2022-2023学年广东省梅州市五华实验学校高二化学下学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年广东省梅州市五华实验学校高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是A. Na: 1s22s22p53s2 B. S2-: 1s22s22p63s23p6C. N: 1s22s22p3 D. Si: 1s22s22p63s23p2参考答案：A略2. 可以直接用分液漏斗分离的一组液体混合物是 A. 苯和水 B. 苯和溴苯 C. 溴和四氯化碳 D. 苯和汽油参考答案：A略3. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生

2、成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 NaOH固体 H2O NH4Cl固体 CH3COONa固体 NaNO3固体 KCl溶液A B C D 参考答案：A略4. 随着建筑装饰材料进入百姓家庭，某些装饰不久的居室由于装饰材料释放出来的污染物浓度过高，影响人体健康。这些污染物最常见的是 （ ）A一氧化碳 B二氧化硫 C臭氧 D甲醛、苯等挥发性有机物参考答案：D略5. 某芳香烃的分子式为C10H14，不能使溴水褪色，但可使酸性高锰酸钾溶液褪色，分子结构中只含有一个侧链烃基，则此侧链烃基的结构共有（ ）A2种B3种C4种D5种参考答案：B专题：同系物和同分异构体分析：先根据芳香烃的分子式C10H14可知，

3、该有机物属于苯的同系物，再根据“不能使溴水褪色，但可使酸性高锰酸钾溶液褪色，分子结构中只含有一个侧链烃基”可知其侧链为丁基，且连接苯环的侧链碳必须含有H；，然后求算出丁基的同分异构体，找出符合条件的结构即可解答：解：该芳香烃的分子式符合CnH2n6的通式，所以为苯的同系物，它不能使溴水褪色，但可使KMnO4酸性溶液褪色，说明连接苯环的侧链C上含有H原子；根据分子结构中只含有一个侧链烃基可知，该分子含有丁烷烷基，丁烷烷基的碳架同分异构体有：，总共四种不同的连接方式，苯的同系物中与苯环相连的C原子上必须含有H原子，才可被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，而，与苯环相连的C原子上不含H原子，

4、不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以满足条件的侧链烃基有3种，故选B点评：本题考查了有机物同分异构体书写，题目难度中等，注意掌握同分异构体的书写方法，正确理解题干信息为解答本题的关键6. 新制氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，右图所示新制氯水分别与四种物质发生反应，其中能证明新制氯水具有酸性的是Aa Bb Cc Dd参考答案：B7. 在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是： Av（A）0.5 mol11 Bv（B）0.3 mol11 Cv（C）0.8 mol11 Dv（D）1 mol11参考答案：B略8. 以石墨做电极，电解1 mol/L下列物质的水溶液，下列表述正确的是 A若为盐酸

5、溶液，pH减小 B若为氢氧化钠溶液，pH减小C若为硫酸钠溶液，pH不变 D.若为氯化钠溶液，pH不变参考答案：A略9. 标况下，下列物质中体积最大的是 ( ) A22.4 L H2 B含3.011023个分子的Cl2 C10g NH3 D0.8 mol CO2参考答案：A略10. 银锌（AgZn）可充电电池广泛用做各种电子仪器的电源，电解质为KOH。其电池总反应式为Ag2O + Zn + H2O 2Ag + Zn(OH)2 ，下列说法正确的是A放电时Ag2O参与反应的电极为负极B放电时正极附近的pH逐渐减小C充电时阴极的电极反应为：Zn(OH)2+ 2e Zn + 2OHD充电时每生成1 mo

6、l Ag2O转移1 mol电子参考答案：C略11. 下列有关0.1 mol?L1NaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是Ac (Na+) c(HCO3) c(CO32) c(H+) c(OH)Bc(Na+) c(CO32) c(HCO3) c(OH) c(H+)Cc(Na+) + c(H+) c(HCO3) + 2c(CO32) + c(OH)Dc(Na+) c(HCO3) + 2c(CO32) + c(H2CO3)参考答案：C略12. 为了证明甲酸溶液里含有少量甲醛，正确的实验操作是（ ）A加入银氨溶液并水浴加热B加入23滴紫色石蕊试液C先加入足量的NaOH溶液，然后蒸馏，对馏出物的水溶

7、液进行银镜反应实验D先蒸馏，然后对蒸出的物质的水溶液进行银镜反应。参考答案：C略13. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是()。 天然气；煤；石油；太阳能；生物质能；风能；氢能。A B C D参考答案：C略14. 在一定温度下，向一容积不变的密闭容器中加入1mol X气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反应达到平衡的标志是（）A容器内压强不随时间变化B容器内气体密度不随时间变化C容器内X、Y、Z的浓度之比为l：2：2D单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 molZ参考答案：A考点：化学平

8、衡状态的判断分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态解答：解：A、容器内压强不随时间变化，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故A正确；B、容器内气体密度始终不随时间变化，不说明达平衡状态，故B错误；C、容器内X、Y、Z的浓度之比可能为l：2：2，也可能不是l：2：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故C错误；D、单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 molZ，都体现的正反应速率，未反映正

9、与逆的关系，故D错误；故选A点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为015. 科学家成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是ACO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体B在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子跟两个C原子相结合CCO2的原子晶体和CO2的分子晶体具有相同的物理性质D在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研

10、究反应速率的有关问题。 图1 图2（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。请在图3 的方框中画出上述反应的速率(mL/min)与时间(min,)的关系曲线。图3在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：_ 。（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时

11、反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：原因：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；原因：_；原因：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；原因：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；原因：_。该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：a在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体 ，观察反应速率是否变化；b在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。若观察到

12、实验a中_ _，实验b中_，则说明原因是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。参考答案：(1) 图中要标明2、4、6min时刻时的速率及要画出速率走向弧线（5分） 镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大（2分）；4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小（2分）。（2）原因：Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用（2分）；原因：Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大）（2分）。 反应速率加快（2分）； 反应速率减慢（2分）。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17

13、. 设计实验从淀粉合成乙酸乙酯，写出所涉及的化学方程式。参考答案：(C6H10O5)n（淀粉）+nH2OnC6H12O6（葡萄糖）C6H12O6（葡萄糖）2C-2H5OH+2CO2C-2H5OH+O2CH3CHO+H2OCH3CHO+O2CH3COOHCH3COOH+C-2H5OHCH3COOC-2H5+H2O18. 如图，p、q为直流电源的两极，A由2价金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D极上均产生气泡。试回答：(1)p为极，A极发生了反应。(2)C为 极，试管里收集到的气体是。(3)C极的电极反应式是。(4)在电解过程中，测得的C、D两极上产生的气体的

14、实验数据如下：时间(min)12345678910阴极生成气体体积(cm3)6122029394959697989阳极生成气体体积(cm3)24711162126313641仔细分析以上实验数据，造成阴、阳两极气体体积比变化的可能原因是。(5)当反应进行一段时间后，A、B电极所在的电解池中溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)。(6)当电路中通过0.004 mol电子时，B电极上沉积金属X为0.128 g，则此金属的摩尔质量为。参考答案：19. 今有a盐酸 b硫酸 c醋酸三种酸，回答下列问题。（用酸的序号及“”“”“”填空）（1）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的锌粒，在相同条件下产生H2的体积由大到