人教版教学课件水的电离和溶液的酸碱性

1、第三章：水溶液中的离子平衡第三节：水的电离和 溶液的酸碱性思考:如何用实验证明水是一种极弱的电解质?1.实验2.现象 ：指针摆动 ：不亮G3.结论水是一种极弱的电解质实验测定：纯水中25 1L水中（55.6mol）只有1107mol水发生了电离100 1L水中（55.6mol）只有1106mol水发生了电离G电源H2O的电离常数K电离 一、水的电离：H2O H2O H3O OHH2O H OH1、水的电离方程式：C(H) C(OH)C(H2O) 1.810161 107 110755.6K电离55.6 = C（H+）C（OH-）2、水的离子积(常数)：定义：在一定温度下，溶液中氢离子与氢氧根离

2、子浓度的乘积。 KWKW C（H）C（OH）对常温下的纯水进行下列操作，填写下表加NaOH加HCl加热KwC(H+)C(OH-)浓度大小关系C(OH-)C(H+)水的电离平衡移动方向酸碱性 条件问题与讨论中性正反应C(H+)=C(OH-)增大增大增大碱性逆反应减小增大C(H+)C(OH-)不变分析表一中的数据，有何规律，并解释之。温度020255090100Kw1.1410-156.8110-15110-145.4710-143.810-13110-12（4）不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液中，C(H+)与C(OH)可能相等也可能不等，但由水电离出的C(H+)水C(OH)水（2）常温下（25）

3、,任何稀的水溶液中 Kw= C(H+)C(OH)=11014（3）在溶液中,Kw中的C(OH-) 、 C（H+）指溶液中总的离子浓度.（1）Kw与温度有关,温度升高，KW增大；温度降低，KW减小。【结论】3、影响水的电离平衡的因素：2.酸、碱1.温度（正反应吸热）H2O H+ + OH- 3.盐升高温度，促进水的电离加入酸或碱，抑制水的电离加入易水解的盐，促进水的电离温度不变，KW不变KW增大(1)某温度下纯水中C(H+) = 210-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = _若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 510-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = _210-7

4、mol/L810-9 mol/L(2)在常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的C(H )和C(OH)是多少?水电离出的C(OH-)水=110-14/0.1=110-13mol/L = C(H )水课堂练习(3)在常温下，由水电离产生的C（H+）=110-13 mol/l的溶液，则该溶液的酸碱性如何？可能为酸性或者为碱性二、溶液的酸碱性与pH值1、定义：化学上常采用H+的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性。2、表示方法：pH= - lgc（H+）c(H+)11012mol/L、c(OH-)1102mol/L练习：1、25纯水的pH2、0.1mol/L的HCl溶液的pH3、 0.1mo

5、l/L的NaOH溶液的pH4、 pH=12的NaOH溶液中c(H+)、c(OH-)分别为多少？7113 pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸性增强中 性碱性增强253、溶液的酸碱性与pH值的关系酸性溶液： c（H+）c（OH） pH7 （25）中性溶液： c（H+）=c（OH） pH=7 （25）碱性溶液： c（H+）7 （25）水溶液中H+与OH-始终共存酸性溶液：C(H+)C(OH-) ;C(H+)越大酸性越强碱性溶液：C(H+)1的值越大则酸性越强。4、任何水溶液中都有H+和OH-。5、H+等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。6、对水升高温

6、度电离度增大，酸性增强。4、有关几种常见PH的计算：pH=-lgc（H+）1、溶液的稀释2、强酸与强酸的混合 强碱与强碱的混合3、强酸、强碱混合溶液的稀释稀释后的pH值PH=3的稀盐酸加水稀释100倍PH=2的稀硫酸加水稀释100倍PH=11的NaOH溶液加水稀释100倍PH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍PH=5的稀盐酸加水稀释1000倍PH=9的NaOH溶液加水稀释1000倍pH的计算溶液的稀释54910约为7约为7pH的计算强酸与强酸的混合（抓住H+计算）pH的计算强碱与强碱的混合（抓住OH-计算）例、pH=4和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的pH值。 例、pH=

7、10和pH=8的两种NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的pH值。PH=4.3PH=9.7110-4V+110-5VC(H+)=2V=5.510-5mol/L110-4V+110-6VC(OH-)=2V=5.0510-5mol/LpH的计算强酸与强碱的混合（抓住过量离子计算）例、0.1L pH=2盐酸和0.1L pH=11的NaOH溶液相混合，求混合后溶液的pH值。例、pH=2盐酸和pH=13的Ba(OH)2溶液等体积相混合，求混合后溶液的pH值。110-20.1-110-30.1C(H+)=0.2=4.510-3mol/L110-1V-110-2VC(OH-)=2V=4.510-2mol/Lp

8、H=2.35C(H+)=4.510-2110-14=2.210-13mol/LpH=12.66使用方法：直接把待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡相对比pH值测定方法：pH试纸法、酸碱指示剂法、pH计法等。1、pH试纸法：讨论： pH试纸的使用（1）能否将pH试纸伸入溶液中？（2）是否先要润湿？（3）能否测出pH7.1？pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙红色橙色黄色石蕊红色紫色蓝色酚酞无色浅红色 红色2、定性测定：酸碱指示剂法三、pH的应用总结：一、水的电离2、水的离子积常数KW C（H）C（OH）3、影响水的电离的因素：温度，酸，碱，盐二、溶液的酸碱性与pH：1、溶液酸碱性与pH的关系：酸性溶液： c（H+）c（OH） pH7 （25）中性溶液： c（H+）=c（OH） pH=7 （25）