化学平衡图像专题超详细版

1、关于化学平衡图像专题超详细版第一张，PPT共三十二页，创作于2022年6月对于化学反应速率和化学平衡的有关图象问题，可按以下的方法进行分析： 认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与平衡移动原理（勒夏特列原理）挂钩。 紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸还是放热，体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体物质参加或生成等。 看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。 看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势和图象中线的斜率。 先拐先平,数值大。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温高、浓度大、压强高。 定一议二。当图象中有三个量时，先确定

2、一个量不变再讨论另外两个量的关系,例如做等温线、等压线。第二张，PPT共三十二页，创作于2022年6月二常见图像分类图像分类时间为横轴温度或压强为横轴1.反应速率时间图像3.百分含量（转化率）温度（压强）时间图像2.物质的量（浓度）时间图像4.百分含量压强温度图像第三张，PPT共三十二页，创作于2022年6月一、浓度 - 时间图:tcCAB例：可用于：A+2B 3CA的转化率=33.3%B的转化率=66.7%2)求反应物的转化率：1)写出化学反应方程式：0.30.60.9第四张，PPT共三十二页，创作于2022年6月ABCtc0.40.30.20.12) 求反应物的转化率：练：5A 3B+2C

3、A的转化率=62.5%1) 写出化学反应方程式:第五张，PPT共三十二页，创作于2022年6月1) 已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸 热或放热，反应前后气体体积的变化.2) (已知反应)判断引起平衡移动的因素.二、速度-时间图:tvv正v逆t1 t2可用于：tvv正v逆t1 t2引起平衡移动的因素是_，平衡将向_方向移动。增大反应物浓度正引起平衡移动的因素是_，平衡将向_方向移动。减小生成物浓度正第六张，PPT共三十二页，创作于2022年6月二、速度-时间图: 已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是_(升高或降低)，平衡向_反应方向移动，正反应是_热反应。t1 t2tvv正v

4、逆t1 t2tvv逆v正升高正吸若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，画出平衡移动过程中的 v - t 图。第七张，PPT共三十二页，创作于2022年6月v逆t1 t2tvv正t1 t2tvv逆v正 对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则压强变化是_(增大或减小)，平衡向_反应方向移动，m+n_(、p+q，平衡后降低压强时，画出相关的v t图。第八张，PPT共三十二页，创作于2022年6月 对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。v逆t1 t2tvv正 由于v

5、正、v逆均有不同程度的增大, 引起平衡移动的因素可能是 a. 升高温度 b. 增大压强。根根据反应方程式，升高温度平衡向逆反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡向正反应方向移动，与图示不相符。故此题中引起平衡移动的因素是升高温度。第九张，PPT共三十二页，创作于2022年6月 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能是什么？并说明理由。v逆t1 tvv正 由于v正、v逆相同程度的增大，t1时的改变因素可能是 a. 加入(正)催化剂 b. 当m+n=p+q时增大压强。平衡没有移动。第十张，PPT共三十二页，创作于2022年6月1、确定t

6、1、t2、t3时刻的操作：A、降温 B、加压 C、浓度减小2、该反应正向是：啊 （吸、放）热反应。啊气体物质的量 （增大、减小）的反应。速率时间图t1:A t2:B t3:C正反应为放热反应正反应气体物质的量增大第十一张，PPT共三十二页，创作于2022年6月三、某物质的转化率(或百分含量)- 时间-温度(或压强)图：对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)tT1T2A的转化率判断正反应是放热还是吸热？正反应吸热先拐先平第十二张，PPT共三十二页，创作于2022年6月三、某物质的转化率(或百分含量)- 时间-温度(或压强)图：对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)

7、tP1P2B的转化率判断m+n与p+q的关系？m+n0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（ ）A、加入催化剂 B、增大Y的浓度C、降低温度D、增大体系压强A D百分含量（转化率）温度（压强）时间图像第十六张，PPT共三十二页，创作于2022年6月例4 在同一温度时，压强分别为P1、P2的条件下，A(g)+2B(g) nC(g)的反应体系中，C的百分含量与时间t，压强P1、P2的关系如下图所示，则下列结论正确的是（ ） A. P1P2，n3B. P1 P2，n 3 C. P1P2，n3 D. P1P2，n3 C%时间P1P2abC第十七张，PPT共三十二页，创作于2022年6月08

8、高考理11已知：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)， H = 1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）C第十八张，PPT共三十二页，创作于2022年6月对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)tT2P2T1P2T1P1B% 判断m+n与p+q的关系？正反应是放热还是吸热？m+np+q第二十一张，PPT共三十二页，创作于2022年6月四、某物质的转化率(或百分含量)- 温度(或压强)图:对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)P500200A% 判断m+n与p+q的关

9、系？正反应是放热还是吸热？正反应放热m+np+q第二十三张，PPT共三十二页，创作于2022年6月对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)P300200A% 判断m+n与p+q的关系？正反应是放热还是吸热？正反应吸热m+n=p+q第二十四张，PPT共三十二页，创作于2022年6月 对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：PY100200300A. B物质的转化率B. 正反应的速率C. 平衡体系中的A%D. 平衡体系中的C%A、D第二十五张，PPT共三十二页，创作于2022年6月 例7：如图曲线是在其他条件一定时，反应：2N

10、O2 N2O4 ； H (逆)的点是（ ） （A） A 或 E（B） C（C） B（D） D;B经典例题第二十六张，PPT共三十二页，创作于2022年6月 可逆反应： mA(s) +nB(g) pC(g)；H0在一定温度的密闭容器中进行，B的体积分数(VB%)与压强关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）（A） m + n p（C） n (逆)C D变一变第二十七张，PPT共三十二页，创作于2022年6月五、其它:对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)Tvv逆v正T1T2 判断正反应是放热还是吸热？正反应吸热第二十八张，PPT共三十二页，创作于2022年6月五、其它:对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)Tvv正v逆 判断正反应是放热还是吸热？正反应吸热第二十九张，PPT共三十二页，创作于2022年6月例10 甲图中C%表示反应物的百分含量，t表示反应时间，乙图中v表示反应速率，p表示压强，T1、T2表示不同的温度，下列反应中符合此图的是（ ）C%甲 tT1T2v乙 pv正v逆A. 2N2O3(g) 4NO(g)+O2(g)(吸热反应)B. 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)(放热反应)C. 3NO2(g)+H2O(g) 2HNO3(g)+NO(g)(放热反应)