号能表示什么意义呢？以详细以详细符号“H”、“N ” 为让同学充分明白元素符号符号

13、为例,介绍元素符号表示的意义；例,明白元素符号所表的重要性练习 说出以下符号表示的意义：示的意义加强对元素、原子概念的（1）Fe （2） 3Fe （3）n Fe 懂得投影 门捷列夫和元素周期表观看、倾听增进对科学史的明白阅读课本,初步熟识元指导同学阅读教材中相关内容素周期表： 共有 7 个周培育阅读才能期, 16 个族；完成教材中P74 “ 活动与探究”观看教材 P71 图 4-4,通过活动与探究,明白地摸索以下问题 阅读P72 “ 资料” 中内容,争论,沟通收集到1、地壳中含量最多的元素的有关资料（矿泉水商壳、生物细胞、某些食品2、地壳中含量最多的非金属元素标,一些药品说明书中含量较大的元素

14、；使学3、地壳中含量最多的金属元素等）彼此增进熟识：生自觉接受化学的科学常4、空气中含量最多的元素各种元素在自然界中识5、生物细胞中含量最多的元素 的含量各不相同板书设计课题 2 元素一、元素符号1.元素符号的书写原就2.元素符号的意义二、元素周期表1.元素周期表有 7 个周期, 17 个族和 1 个 0 族2.元素周期表是学习和争论化学的重要工具教学反思：课题 3 离子一、教学目标1、初步明白原子核外的电子是分层排布的2、明白原子结构的表示方法3、明白原子结构与元素化学性质的关系4、明白离子的形成过程,熟识离子是构成物质的一种粒子二、教学重点和难点重点：核外电子排布的概念难点：离子的形成三、

15、教学过程老师活动同学活动设计意图朗读科普作品 漫游原子世界要求同学根观赏作品： 发挥想象力、创设问题情形,从巩固益据作品的内容在草稿纸上画出原子的构友的学问切入,形成和成 ；画图谐、活跃的课堂气氛提问 同学门,你们知道氢、碳、氧、钠、依据质子数等于充分利用教材资源,硫等原子核外各有几个电子吗？（可提示学电子数去推测生参考教材P68 表 4-2 ）查阅资料原子核对这些电子的吸引力是否相同？这回答激发同学的奇怪心些电子的排布有没有规律可寻？导入课题指导同学阅读教材P75有关内容后提问：阅读课文培育同学的阅读、总结、核外电子是怎样排布的？争论、沟通过渡 那么,电子到底是怎样分层排布的回答：分层排布概

16、括才能摸索、猜想、查书从问题着手,引出新学问呢？请同学们打开书本,看教材 P76 图 4-9 ,介知道电子是分层运动的绍电子层的概念；回忆原子结构,初步了投影 氢原子的结构示意图和氧原子的结构解原子结构的表示方法示意图及各部分表示的意义；及各部分表示的意义投影 核电荷数从 118 的各元素的原子结分组争论后沟通构示意图；认真观看： 不同原子的核外电子排布有无一定规律？答： 2 个钠氯让同学在争论与沟通中1、原子核外第一层最多有几个电子？答： 8 个再次体会化学学习的特2、原子核外其次层最多有几个电子？答： 8 个点3、原子核外第三层最多有几个电子？元 素4、118 号元素中哪些是金属元素,哪些

17、分 类氧是非金属元素、稀有气体元素？它们的最 外1 7 熟识原子核外电子排布最外层电子有何特点？（列表比较）层 电6 子 数介绍：相对稳固结构的概念；结 构8 8 的一般规律,初步积存对最外层电子数大于4 个易得电子形成“ 结构打算性质” 的熟识的 稳8 稳固结构定 性活活最外层电子数小于4 个易失电子化 学活性 质泼泼泼对比原子结构示意图,摸索： O 与 S、F 与 Cl 两组元素的化学性质如何？最外层电子数摸索并回答：培育同学的发散性思维元素的化学性质跟其原子的化学性质相像关系亲密过渡 由于金属元素、 非金属元素的原子核外最外摸索层没有达到稳固结构,在化学反应中简单得自己归纳离子符号的书受

18、抽象、难懂的学问,增失电子,从而达到稳固结构,那么,得失电强了同学学习的爱好,提子的结果怎样呢？高了学习的成效多媒体投影离子的形成过程培育同学的思维才能及或看教材P77插图,讲解书写离子符号应写特点表达才能留意的事项；练习书写一些离子的符强调离子的表示方法号学问巩固投影 原子、离子的比较不结构、稳固性原子离子分组争论 同 所显电性 代表发言点粒子符号在争论中培育同学的合相化学性质作意识,训练分析,归纳同表达的才能点同学练习：小结：构成物质的粒子有哪几种？举例说氧气由构成；进一步确立物质的微观水由构成；概念明；二氧化碳由构成；硅由构成；氯化钠由构成；板书设计课题 3 离子一、 原子核外电子排布1

