2022-2023学年广西壮族自治区南宁市市第二十中学高三化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年广西壮族自治区南宁市市第二十中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组离子一定能大量共存的是A某无色透明的酸性溶液：Cl、Na+、MnO4-、B能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、K+、CO32-C加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、ClD常温下PH=12的溶液：K+、Ba2+、Cl、NO参考答案：D考点：考查离子共存问题。2. 某合作学习小组讨论辨析以下说法 ，其中说法正确的是 （ ）粗盐和酸雨都是混合物； 沼气和水蒸气都是可再生能源；冰

2、和干冰既是纯净物又是化合物； 不锈钢和目前流通的硬币都是合金；硫酸和食醋既是化合物又是酸； 纯碱和熟石灰都是碱。A B C D参考答案：C略3. 化学与生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是A人造纤维和光导纤维都属于纤维素B玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C明矾可用于净水，其原理与胶体具有吸附性有关D电解过程需要消耗大量电能，因此，冶炼金属钠不宜采用电解法参考答案：C 4. 下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是A、碱性氧化物 氧化铁 FeO B、酸性氧化物 碳酸气 COC、酸 硫酸 H2S D、盐 纯碱 Na2CO3参考答案：D略5. 图示为一种天然产物，具有一定的除草

3、功效下列有关该化合物的说法错误的是（）A分子含有三种含氧官能团B1mol该化合物最多能与6mol NaOH反应C既可以发生取代反应，又能够发生加成反应D既能与FeCl3发生显色反应，也能与NaHCO3反应放出CO2参考答案：BD解：A由结构简式可知，分子中含有羟基、酯基和醚基三种含氧官能团，故A正确；B分子中含有3个酚羟基，1个酯基，故1mol该化合物最多能与4molNaOH反应，故B错误；C分子中含有苯环，既可以发生取代反应，又能够发生加成反应，故C正确；D含有酚羟基，能与FeCl3发生显色反应；不含有羧基，故不能与NaHCO3反应放出CO2，故D错误；故选BD6. 甲醇质子交换膜燃料电池中

4、将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是： CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g) H1 = + 49.0 kJmol -1 CH3OH(g)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g) H2 =192.9 kJmol -1 下列说法错误的是( )AH2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收能量 B反应中的能量变化如右图所示，则H2= E1 E2C根据推知，CH3OH的燃烧热H192.9 kJmol -1 D在下图中，加入合适的催化剂，可使E3降低参考答案：AB略7. 在空气中久置而不易变质的物质是A过氧化钠 B亚硫酸钠 C硅酸钠溶液 D纯碱参考答案：D略8. 现有常温

5、时pH1的硫酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是()A加热 B加入100 mL的水进行稀释C加入90/11mL 0. 1 molL1的NaOH溶液 D加入10 mL 0.01 molL1的盐酸参考答案：C9. 有下列离子晶体空间结构示意图：为阳离子，为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为（ ）参考答案：B略10. 下列离子方程式正确的是（ ）A过氧化钠与水反应： 2O22-+2H2O=O2+4OH-B次氯酸钠与Fe(OH)3在碱性溶液中反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ C向明矾KAl(SO4

6、)212H2O溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4D向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-=Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O参考答案：D略11. 下列热化学方程式中的H能表示可燃物的燃烧热的是（）A2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）H=Q2 kJ/molBCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）；H=802.3kJ/molCCO（g）+O2（g）CO2（g）；H=283kJ/molD2H2（g）+O2（g）2H2O（1

7、）；H=571.6kJ/mol参考答案：C解析：AS不是氧化物，不符合燃烧热的概念要求，故A错误；B生成稳定的氧化物，水应为液态，故B错误；C.1molCO完全燃烧生成稳定的CO2，符合燃烧热的概念要求，放出的热量为燃烧热，故C正确；D燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧，方程式中H2为2mol，不是燃烧热，故D错误故选C12. 两个极易导热的密闭容器a和b，容器a体积恒定，容器b体积可变，在温度、压强、体积相同条件下往a和b中分别通入等量NO2，起始条件相同.发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，以下正确的是A起始时，反应速率VaVb B反应过程中，VaVbC两容器达平衡所用时间一定相同 D

8、达平衡时，两容器内压强PaPb 参考答案：B13. 下列说法不正确的是( )A氢键在形成蛋白质的二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用B分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(生成物)浓度的关系，从而确定化学反应速率C阴极射线、a粒子散射实验及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立做出了贡献D铁在NaOH 和 NaNO2混合溶液中发蓝、发黑，使铁表面生成一层致密的氧化膜，可防止钢铁腐蚀。参考答案：C略14. 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是 A非金属元素组成的化合物中只含共价键 B是中子数不同质子数相同的同种核素 CA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 D短周期第

