2022年人教版化学九年级下册111《生活中常见的盐》教案设计

1、课题一 生活中常见的盐教复分解反应发生的条件（生活中常见的盐第2 课时）学 课 时 内 容 教（1）人教版中学化学下册教材的总体特点；在思想上,坚持以同学为 本,留意表达科学、技术、社会的思想；在内容上,重视同学的生活 材 解 体会和对科学过程的感受；突出同学的探究活动；形式上：改进试验 读 出现形式,激发同学探究爱好；图文并茂,表达简洁；（ 2）本课题是（中学化学的重点内容,关 联 课 标）学 盐是一类重要的化合物,与酸、碱相比,它的存在更稳固,应用也更 为广泛,与同学的日常生活联系也更亲密；同学在学习复分解反应以 情 分 前已经完整地学习了常见酸、碱、盐的性质和用途,对它们之间的反 析 应

2、有了较多的感性熟悉；通过对第九单元溶液的学习,同学能够熟悉 到常见的酸、碱、盐在水中溶解后是以离子的形式分散到溶液中的；但是,同学虽然积存了一些酸、碱、盐的相关学问点,却缺乏融会贯 通的才能,对学问把握的深度和高度仍不够；为了记忆一些反应的相 关学问点需要耗费较多的时间和精力,同时也感到学问琐碎,困难重 重；本课设计结合试验探究和微课等信息技术手段,是同学在探究中 熟悉复分解反应发生的条件,从而加强同学的归纳分析才能,同时促 进同学对化学学习的热忱和对学问点的把握；教1学问与技能1懂得并把握复分解反应的概念和发生的条件；2能学 利用复分解反应的条件判定复分解反应是否能够进行；3能够正确书目 写

3、复分解反应的化学方程式,并能从微观的角度,即离子之间的互换标 角度熟悉复分解反应的本质；2过程与方法 1熟悉科学探究的基本过程,能进行初步的探究活动；2初步学会运用观看、试验等方法获取信息,并能用图表和化学语言表达有关的信息；3初步学会运用比较、归纳、概括等方法对猎取的信息进行加工；3情感态度与价值观；1激发学习化学的爱好,培育勤于摸索、严谨求实、勇于实践的 科学精神； 2明白化学与日常生活和生产的亲密关系；3重视师生交 流和生生互动,培育同学学习的自信心,增强同学自主学习的才能；教 复分解反应的概念和反应的条件；学 重 点 教 对复分解反应能否发生的判定和相关化学方程式的书写；学 难 点 课

4、 多媒体运算机、实物投影仪、相关图片以及制作的微课材料、硫酸铜 前 溶液、氢氧化钠溶液、稀 HCl 、碳酸钠溶液、稀 H2SO4、氯化铁溶 准 液、氯化钡溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液、试管架、胶头滴管 如 干、试管 如干；备 教学实施过程教老师活动同学活动学 环 节学【引入】同学们 ,这节课【观看和摸索】认真观看节目并摸索；生先请大家观看一个节活目,请同学们先看节目动 中表演者的动作细节,可以联想到我们中学化 学中的什么学问？【投影】拉丁舞冠军舞 伴和现代舞冠军舞伴同 台交换舞伴的表演【提问】同学们都认真 观看表演者的动作细节 吗？哪位同学给大家讲 讲？好的,有请 XX 同 学；【过渡】好的,

5、同学 们,我听懂了 XX 同学 的意思,他指的是复分【回答】老师,我看到表演者们在表演过程 中交换了舞伴；我联想到复分解反应,由于 复分解反应是指两化合物在溶液中交换成 分,生成另外两种化合物的反应；解反应的特点是两种化【齐答】同意！合物在溶液中交换成分生成另外两种化合物,就像节目中的交换舞伴 一样,大家同意吗？现 在一起看到课本 73 页 上,齐读回忆一下复分解反应的定义；【板书】 1、定义【朗读】分析上述反应,它们都发生在溶液 中,都是由两种化合物相互交换成分,生成 另外两种化合物的反应,这样的反应叫做复 分解反应合【引入】那么复分解反作 应到底有什么特点呢？探 是不是两种化合物在溶究 液

6、中交换成分,复分解反应就能够发生呢？复 分解反应的发生需要什 么条件呢,我们知道,化学是一门以试验为基 础的学科,那么我们这【观看】硫酸铜溶液是蓝色的,氢氧化钠溶 液、碳酸钠溶液和盐酸溶液都是无色透亮的节课就重点探究复分解 溶液；反应发生的条件吧,请 看到我们的探究学案,我们进行以下几组试验 探究；（1）试验探究【展现】请同学们预备 好你们的试验报告书,【试验探究】以小组为单位完成以下三组实 验探究,并完成试验报告书（详见附录）的同时看到你们桌子上药 填写：品篮中的药品和仪器,我们在进行试验前一般试验探究CuSO4 溶液和 NaOH 溶液反应先做什么？对,我们先观看药品的颜色和状试验探究稀 H

