2022-2023学年广西壮族自治区桂林市首都师范大学附属实验中学高二化学期末试题含解析

1、2022-2023学年广西壮族自治区桂林市首都师范大学附属实验中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 可逆反应在2A(g) + 3B(g) = 3C(g)一定条件下，使一定量的A和B反应达到平衡状态时，下列说法正确的是A平衡混和物的体积是反应刚开始时的3/5 B平衡混和物中各物质的浓度比为2 ：3 ：3C单位时间内若消耗了a mol A，必须同时也消耗了1.5 a mol 的CD平衡混和物中各物质的浓度相等参考答案：C2. 下列稀溶液置于空气中，一段时间后。PH值变小的是（不考虑溶质的挥发） H2S

2、O3 Ca（OH）2 氯水 H2SA B C D参考答案：B3. 下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是 ANa2O和SiO2熔化 BMg和S熔化C氯化钠和蔗糖熔化 D碘和干冰升华参考答案：D略4. 下列溶液一定是碱性的是 ApH8的某电解质的溶液 Bc(OH-)110-7mol/LC溶液中含有OH- D溶液中c(OH-)c(H+)参考答案：D5. 反应A(g)3B(g) 2C(g)H0，达到平衡后，将气体混合物的温度降低。下列叙述中正确的是()A正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C正反应速率和逆反应

3、速率都减小，平衡向正反应方向移动D正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动参考答案：C题目提供的是一个正反应方向放热的化学反应，所以降低温度，平衡向正反应方向移动；而温度对化学反应速率的影响是不分正反应和逆反应的，即温度降低，正、逆反应速率都减小。6. 下列反应中，有机物被还原的是 ( )A.乙醛的银镜反应 B.乙醛制乙醇 C.乙醇制乙醛 D.乙醇制乙烯参考答案：B略7. 要对热稳定的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法A.重结晶 B.蒸馏 C.过滤 D.萃取 参考答案：B8. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A.加入稀硫酸产生白色沉淀，说明溶液一定

4、有Ag+B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+参考答案：C略9. X、Y两元素的质子数之和为22，X的原子核外电子数比Y少6个，下列说法中不正确的是（ ）AY的单质是原子晶体 BX的单质固态时为分子晶体 C X与碳形成的化合物为分子晶体 D X与Y形成的化合物固态时为离子晶体参考答案：D略10. 食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下： 下列叙述错误的是 A步骤产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验 B苯酚和菠

5、萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应 C苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应 D步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验参考答案：D略11. 两种气态烷烃燃烧时，甲生成CO2的体积是该烷烃的2倍，乙消耗氧气的体积是该烷烃体积的5倍（均在相同状况下测定），则甲、乙的分子式分别是( )A.C2H6、C3H8 B.C3H8、C4H10C.CH4、C3H8 D.C5H12、C4H10参考答案：A12. 13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt W u thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（ ）。A.

6、13C与15N有相同的中子数 B.13C与C60互为同素异形体C.15N与14N互为同位素 D.15N的核外电子数与中子数相同参考答案：C13. 在一个密闭的容器中发生如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，反应过程中某一时刻SO2 、O2、SO3的浓度均为0.1 molL-1，当达到平衡时可能的数据是（ ）A. c(SO3)=0.2 molL-1 B. c(SO3)= c(SO2)=0.075 molL-1C. c(SO3)=0.15 molL-1 D. c(O2)=0.04 molL-1参考答案：C略14. 下列叙述正确的是 ( )A1 mol H2O的质量为18g/mol B

7、CH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32gD标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L参考答案：C略15. 在体积相同的A和B两个带活塞的玻璃容器中，如分别注入14容积颜色相同的NO2和Br2（气），然后将活塞同时向外拉到1/2处（快速），过一会儿可以看到AA中颜色比B中浅 BA中颜色比B中深CA、B中颜色深浅一样 DA、B中颜色都比开始时深参考答案：B 试题分析：两种气体的变化情况不一样，对于Br2(g)只是物理变化，对于NO2(g)是一个平衡移动的过程2NO2 N2O4，相当于压强减小，相当于压强减小，物理变化使之颜色变浅，但随之平衡又向生成NO2方向移动。

8、考点：化学平衡二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室中所用少量氯气用下列装置制取：试回答下列问题：(1)写出该反应的离子方程式 。在该氧化还原反应中， HCl的作用是 。(2)集气瓶B中盛装的是 。(3)集气瓶C中盛装的是FeCl2溶液。实验开始后，C中反应的离子方程式为 。实验室中可用 检验反应生成的阳离子。在实验室也可用此反应的生成物来制备氢氧化铁胶体，请写出相应的化学方程式 。(4)集气瓶D中盛装的是水，E装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出 E中反应的化学方程式 。(5)在F处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因

9、是 。(6)若将F处的烧杯中的溶液改为澄清的石灰水，反应过程中的现象为 (选填标号)。A有白色沉淀 B无现象 C先生成白色沉淀而后消失(7)氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用 来吸收有毒的氯气。该反应的离子方程式为 。参考答案：(1) MnO24H+2Cl- Mn2+C122H2O 还原性和酸性(2)饱和食盐水(3 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl KSCN溶液FeCl33H2O Fe(OH)3(胶体)3HCl(4) C2H2O2Cl2 CO24HCl(5) 氯气和水反应生成HCl和HClO，使溶液呈酸性变红，又因为HClO具有漂白性，使溶液退色(6) B(7) 氢氧化钠溶液

10、Cl22OHClClO2H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 共聚法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物P的合成路线如下：已知：RCH2OHRCOOH（R表示饱和烃基）ROHROHRORH2O （R、R 表示烃基）nCH=CHnCH=CH （R1R4表示氢或烃基） （1）A的结构简式为 。（2）C的名称为 。（3）I由F经合成，F可使溴水褪色a. 的化学反应方程式是 。b. 的反应试剂是 。c. 的反应类型是 。（4）下列说法正确的是 。a. C可与水以任意比例混溶 b. A与1,3-丁二烯互为同系物c. I生成M时，1mol I最多消耗3 mol NaOH d. N在

11、一定条件下可发生加聚反应（5）E与N按照物质的量之比为11发生共聚反应生成P，P的结构简式为 。（6）E有多种同分异构体，写出其中一种符合下列条件的异构体的结构简式 。a. 分子中只含一种环状结构 b. 苯环上有两个取代基c. 1mol该有机物与溴水反应时能消耗4 mol Br2参考答案：（1）CH2CH2 （1分）（2）乙二醇 （1分）（3）aCH2CHCHCH22NaOH CH2CHCHCH22NaBr （2分）bHCl （2分）c氧化反应（4）a、c（2分）（5） 或 18. （18分）化合物IV为一种重要化工中间体，其合成方法如下：（1）化合物I的化学式为 ；化合物IV除了含有-Br还有的官能团是 。（2）化合物II具有卤代烃的性质，在一定条件下能生成烯，该反应条件是 。（3）1mol化合物III与足量NaOH反应的方程式为 。（4）化合物IV能发生酯化反应生成六元环化合物V，写出该反应的化学方程式： 。（5）根据题给化合物转化关系及相关条件，请你推出（2-甲基-1,3-丁二烯）发生类似的反应，得到有机物VI和VII，结构简式分别是为 、 ，它们物质的量之比是 。参考答案： （1） C6H9Br （2分） ；羟基和羧基 （2分） （2）氢氧化钠乙醇溶液，加热（2分）（3）方程式 （4）（3分，化学式写错0分；没写条件或条件不完整，扣1分；写可逆符号不扣分）（