19、.原子核外电子是分层排布的最外层电子数 关系亲密2.介绍：相对稳固结构的概念3.原子结构示意图4.元素的化学性质跟其原子的二、离子1. 概念：带电荷的原子或原子团2. 带正电荷的原子是阳离子；带负电荷的原子是阴离子3. 构成物质的基本粒子教学反思：课题 4 化学式与化合价第一课时 一、教学目标1、明白化学式及其意义2、明白常见元素及原子团的意义二、教学重点和难点重点：化学式的表示意义和化学价学问难点：化合价的懂得三、教学过程老师活动同学活动设计意图投影 请同学门写出下课列元素符号的名称：在同学以有学问的基础H、O 、C,并试着组合成熟识的一些的物质读完后在纸上练习书上,培育同学动脑、动手的符号

20、,比一比谁写的多、快写：H 2、O2、C、H2O、才能,活跃气氛,激发兴引出化学式的概念CO 2 等趣摸索 纯洁物的组成都是固定的,那么,表示猜一猜从中意识到正确书写化每种纯洁物组成的化学式可能有几个？想一想学式的重要性议一议分组争论以上所写的化学式表示的意义,以水的化学式为例；投影 教材 P79 图 4-11 通过沟通,训练同学的语争论得出化学式表示的意义分组争论言表达和归纳总结的能板书 沟通归纳力,并培育合作精神宏观：微观：完成教材 P79 “ 争论” 并在此基础上归纳：元素同桌争论训练同学运用学问的能符号四周不同位置上数字的意义；相互沟通力观看同学刚才所写的一些化学式H2、 O2、观看得

21、出：物质不同,引入新学问H 2O ,提出问题：不同物质的化学式中各原子个数之比是否相同？原子个数比可能不同让同学体会化学式中各引导同学分析化学式中各原子个数比为何不同,引出化合价摸索懂得原子个数比摸索、争论、沟通：1、化合价有正价和负价 2、一些元素有多种化合1、 依据教材 P80 表 4-6 ,寻求记忆化合价的价通过对获得的新学问进技巧；3、氢元素通常为+1 价行整理归纳,4、氧元素通常为-2 价发觉一些记忆的诀窍,激5、常见元素和根的化合价发同学学习的爱好K Na H Ag +1 2、 依据化合价的概念,探讨单质中元素化Ca Mg Ba Zn +2 通过探究,培育同学的创F Cl Br I

22、 1 合价的特点Cu +1 ,+2 Al +3 Fe +2 ,+3 Si +4 新思维才能3、 依据 NaCl 、H 2O 、Al 2O3 等化学式, 查找分析,争论得出：单质化合物中正、负化合价的代数和规律 中元素化合价为 0 4、 讲解原子团的概念 尝试运算,得出：化合物中各元素正、负化合1、练习： 标出以下对应元素的化合价（加粗价代数和为0 部分）S、SO2、H 2SO4、NO、NO2、N 2O 5、NH 4NO 3、摸索、练习使同学的学问系统化、条NaCl、Cl 2、KClO3、Fe 2O3、Fe SO 4、Cu O、理化Cu 2O 2、归纳小结：为下一节课做铺垫板书设计课题 4 化学

23、式与化合价一、化学式1. 概念：用元素符号表示物质组成的式子2. 意义：宏观：表示一种物质；表示组成这种物质的元素微观：表示构成物质的一个分子：表示构成这个分子的原子种类和数目二、化合价 1、化合价有正价和负价 2、一些元素有多种化合价 3、氢元素通常为 +1 价 4、氧元素通常为-2 价 5、在化合物里正负化合价的代数和为：0 6、原子团教学反思：课题 4 化学式与化合价其次课时 一、教学目标1、能用化学式表示物质的组成,并能利用化合价推出化学式 2、懂得相对分子质量的涵义,并能利用相对分子质量和相对原子质量来求原子的组成 3、懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量 二、教学重点和难点

24、重点：相对分子质量的运算 难点：化学式的书写和物质中某元素养量分数的运算 二、 教学过程复习提问 老师活动同学活动设计意图摸索让同学结合预习情形思化学式 CO 2 的含义？考,理出初步的思路假如我们知道了组成化合物的元素的化合价,能否精确写出该化合物的化学式？寻求解题思路和方法 例 1：已知磷为 +5 价,氧为 -2 价,写出磷的这种 归纳出解题步骤：化合物的化学式；使同学懂得化合价的运 1、写出元素符号 例 2：已知铁为 +3 价,硫酸根为 -2 价,写出硫酸 用 2、求最小公倍数 铁的化学式 3、算原子个数4、检查是否正确练习 1：已知钠为 +1 价,氯为 -1 价,写出氯化钠的化学式 通过练习、沟通,让学解答练习,即使交练习 2：石灰水是氢氧化钙溶解于水得到的；已知,生把握解题方法, 技巧,流、小结其中氢氧根为 -1 价,钙为 +2 价,写出氢氧化钙的化学式1、写出给定物质的化学式：溴化钠、氧化钙、氧达到学已致用的成效化铝、二氧化氮