7、Cl 和 Na2CO3 溶液反应态；请同学们先看到第 一组试验,硫酸铜溶液 试验探究 稀 HCl 和 NaOH 溶液（滴有酚 和氢氧化钠溶液反应,酞试液）反应 观看硫酸铜溶液的颜 色？氢氧化钠溶液的颜 色？我们再看到其次组 试验,观看到碳酸钠溶 液和稀盐酸都是无色透 明的溶液；同时,我们 看到第三组试验,氢氧 化钠和稀盐酸都是无色溶液；【过渡】请同学们以小 组为单位进行试验探 究,留意试验规范操 作,准时记录现象并写出你认为发生反应的化【小组代表汇报试验结果】以小组为单位汇学方程式；报：X 小组代表：【巡堂指导试验】老师试验探究CuSO4 溶液和 NaOH 溶液反应巡察,与同学沟通,并试验现象

8、：有蓝色沉淀生成；指导同学进行试验和实 反应方程式为：验操作；CuSO4+2NaOH=CuOH 2 +Na 2SO4Y 小组代表：【提问】我看到同学们试验探究稀 HCl 和 Na2CO3 溶液反应实都做得差不多了,有哪验现象：有气泡产生；些小组可以派代表起来 反应方程式：汇报一下试验探究？Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2那个同学代表小组汇报 Z 小组代表：一下试验探究？那个 试验探究 稀 HCl 和 NaOH 溶液（滴有酚酞同学代表小组汇报一下 试液）反应：试验探究？试验现象：向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴 加酚酞试液,溶液变红；滴加稀盐酸,溶液 红色变浅并逐步褪至无色；【讲

9、解】对于试验探究 反应方程式：,硫酸铜溶液和氢氧 化钠反应后得到的沉淀 是什么物质呢？我们知 道,硫酸铜溶液中有铜 离子,氢氧化钠溶液中NaOH+HCl=NaCl+H 2O有氢氧根离子,当铜离【听讲、摸索】认真听老师讲解并摸索、对子遇到氢氧根离子,会 比归纳,记忆；生成不溶于水的氢氧化 铜蓝色沉淀；对于试验 探究,我们可以回忆 一下试验室制取 CO2,正是由于碳酸钠和稀盐 酸反应速度过快,所以 不挑选碳酸钠和稀盐酸 作为制备 CO2 的药品,两者反应的实质是溶液 中的碳酸根离子和氢离 子结合生成不稳固的碳 酸,碳酸又进而分解生 成二氧化碳气体和水；对于试验探究,请同学们先回忆一下第 12 单

10、元,常见的酸和碱,其 中碱溶液可是酚酞试液 变红,同时酸和碱能够 发生中和反应,恰好反 应时,溶液红色褪去,反应的实质是氢氧根离 子和氢离子结合生成了 水；【过渡】请同学们翻到 课本第 75 页,齐读一下 复分解反应发生的条【齐读】酸碱盐之间并不是都能发生复分解 反应； 只有当两种化合物相互交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复件；分解反应才可以发生；【微课展现】为了让同学们更深化明白复分解 反应发生的条件,并回 顾一下我们所做的这三 个试验探究,请同学们 认真观看老师制作的微 课复分解反应发生的【观看、摸索】认真观看微课复分解反应 发生的条件,并摸索、归纳和记忆；条件；【齐答】复分

11、解反应发生的条件是两种化合 物在水中交换成分,生成物中有沉淀或气体 或水；【过渡】同学们看完这 个微课,回到我们这节 课的主要内容,复分解【齐答】是的！反应发生需要什么条件 呢？（并讲边板书：二、复分解反应发生的 条件：生成物中有沉淀 或气体或水）（2）拓展探究【引入】老师看到同学 们仍意犹未尽的样子,是不是仍想进行试验探 究呢？ .那么请同学们 进行以下三组试验拓展 探究吧；但在进行探究【阅读、摸索、分析】试验报告书上的拓展 探究试验,并写出可能发生的反应方程式：2FeCl3+6NaOH=2FeOH3+6NaCl BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl AgNO 3+NaCl=AgCl

12、+NaNO 3【争论】这些可能发生的反应中都没有产见 得气体（ CO2）和水（ H2O）生成,那么生之前,我想请同学们先 看这三组反应,请同学 们先写出三组物质可能 发生的反应方程式；【讲解】第一组是氯化 铁与氢氧化钠,两者交物中是否可能有沉淀呢？【试验探究】以小组为单位完成以下三组拓展探究,并完成试验报告书（详见附录）的换成分后得到的是氢氧 填写：化铁和氯化钠；其次组 是氯化钡和硫酸,两者 交换成分后是硫酸钡和 盐酸；第三组是硝酸银 和氯化钠,两者交换成 分后是氯化银和硝酸 钠；对于这三组可能发 生的反应,我们争论后 发觉没有常见的气体,也没有水产生,那么生 物中是否可能有沉淀 呢？请同学们