9、A与A族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构参考答案：D略15. 下列实验均发生了化学反应：将铁钉放入CuSO4溶液中；向FeSO4溶液中滴加浓HNO3；将铜丝放入FeCl3溶液中。下列判断中，正确的是A .上述实验证明了氧化性：Fe3Fe2Cu2 B. 上述实验证明了Fe2既有氧化性又有还原性C. 实验、中的化学反应都是置换反应D. 向三个实验后的溶液中加入足量NaOH溶液，最终都有Fe(OH)3生成参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环

10、境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知：NiCl2易溶于水，Fe3不能氧化Ni2。已知实验温度时的溶解度：NiC2O4NiC2O4H2ONiC2O42H2O某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：M(OH)nKsp开始沉淀pH沉淀完全pHAl(OH)31.910233.44.2Fe(OH)33.810382.52.9Ni(OH)21.610147.69.8回答下列问题：(1) 用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀_和沉淀_(填化学式)。(2) 写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式：_。(3) 检验电解滤液时阳极产生的气体的方

11、法：_。(4) 写出“氧化”反应的离子方程式：_。(5) 如何检验Ni(OH)3已洗涤干净？_。参考答案：(1) Fe(OH)3Al(OH)3(2) NiCl2Na2C2O42H2O=NiC2O4?2H2O2NaCl(3) 用湿润 的淀粉碘化钾试纸(4) 2Ni(OH)22OHCl2=2Ni(OH)32Cl(5) 取最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液，如无白色沉淀生成，证明沉淀已洗涤干净略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）水杨酸是较早被发现的解热镇痛药物，但其副作用较大，因而化学家在水杨酸的基础上改造药物分子结构，制备得到了一系列水杨酸类药物，下面是几种常见药物的制备流

12、程。已知：（1）A、D均能使FeCl3溶液显紫色；（2） 。请回答下列问题：（1）下列有机物中属于水杨酸同系物的是 （填写字母）（2）在反应中，属于取代反应的有 ，若反应为加成反应，则试剂X的结构式为 。（3）写出反应的化学方程式 。（4）写出F（贝诺酯）的结构简式： 。（5）写出所有同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式a分子中有6个碳原子在一条直线上； b分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团 。（6）以水杨酸和丙烯为原料合成水杨酸异丙酯（一种医药、塑料行业的重要中间体）, 请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。注：合成路线的书写格式参照如下实例流程图：CH3CHOCH3COOHC

13、H3COOCH2CH3参考答案：(15分)（1）AC （2分）； （2） （2分）；O=C=O；（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（4分，各1分）（6）略（3分，一步1分）18. 化学选修化学与技术(15分)现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来。主要反应为：2ZnS +3O22ZnO+2SO2；鼓风炉中：2C +O22CO ZnO+COZn + CO2从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及

14、In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下。实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2。当酸度为196时，其物质的量浓度为 。从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：_、_。湿法炼锌的主要工艺流程为：从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气 。除去酸浸出液中的铁，可用H2O2氧化，再调节pH使之形成Fe(OH)3沉淀，写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式 。酸浸出液还含有Cd2+，为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知Zn(OH)2和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程

15、式_、_。参考答案：2 molL1（3分） 180（2分） 61（2分）将烟道气净化，用于生产硫酸等（2分）2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3+ +2H2O（2分）Cd2+ + 2OH=Cd(OH)2（2分），Zn2+4OH=ZnO22+2H2O或Zn2+4OH= Zn(OH)42（2分）。19. 【化学选修2化学与技术】(15分) 高富氧底吹熔池炼铜新工艺反应炉如图 (1)该新工艺的优点之一是混合矿料不需要干燥、磨细。烟气进入余热锅炉后，经静电除尘后进入酸厂回收利用，这样做体现化学的_思想。(2)该新工艺的优点之二是首次投料需要添加少量的燃料，当反应充分启动后就不需要再投放燃料，说明反应炉中的反应总体来说是_反应。(3)此法冶炼的矿石主要是黄铜矿(主要成分是CuFeS2)，经过上面设备煅烧后最终化合态的铜生成铜和SO2，在冶炼铜矿过程中存在重要反应：2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO2、2Cu2S3O22Cu2O2SO2、_。(4)从放铜锍口放出的铜锍中还含有铁和硫必须除去，铜锍吹炼过程是火法冶炼生产粗铜的最后一道工序，吹炼过程分为两个阶段。第一阶段的任务是使铁氧化造渣，主要化学反应为：2FeS3O2SiO22FeOSiO22SO2 ，第二阶段是使上一个阶段中没有反应彻底的Cu2S氧化成粗铜，主要化学反应为：Cu2SO22CuSO2，下列关于反应、的分