2023版高三一轮总复习化学鲁科版：课时分层作业11 氧化还原反应规律及应用

1、PAGE PAGE 4课时分层作业(十一)氧化还原反应规律及应用1科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有5价的砷(As)元素，它对人体是无毒的，吃饭时一定不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式，“大量海鲜大量维生素C砒霜(As2O3，剧毒)”。下列有关解释正确的是 ()A砒霜中毒后可服用维生素C解毒B青菜中含有维生素C，维生素C在反应中失电子C砒霜是该反应的氧化产物D维生素C能将5价砷氧化成3价B5价的As具有氧化性，可与具有还原性的维生素C发生氧化还原反应。结合以上分析可知，砒霜中毒后服用维生素C不能解毒，与题意不符，A错误；青菜中含有维生素C，维生素C在反应中

2、失电子，发生氧化反应，符合题意，B正确；砒霜是氧化剂对应的产物，为还原产物，与题意不符，C错误；维生素C能将5价砷还原成3价，与题意不符，D错误。2(2021湖南模考)已知反应：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O，下列关于该反应说法错误的是()A氧化性：NaClO3Cl2B当反应中有2 mol e转移时，被氧化的HCl为4 molC氧化产物和还原产物的物质的量之比为12D产物ClO2和Cl2都可以用于自来水消毒杀菌B当反应中有2 mol e转移时，氯化氢中氯元素的化合价由1价升高到0价，则被氧化的HCl为2 mol，故B错误。3向含S2、Fe2、Br、I各0.1 mol

3、 的溶液中通入Cl2，通入Cl2的体积(标准状况)和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是() AB C DC通入Cl2，依次氧化的粒子顺序和所需Cl2的体积(标准状况)分别为S2：2.24 L，I：1.12 L，Fe2：1.12 L，Br：1.12 L，故C项符合题意。4已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述正确的是()ACl2通入FeI2溶液中，可发生反应：3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3B每1 mol Co2O3在酸性溶液中被还原生成Co2时转移1 mol电子CFeCl3溶液能使淀粉KI试纸变蓝DI2是第A族

4、元素的单质，具有较强的氧化性，可以将Co2氧化成Co2O3CA项，Cl2先氧化I，故I与Fe3不能共存，错误；B项，1 mol Co2O3生成Co2时转移2 mol e，错误；D项，Co2O3的氧化性比I2强，I2不可能氧化Co2，错误。5(2021青岛模拟)锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一，从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S33O26Feeq o(=,sup9(高温)Sb4O66FeSSb4O66Ceq o(=,sup9(高温)4Sb6CO关于反应、的说法正确的是()A反应、中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6

5、B反应中每生成3 mol FeS时，共转移3 mol电子C反应说明高温下C的还原性比Sb强D每生成4 mol Sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为43答案C6(1)根据反应KClO36HCl(浓)=3Cl2KCl3H2O可知，每生成1 mol Cl2转移_ mol e，氧化产物的物质的量为_ mol。(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2，每产生1 mol氧气转移_mol e。(3)已知将过氧化钠加入硫酸亚铁盐溶液中发生反应：4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na，每4 mol Na2O2发生反应转移_ mol e，还原剂是_。(4)某强酸反应体系中发生的一个氧化还

6、原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnOeq oal(,4)、H2O、Mn2、H2O2、H。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2O2。反应体系选择的酸是_(填字母)。A盐酸B浓硫酸C稀硫酸D醋酸如果上述反应中有6.72 L(标准状况)气体生成，转移的电子为_mol。答案(1)eq f(5,3)eq f(5,6)(2)2(3)6Fe2和Na2O2(4)C0.67(双选)将过量30% H2O2加入含(NH4)2CrO4的氨水溶液中，加热至50 后冷却至0 ，析出暗棕红色晶体M，其离子方程式为CrOeq oal(2,4)3NH33H2O2=MO22H2O2OH(已配平)，测得M

7、中有2个过氧键。下列叙述中正确的是()AM的化学式为Cr(NH3)3O4，Cr元素的化合价为3价BH2O中OH键键角比NH3中NH键键角小C反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为11DFeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，没有明显现象BC依据原子守恒，确定M的化学式为Cr(NH3)3O4，M中有2个过氧键，则M中氧元素的平均化合价为1，依据化合价代数和为零的原则，可知M中Cr元素的化合价为4，A错误；NH3和H2O分子中中心原子都是sp3杂化，NH3中N原子上存在1对孤电子，H2O中O原子上存在2对孤电子，孤电子对数越多，和其他电子发生排斥作用越大，键角越小，所以键角NH3H2O，B正确；反应的离子方

8、程式为CrOeq oal(2,4)3NH33H2O2=Cr(NH3)3O4O22H2O2OH，M中有2个过氧键，所以1 mol CrOeq oal(2,4)氧化1 mol H2O2，C正确；过氧键具有强氧化性能将亚铁离子氧化为三价铁离子，故溶液由浅绿色变为黄色，D错误。8已知几种离子的还原能力强弱顺序为IFe2Br，现有200 mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10 mol，向其中逐滴滴入氯水(假定Cl2只与溶质离子反应，不考虑其他反应)(1)若氯水中有0.15 mol Cl2被还原，则所得溶液中含有的阴离子主要是_，剩余Fe2的物质的量为_。(2)若原溶液中Br有一半被氧化，共消耗Cl2的物质的量为_，若最终所得溶液为400 mL，其中主要阳离子及其物质的量浓度分别为_。(3)通过对上述反应的分析，试判断Cl2、I2、Fe3、Br2四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是_。(4)上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则I2全部被Cl2氧化成HIO