2017年高三化学总复习专题攻略之化学反应速率和化学平衡上三化学平衡状态含解析

1、化学平衡状态【高考预测】1. （）了解化学反应的可逆性。2. （）了解化学平衡建立的过程。锁定高考10臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是ABCD升高温度，平衡常数减小03s内，反应速率为：v(NO2)=0.2molL-1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)【答案】A夯实基础一. 可逆反应概念：在相同下，既能向正方向进行同时又能向逆方向进行的反应。特征：反应不进行到底，反应物不能实现完全转化，反应体系中，与化学反应有关的各种物质共同存在。二.

2、化学平衡状态1化学平衡的建立如果把某一可逆反应的反应物装入密闭容器，其反应过程如下：(1)反应开始时：v(正) 最大，v(逆)为为0。(2)反应进行时：反应物浓度减小v(正)逐渐减小；生成物浓度由零逐渐增大v(逆)从0开始逐渐增大。2概念在一定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的浓度保持恒定的状态。3. 化学平衡状态的特征 逆：研究对象必须是可逆反应。 动：化学平衡是 动态平衡，即当反应达到平衡时，正反应和逆反应都仍在继续进行。 等：正反应速率和逆反应速率相等，即同一物质的消耗速率和生成速率相等。 定：在平衡体系中，各组成成分的含量保持一定。 变：

3、改变影响平衡的条件，平衡会移动，达到新的平衡。【典例探究】典例1. 在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 molL1、0.1 molL1、0.2 molL1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是()ASO2为0.4 molL1，O2为0.2 molL1 BSO2为0.25 molL1CSO2、SO3均为0.15 molL1 DSO3为0.4 molL1【答案】B【变式训练1-1】密闭容器中进行如下反应：X2(g)3Y2(g)2Z(g)，X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2 mol/L、0.6 mol/L，0.

4、4 molL1，当达到平衡时，下列数据肯定不正确的是()AX2为0.4 molL1，Y2为1.2 molL1 BY2为1.0 molL1CX2为0.3 molL1，Z为0.2 molL1 DZ为1.0 molL1【答案】AD【解析】化学平衡研究的是可逆反应，解这类题时要善于利用极值法：,X2(g),3Y2(g),2Z(g),起始浓度：,0.2 mol/L,0.6 mol/L,0.4 mol/L,平衡浓度1：,0,0,0.8 mol/L,平衡浓度2：,0.4 mol/L,1.2 mol/L,0)设反应正向进行彻底，则为平衡浓度1，设反应逆向进行彻底，则为平衡浓度2。根据可逆反应的含义知：0c(X

5、2)0.4 mol/L；0c(Y2)1.2 mol/L；0c(Z)0.8 mol/L。故A、D两项中所列的数据肯定不正确。典例2. 反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)在恒温恒容密闭容器中进行，下列可作为判断其达到平衡状态的标志的是() SO2和SO3的浓度相等 SO2的质量分数保持不变 容器中气体的压强保持不变 SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 容器中混合气体的密度保持不变 容器中气体的平均摩尔质量保持不变 2v正(SO2)v逆(O2) 单位时间内生成n mol O2的同时消耗2n mol SO3A B C D【答案】D【变式训练2-1】 H2(g)I2(g) 2HI(g)已经

6、达到平衡状态的标志是() c(H2)c(I2)c(HI) c(H2)c(I2)c(HI)112 c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变 单位时间内生成n mol H2同时生成2n mol HI 单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol I2 反应速率v(H2)v(I2)1/2v(HI) 一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂 温度和体积一定时，容器内压强不再变化 温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化 条件一定，混合气体的平均摩尔质量不再变化A B C D【答案】C【解析】的浓度与起始时投入物质的量有关，故不正确；浓度不变，说明已达到平衡状态，正确；体现v(正)v(逆)，正确；未体现v(正)v(逆)，不正确；反应速率始终为v(H2)v(I2)1/2v(HI)，不正确；体现v(正)v(逆)，正确；压强始终相等，不正确；颜色不变化