优选教育章末素能提升2课件

1、化 学必修 人教版新课标导学第二章化学反应与能量章末素能提升1知识网络2专题归纳知 识 网 络专 题 归 纳放热反应和吸热反应的理解(1)反应放热或吸热，关键取决于反应物与生成物的总能量的相对大小，与反应条件无必然关系。很多放热反应需要加热或点燃才能发生，而有些吸热反应不需加热即能发生。(2)对于可逆反应，若正反应为吸热反应，则逆反应为放热反应，且放出的热量和吸收的热量相等。(3)对同一化学反应而言，反应放出(或吸收)的热量与物质的状态及参加反应的反应物的量有关。专题一化学反应中的能量将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，发生剧烈反应，醋酸逐渐凝固

2、。由此可见()ANH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B该反应中，热能转化为产物内部的能量C反应物的总能量高于生成物的总能量DNH4HCO3与HCl键能总和小于NH4Cl、CO2、H2O键能总和触及高考B解析：醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应，A项错误；因反应为吸热反应，即吸收的热量转化为产物内部的能量，故B项正确；因反应为吸热反应，则反应后生成物的总能量高于反应物的总能量，反应物键能总和大于生成物键能总和，C、D项错误。(2018山东师大附中期中)反应AB=2C，在反应过程中，断裂1 mol A中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断裂1

3、mol B中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol C中的化学键释放的能量为Q3 kJ；1 mol A所含化学能为E1 kJ,1 mol B所含化学能为E2 kJ,1 mol C所含化学能为E3 kJ。下列说法中一定正确的是()A若Q1Q2Q3，则反应为放热反应C若E1E2E3，则反应为放热反应D若E1E2E3，则反应为吸热反应考题探析A解析：A项，Q1Q2Q3，则Q1Q2Q3，可能Q1Q22Q3，若Q1Q22Q3，反应吸热，故错误；C项，E1E2E3，不一定E1E22E3，故错误；D项，E1E2E3，可能E1E22E3，若E1E22E3反应放热，故错误。在化学反应中，只有极少数能量比

4、平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能。请认真观察下图，然后回答问题。临场练兵放热 (1)图中所示反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)已知拆开1 mol HH键、1 mol II键、1 mol HI键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由1 mol氢气和1 mol碘反应生成HI会_ (填“放出”或“吸收”)_kJ的热量。在该化学反应过程中，是将_能转化为_能。放出 11 化学 热(3)下列反应中，属于放热反应的是_(填序号，下同)，属于吸热反应的是_。物质燃烧炸药

5、爆炸酸碱中和反应二氧化碳通过炽热的炭黑食物因氧化而腐败Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应铁粉与稀盐酸反应解析：(1)由图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，故该反应为放热反应。(2)H2(g)I2(g)=2HI(g)，断裂1 mol HH键和1 mol II键需要吸收热量436 kJ151 kJ587 kJ，生成2 mol HI放出热量2299 kJ598 kJ。所以1 mol氢气和1 mol碘反应生成HI放出热量11 kJ；放热反应过程中的能量转化是化学能转化为热能。(3)中和反应、燃烧反应、有氧参与的氧化还原反应、多数化合反应等属于放热反应；多数分解反应、二氧化碳通过炽热的炭黑、Ba

6、(OH)28H2O与NH4Cl反应等属于吸热反应。 原电池的工作原理原电池的工作原理是高考考查的热点，考查点为专题二原电池的工作原理(2018江苏，10)下列说法正确的是()A氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B反应4Fe(s) 3O2(g) = 2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于66.021023D在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快触及高考C解析：C对：3 mol H2与1 mol N2反应，若全部生成NH3，转移电子数目为66.021023，但H2与N2的反应是可逆反应，所以3 m

7、ol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于66.021023。A错：能量在转化过程中会消耗，因此氢氧燃料电池放电时，化学能不可能全部转化为电能。B错：铁与氧气的反应是放热反应。D错：在酶催化淀粉水解反应中，温度过高，酶的活性降低，淀粉水解速率变小。(2018安徽宣城期末调研测试)某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示。该电池工作时，下列说法正确的是()A锌片作正极B铜片上有气泡产生C将电能转化为化学能D电子由铜片经导线流向锌片考题探析B解析：A项，根据原电池的工作原理，活泼金属作负极，锌比铜活泼，锌作负极，故错误；B项，铜作正极，电极反应式为2H2e=H2，铜片上有气

8、泡冒出，故正确；C项，此装置为原电池装置，是化学能转化为电能，故错误；D项，根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，即从锌片经外电路流向铜片，故错误。为满足不同的需要，人们应用原电池原理制作了多种电池。(1)铅蓄电池是目前机动车、船舶等不可缺少的动力能源，铅蓄电池在放电时发生的电池反应为PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O。则铅蓄电池的负极为_，正极为_。(2)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应的离子方程式为_，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为_，正极反应式为_。临场练兵Pb PbO2 2Fe3Cu=2Fe2Cu2 铜(或Cu) Fe3e=Fe2 (3

9、)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，下图是甲烷燃料电池原理示意图，其电池反应方程式为_。CH42O22NaOH=Na2CO33H2O 解析：(1)根据发生的电池反应可判断，Pb失电子发生氧化反应，是负极，PbO2得电子发生还原反应，是正极。(2)FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板反应的离子方程式为2Fe3Cu=2Fe2Cu2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料应为铜，正极发生还原反应：Fe3e=Fe2。(3)燃料电池工作时发生的反应类似于燃料的燃烧。甲烷燃料电池工作时CH4与O2反应生成CO2和H2O，CO2与NaOH溶液继续反应生成Na2CO3和H2O，故总反应的化学方程式为CH4

