初中三年级化学下册第八单元金属和金属材料81金属材料第一课时教案

1、基本信息年级初中三年级学科化学教学方法参观法教师陈春然单位兰州新区联合9校课题名称初中三年级化学下册第八单元金属和金属材料8.1金属材料第一课时教案教学目标1知识目标（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。（2）初步常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液物置换反应，能用置换应解释一些与日常生活有关的化学问题。（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题2能力目标（1）熟悉科学探究的基本过程，能进行有效的探究活动。（2）学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。(3)初步学会运用比较、归纳、概

2、括等方法对获取的信息进行加工。3情感态度与价值观（1）激发学生学习化学的兴趣。（2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系。教学过程教师活动 学生活动 设计意图 教学环节 教师活动 预设学生行为 【展示】古代金、银、铜、铁等金属制品的图片。【问题情景】为什么有的保留这么完整，表面没有什么改变；而有的金属表面却有这么大的改变呢？这些金属制品的“化妆师”是谁呢？这就是这节课我们要研究的内容之一。【板书】课题2金属的化学性质【课题引入】确切地说应该是空气中的氧气在偷偷在起作用。我们先来回忆一下以前学习过的金属和氧气的化学反应有哪些呢？它们反应的现象是什么

3、？化学方程式怎样写？【展示】镁、铁燃烧的图片【演示】将一根铜丝和金戒指分别放在酒精灯火焰上燃烧。【补充】俗话说“真金不怕火炼”、“金入于猛火，色不夺精光”,由此说明，金在高温下也不与氧气发生反应，金最不活泼。【板书】活动性：Mg、AlFeCuAu【解说】这就解答了一开始就我们提出的问题。铁的活动性比较强，因此铁制品被腐蚀地比较严重。铜活动性较弱，被腐蚀的程度比较轻。而金的活动性弱，基本上不被腐蚀。【思考】铝的化学性质比铁活泼，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？在清洗铝制品时应注意些什么？【小结】镁、铝在常温下就能与氧气反应。如铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3

4、）薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。这也是铝的产量在短短一百多年里得到大幅度的提高，并被广泛的运用的一个重要的原因。【过渡】很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸是否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。【投影】活动与探究： 将学生分成A、B两组。A组：在四支试管中分别放入两小块打磨光洁的镁条、锌粒、铁片、铜片，各加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度；用燃着的木条放在试管口，观察并记录实验现象。B组：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。【引导学生进行讨

5、论、交流和展示探究结果】引导对信息进行处理，并获取结论。【导思】同学们，你们的观察真实可靠吗？【投影】 “金属与盐酸反应的比较” 【过渡】一些金属不能与盐酸或稀硫酸反应，如铜和银，如何确定它们之间活动性顺序呢？要求：对铝、铜、银活动性顺序的探究：1、 设计探究方案2、 预测实验现象3、 作出合理判断【展示】铜与硝酸银反应图片银树，铝与硫酸铜溶液反应的图片铜树。（若有条件，演示银与硫酸铜溶液反应）【导入】我们作出了这么多探究，但规律还是零碎的，请同学们将已经探究的规律归纳起来。【介绍】“曾青得铁则化为铜”是现代湿法冶金的先驱，也是我国古代劳动人民辛勤智慧的结晶，我们应该加倍努力把我们祖先的业绩发

6、扬光大。【设问】更多的金属活动性怎样呢？背景介绍：科学家类似于我们的探究，进行了认真的去伪存真，由表及里的分析，总结出了金属活动性顺序（插入“Na、Ca”活动性纠正等故事）。【板书】金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性：由强到弱【启迪】对金属活动性顺序，同学们发现了什么？为什么会出现氢元素？金属元素的位置与它的活动性有什么关系？位于前面的金属能否把位于后面的金属从其化合物的溶液里置换出来？对判断金属活动性提供了什么依据？【过渡】下面，是我们本节课探究时所发生的一些化学反应：【投影】Mg+2HCl = MgCl2+ H2Zn

7、 +H2SO4= ZnSO4+ H2 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag【讨论】请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学习过的化合反应和分解反应的特点是否相同？【评价】回答的很好。化学上，我们把具有这一特点的反应叫做置换反应。【板书】置换反应特点：A + BC = B + AC【投影并讲解】金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，它可以给你以下一些判断的依据：1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2、 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的

8、氢。3、 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。【课堂小结】请同学们发表见解：通过本节课的学习，你有什么收获？【课堂练习】1、有X、Y、Z三种金属。X、Y、Z分别放入稀盐酸中，X溶解并放出氢气，Y、Z无变化；将Y放入Z的化合物溶液中无变化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：则X、Y、Z的活动性顺序如何？2、实验室制氢气常选择锌与稀盐酸、稀硫酸反应，（1）选用的依据是什么？（2）不选铜的理由？（3）猜想：为什么也不选钾、钙、钠？3、黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。因为黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外型上看，