13、进行实 验,并估计可能产生的 沉淀是哪个物质,一会 儿小组汇报试验结果 吧；拓展探究 1 FeCl3溶液中滴加 NaOH 溶液 拓展探究 2 BaCl2溶液中滴加 H2SO4 溶液 拓展探究 3 AgNO 3溶液中滴加 NaCl表 1 拓展探究试验 详见附录 【巡堂指导试验】老师 巡察,与同学沟通,并 指导同学进行试验和实 验操作；【提问】我看到同学们 都做得差不多了,现在【小组代表汇报试验结果】以小组为单位通 过实物投影和展现所得物质进行汇报：请同学回答一下这三个 小组代表：拓展探究得到的结果？拓展探究 FeCl3 溶液和 NaOH 溶液反应请代表的同学带上你的试验现象：有红褐色沉淀生成；试

14、验报书和得到的物质 反应方程式为：上来进行汇报（结合实2FeCl3+6NaOH=2FeOH3 +6NaCl物投影）；由于氯化钠是我们上一节课学习过的物质,是一种易溶于水的白色晶体,所以红褐色沉淀应当是 FeOH3 小组代表：【点评（结合实物投拓展探究BaCl2溶液中滴加 H2SO4 溶液影）】对于拓展探究,试验现象：有白色沉淀生成；我们观看到有新物质红 反应方程式：褐色沉淀生成,同学们 能够依据氯化钠的物理 性质（溶解性和颜色） ,BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl 由于盐酸是我们常用的试验试剂,是一种无色透亮的溶液 .所以得到的白色沉淀不难推判定沉淀肯定不是氯化 测是硫酸钡；钠,

15、而推断为氢氧化 小组代表：铁,说明同学们能够牢 拓展探究 AgNO 3 溶液中滴加 NaCl 溶液牢把握已学过的学问,试验现象：有白色沉淀生成；加以运用；其实,这个 反应方程式：红褐色沉淀是溶液中的 铁离子和氢氧根离子结 合后生成的不溶于水的 氢氧化铁沉淀；对于拓展探究,同学 们也是由盐酸的物理性 质估计沉淀是另一个物 质氯化钡；其实,溶液 中的钡离子和硫酸根离 子会结合生成不溶于水 和稀盐酸的硫酸钡沉 淀；对于拓展探究,同学 们也是依据硝酸钠的溶 解性推断沉淀是氯化 银；其实,溶液中的银 离子和氯离子会结合生 成不溶于水和稀硝酸的 白色沉淀；【过渡】我们在判定复 分解反应发生与否,沉 淀是条

16、件之一；那么,我们中学化学的沉淀仍 有那些呢？请看投影；AgNO 3+NaCl=AgCl +NaNO3 由于硝酸钠我们在第九章溶液的时候接触 过,依据课本 37 页,它们都是易溶于水的 物质,所以生成的沉淀可以推断是氯化银；【展现并讲解】 PPT投影展现中学化学常见的 沉淀,并适当讲解：白色沉淀： BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、MgOH 2、【观看、摸索】认真记忆中学化学常见的沉AlOH 3 淀和做好笔记；蓝色沉淀： CuOH2 红褐色沉淀： FeOH3（3）课堂巩固【引入】老师看同学们 对复分解反应发生的条 件都有了比较深刻的认 识了,但是不知道同学 们是否能够敏捷应用 呢？

17、请看投影上的几个 题目,判定以下几组复 分解反应是否能够发 生,如能,请写出反应 方程式,如不能,请说 明理由；【展现】 PPT 投影题【摸索、完成巩固练习】完成投影和试验 目：报告书上的练习,并到黑板上演板；判定以下四组物质是否 能发生复分解反应,如 果能,请写出化学方程 式；假如不能,请说明 理由；1BaNO32+H2SO42CaCO3+HCl3NaOH+HNO 34NaCl+HNO 3【同学演板】请四个学 生到黑板上进行演板【点评】点评同学演板 内容,并结合所示学问 进行适当的拓展的讲 评；【听讲和摸索】听老师对课堂巩固练习的讲 评,并摸索和笔记；课【提问】通过本课题的【争论】复分解反应

18、发生的条件是反应物在堂学习,我们明确了复分水溶液中交换成分,生成物中有沉淀或气体小解反应发生需要什么条或水；结件？作1 完成练习册上相应内业容布2 结合教材 P76 上的资置料卡片以小组为单位收集侯氏制碱法的资料和 化学反应原理 列出方程 式,下节课汇报；板书设计 复分解反应发生的条件 一、复分解反应的定义 二、复分解反应发生的条件 生成物中有沉淀 或气体 或水 三、试验拓展探究附录：复分解反应发生条件试验探究1、复分解反应的定义 两种 _在溶液中 _成分,生成另外两种 _的反应；2、试验探究【试验探究】 CuSO4和 NaOH 反应 操作：向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液,振荡后观看现象；试验现象 化学方程式【试验探究】 HCl 和 Na2CO3 反应 操作：向盛有碳酸钠溶液的试管中加入稀盐酸后观看现象；试验现象化学方程式【试验探究】 HCl 和 NaOH 反应