10、2O22NaOH=Na2CO33H2O。专题三化学反应速率的比较及计算2基本步骤(1)确定反应物或生成物的起始加入量。(2)确定反应过程中各物质的变化量。(3)确定反应进行至某时刻时各物质的量。(4)依据题干中的条件建立等式关系进行解答。(5)应用化学反应速率之比物质的量浓度变化之比物质的量变化之比化学计量数之比。(2015广东卷改编)用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。该反应的化学方程式如下。计算2.06.0 min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率(以molmin1为单位，写出计算过程)。触及高考t/min02.04.06.08.0n(Cl2)/103 mol01.83.

11、75.47.2考题探析C 临场练兵B 解答化学反应速率图象题的分析方法对于化学反应速率的有关图象问题，可按以下的方法进行分析：(1)认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与有关的原理挂钩。(2)看清起点，分清反应物，生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，一般生成物多数以原点为起点。(3)抓住变化趋势，分清正、逆反应，吸、放热反应，升高温度时，v在速率一时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分清渐变和突变，大变和小变。例如，升高温度，v小增，增大反应物浓度，v渐变。(4)注意终点，例如在浓度时间图上，一定要看清终点时反应物的消耗量，生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断。

12、专题四化学反应速率的有关图象及化学反应限度(2017江苏，10)H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70 时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()触及高考DA图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C图丙表明，少量Mn2存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2对H2O2分解速率的影响大解析：由图甲可知，起始时H2O2的浓度越小，曲线下降越平缓，说明反应速率越慢，A项错误；OH的浓度越大，pH越大，即0.1 molL1 NaOH对应的pH最大，曲线下

13、降最快，即H2O2分解最快，B项错误；由图丙可知，相同时间内，0.1 molL1 NaOH条件下H2O2分解最快，0 molL1 NaOH条件下H2O2分解最慢，而1.0 molL1 NaOH条件下H2O2的分解速率处于中间，C项错误；由图丁可知，Mn2越多，H2O2的分解速率越快，说明Mn2对H2O2分解速率影响较大，D项正确。考题探析B 解析：首先采用极限法分析。若反应向右进行到底，则有：c(SO2)0，c(O2)0，c(SO3)0.4 molL1；若反应向左进行到底，则有：c(SO2)0.4 molL1，c(O2)0.2 molL1，c(SO3)0。化学反应的限度决定了可逆反应中的各种成

14、分是不可能完全转化的，所以平衡时各物质的浓度范围为0c(SO3)0.4 molL1,0c(O2)0.2 molL1,0c(SO2)0.4 molL1，因此A、D项错误；对于C项，若SO2为0.15 molL1，则转化的SO2的浓度为(0.20.15)molL10.05 molL1，此时SO3的浓度为(0.20.05)molL10.25 molL1，故C项错误。NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 molL1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸

15、性溶液40.0 mL混合，记录1055间溶液变蓝时间，55时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。据图分析，下列判断不正确的是()临场练兵BA40之前与40之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0105molL1s1D温度高于40时，淀粉不宜用作该实验的指示剂1化学反应中的能量变化(1)不能正确理解放热反应和吸热反应。(2)混淆物质的稳定性与物质本身具有的能量大小的关系。(3)不能正确利用键能进行相关计算。(4)不清楚物质燃烧放热的多少与物质的量和物质的状态有关。2原电池原理及新型化学电源(1)不能正确理解原电

16、池的工作原理。(2)判断原电池正负极时机械地认为活泼性强的金属一定为负极。(3)书写电极反应式时忽视溶液的环境。(4)不会利用原电池的工作原理分析新型化学电源。3化学反应速率及限度(1)不会正确计算化学反应速率。(2)通过增大浓度影响反应速率时，忽视硝酸和浓硫酸的特性。(3)不能正确判断压强对反应速率的影响。(4)不会正确判断化学平衡状态。(5)不能正确理解化学反应限度。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应。()(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化。()(3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化。()(4)吸热反应在任何条件都不能发

17、生。()(5)Na转化为Na时，吸收的能量就是该过程的反应热。()(6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热。()2判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池。()(2)在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强。()(3)在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应。()(4)原电池电解质溶液中，阴离子一定移向负极。()(5)铜锌原电池中若将铜片抽走，则不会发生反应了。()(6)原电池中外电路电子流动的方向是由正极流向负极，溶液中阳离子向正极移动。()(7)用Al、Cu作电极用浓硝酸或浓硫酸作电解液时，Cu作负极，Al作正极。()(8)用Mg、Al作电极用NaOH溶液作电解液时，Al作负极，Mg作正极。()(9)锌锰干电池中，锌电极是负极。()(10)铅蓄电池放电时，正极与负极质量均增加。()(11)手机、电脑中使用的锂电池属于一次电池。()(12)燃料电池工作时燃料在电池中燃烧，然后热能转化为电能。() (6)碳酸钙与盐酸反应过程中，再增加CaCO3固体的量，反应速率不变，但把CaCO3固体粉碎，可以加快反应速率。()(7)增大反应体系的压强，反应速率不一定增大。()(8)双氧水中加入MnO2，可以使生成O2的速率增大，是因为MnO2的催化作用。()(9)锌与硫酸反应时，