9、与黄金极为相似，所以很难区分，现请你设计一个实验方案用化学方法鉴别真假黄金。4、波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？ 学生思考并回答问题。回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。3Fe2O2= Fe3O4 2MgO=2MgO 4Al3O2=2Al2O3观察并记录实验现象。请一位同学上黑板书写上述反应的化学方程式。学生小组讨论并汇报本组的实验方案或生活实例。听讲，进一步理解金属与氧气的反应。学生讨论并回答：铝制品耐腐蚀是由于铝可与空气中的氧气反应，使其表面形成一层致密的氧化铝保护膜之故；若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄

10、膜除掉，从而起不到保护作用。猜想、假设、设计实验方案。分组实验并仔细观察实验现象，记录并通过比较、分析，得出结论。A组：Mg+2HCl=MgCl2+H2 Zn2HCl = ZnCl2H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2B组：Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn +H2SO4= ZnSO4+ H2 Fe+ H2SO4=FeSO4 + H2交流：（1）镁、锌、铁可与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，铜不与盐酸或者稀硫酸反应。（2）镁、锌、铁与盐酸或稀硫酸反应时的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。（3）与酸反应时，能生成氢气的金属活动性强；否则，就较弱。（4）镁、锌、铁、铜的金属活动性由

11、强到弱。观看图片，对照自己的探究反思：（惊呀，笑）讨论：回忆第五单元铁钉与硫酸铜的反应猜想：可用这种方法解决铜、银等金属的活动性顺序确定的困难。设计探究方案：既可以按教材的方案设计，也可以自己创新设计，但记录必须真实。（当学生提出用Ag与硫酸铜溶液反应，不可否认方案的合理性，若有条件，教师应事先作好准备）在教师的引导下，学生观察并记录实验现象。2Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag学生互动，按自己分析、归纳的金属活动性顺序排列成序。展示、评价：MgAlZnFeCuAgAu交流、讨论排序的理由和依据。读教材（多媒体）金属活动性顺序：K Ca Na

12、Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Au Pt Au金属活动性由强渐弱讨论并确定简洁语言归纳思考，讨论学生各抒己见，思考，回答：这些反应的特点是：由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。听讲理解1、知道金属主要化学性质：活泼金属多共性，与氧与酸易反应。2、金属活动性顺序3、活动性判断与应用（见归纳）。完成问题的解答，互动评价：答案：（1）XZY（2）XHZY思考，进行讨论、分析 创设情境，吸引学生注意，轻松转入课题明确教学目标联系生活，从学生熟悉的物质、事实出发引入新课，同时复习相关知识培养对比能力，证明镁、铝较活泼，铁、铜次

13、之，金最不活泼。通过对比突破难点，并为金属活动性顺序做铺垫。引导学生利用生活经验。激发学生兴趣，培养学生思维推理能力和实验设计能力。培养实验操作能力、观察能力、思维推理能力和同学间的合作精神。在讨论、交流中，吸取别人有益的意见，让不同的意识在碰撞中相互同化。学会由生活现象分析推理出化学知识，培养学生观察生活，善于思考问题的良好习惯。创设轻松和谐的探究氛围，发展学生想象力，将真实事物以“图景“形式与学生的认知特点协调。启迪学生客观真实的认识问题，发展学生严谨的科学态度，为学生的创新留下空间。培养操作技能，让学生在观察与讨论中发现问题、提出问题、解决问题，从中培养科学的观察、规范表达和综合分析问题

14、的能力。通过反应现象判断产物并能书写化学方程式。发展学生分析、归纳、综合进行信息处理的科学方法和能力。并防止学生死记硬背。更深层次建构规律培养自学能力，进行爱国主义教育。以背景介绍启迪学生学习科学家严谨的科学作风和探究精神。形成金属活动性顺序的完整规律。解决记忆的困难并使认知深化培养学生思维的深度和广度，培养学生分析、归纳、总结知识的能力。培养学生分析问题能实事求是的科学态度。使学生在交流中互相启发，相互激励，发展和完善自我理解、掌握置换反应的应特点和规律。进一步学习金属活动性的判断与运用。给学生创造充分展示的舞台，和勇于表达观点的机会。发展学生知识的迁移，应用能力，促使学生对认知的自省与反思

15、。发展学生运用知识解决问题的能力、对知识的价值，内涵等延伸，扩展学生认知领域。持续发展学生好奇心和探究精神。板书设计课题二 金属的化学性质1金属+氧气金属氧化物 3Fe+ 2O2= Fe 3O 4 2Mg+ O2 = 2MgO2金属+酸盐+氢气 Mg + 2 HCl=H2+ MgCl2 Fe + H2SO4= H2+Fe SO 4 Zn + 2 HCl=H2+ ZnCl2 换置 反 应 3金属+盐盐+金属 Fe + CuSO =Cu + Fe SO 4 Cu + 2Ag NO 3= 2 Ag + Cu（ NO 3）2 2Al+3 CuSO 4=3Cu+ Al2（SO 4）3 金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（ H） Cu Hg Ag Pt Au作业或预习【布置作业】 1、设计一个实验