高中化学鲁科 物质结构 元素周期律 复习课部优课件

1、本章知识体系构建与微型专题重点突破第一章物质结构元素周期律王德军学习目标1.根据“位构性”之间的关系，学会解答元素及化合物问题的方法。2.元素的原子结构及各构成原子的粒子之间的关系，元素、核素和同位素的概念，元素的位置和原子结构与原子序数的关系，元素在周期表中性质的相似性和递变性，微粒半径大小的比较等微型专题性的问题。核心素养1.宏观辨识与微观探析：从原子结构认识元素的性质，形成“结构决定性质”的观念。2.证据推理与模型认知：根据元素周期表和元素周期律建立相关知识应用的思维模型。一、物质结构118种元素编排原则二、元素周期表和元素周期律二、元素周期表和元素周期律1.元素金属性强弱的判断依据根据

2、金属活动性顺序表判断，越靠前，金属性越强。根据单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度判断，置换出氢气越容易，则金属性越强。根据对应阳离子氧化性强弱判断，金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。根据金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱判断，碱性越强，则原金属元素的金属性越强。根据置换反应判断，若XnYXYm，则Y比X金属性强。2.元素非金属性强弱的判断依据根据单质与H2化合的难易程度、生成氢化物的稳定性判断，越易化合，生成氢化物越稳定，则非金属性越强。根据对应阴离子(或氢化物)还原性强弱判断，非金属阴离子还原性越弱，则元素非金属性越强。根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱

3、判断，酸性越强，则元素的非金属性越强。根据置换反应判断，若AnBABm，则B比A非金属性强。微型专题重点突破1、某元素原子M层电子数是K层电子数的3.5倍，则该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为A.HNO3 B.H3PO4C.H2SO4 D.HClO4一、核外电子排布问题二、元素周期律序号实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C测定等物质的量浓度的H2CO3、H2SO4溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱DFe、Cu分别放入盐酸中比较铁、铜的金属性强弱 2、下列实验不能达到实验目的的是“三看”法

4、比较简单粒子的半径大小“一看”电子层数：一般情况下，当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。思维模型三、微粒半径大小比较思维模型三、微粒半径大小比较3、下列粒子半径大小比较正确的是A.NaMg2Al3O2B.S2ClNaAl3C.NaMgAlSD.CsRbKNa元素推断的解题思路(1)已知元素原子或离子的核外电子排布先由电子层数和最外层电子数确定元素在周期表中的位置(周期和族)，再由元素周期律推断其单质及化合物的性质。(2)已知元素单质或化合物的性质(特性)由元素单质及化合物的特性可确定元素的名称，根据其原子结构可确定其在周期表中的位置。四、根据“位、构、性”关系推断元素四、根据“位、构、性”关系推断元素4、 科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的