2020届湖南长沙市明德中学化学实验训练试题有答案

1、化学实验训练题1.氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体。其研究小组以浓氨水、干冰等为原料制备氨基甲酸铵的实验装置如图1所示，其主要反应的原理为2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)H0(1)仪器1的名称是_。仪器3中盛装的固体是_，其作用是_。若(2)仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，反应初期观察到装置内浓硫酸中产生气泡，则应该_(填“加快”“减慢”或“不改变”)产生氨气的速率。(3)另一种制备氨基甲酸铵的反应装置(液体石蜡和CCl4均充当惰性介质)如图2所示。液体石蜡鼓泡瓶的作用是_。若无冰水，则氨基甲酸铵易分解生成尿素CO（NH2）

2、2请写出氨基甲酸铵受热分解的化学方程式：_。当CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时，立即停止反应，过滤分离得到粗产品，为了将所得粗产品干燥，可采取的方法是_(填标号)。A蒸馏B真空微热烘干C高压加热烘干(4)制得的氨基甲酸铵中可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种杂质(不考虑氨基甲酸铵与水的反应)。设计方案，进行成分探究，请填写表中空格。限选试剂：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸。实验步骤步骤1：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解步骤2：向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置步骤3：向试管中继续加入_预期现象和结论得到无色溶液若溶液不变浑浊，则证明固体

3、中不含碳酸铵_，则证明固体中含有碳酸氢铵根据的结论。取15.8g氨基甲酸铵样品，用足量氧氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为1.97g。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为_。2碘化钾是一种无色晶体，易溶于水。实验室制备KI晶体的步骤如下：.在如下图所示的三颈烧瓶中加入研细的I2和一定量的30%KOH溶液，搅拌（已知：I2与KOH反应产物之一是KIO3）；.碘完全反应后，打开分液漏斗中的活塞、弹簧夹1、2，向装置C中通入足量的H2S；.反应结束后，向装置C中加入稀H2SO4酸化，水浴加热；.冷却，过滤得KI粗溶液。（1）仪器a的名称是_，步骤中控制KOH溶液过量的目的是_。（2）装

4、置B的作用是_，装置D中盛放的溶液是_。（3）装置C中H2S和KIO3反应的离子方程式为_。（4）步骤中水浴加热的目的是除去_（填化学式）。（5）由步骤所得的KI粗溶液中含有少量K2SO4，需进行提纯，提纯流程如下：已知白色固体B是混合物，试剂A为_，为除去溶液C中的杂质，步骤中调节溶液为弱酸性，则加入HI溶液后产生的现象是_。为测定最后所得KI晶体的纯度，取ag晶体配制100mL溶液，取出25mL溶液，滴入足量稀的酸性1K2Cr2O7溶液，充分反应后，滴加几滴淀粉溶液为指示剂，用bmolL的Na2S2O3溶液进行滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL。2I36滴定过程中涉及的反应为：Cr2O76

5、I14H2Cr33I27H2O，22S2O22IS4O2则滴定终点时的现象为_，晶体的纯度为_（列出计算式）。3某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_。(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_、_，这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_。(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_。(4)尾气可采用_溶液吸收。(写化学式)4室温下，某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验(本实验所涉及气体休积均在相同状况下测定)。请回答下列问题:(1)用下图装置制备纯

6、净的CO2，丙装置的名称是_，乙装置中盛装的试剂是_，若CO2中混有HCl，则HCl与Na2O2发生反应的化学方程式为_。(2)按下图所示装置进行实验(夹持装置略)。先组装仪器，然后_，再用注射器1抽取100mL纯净的CO2，将其连接在K1处，注射器2的活塞推到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1的活塞。可观察到的现象是_。实验过程中，需缓慢推入CO2，其目的是_，为达到相同目的，还可进行的操作是_。(3)实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体的体积为65mL。则CO2的转化率是_。5.乙酸乙酯广泛用于药物、染

7、料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。完成下列填空：(1)实验时，通常加入过量的乙醇，原因是_。加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是_；浓硫酸用量又不能过多，原因是_。(2)饱和Na2CO3溶液的作用是_。(3)反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_、_，然后分液。(4)若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有_、_。由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是_，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是_。6.茶叶中含咖啡碱，能溶于水、乙醇，更易溶于氯仿（CHCl3），178时快速升华。另外茶叶中还含有11%12%的丹宁酸，也易升华

8、，易溶于水及乙醇，但不溶于氯仿。现从茶叶中提取咖啡碱流程如下：步骤I：称取一定量的茶叶，放入下图所示提取器的滤纸筒中，在圆底烧瓶中加入95%乙醇，用水浴加热，连续提取1.5小时。步骤：待冷凝液刚刚虹吸下去时，立即停止加热。稍冷后，改成蒸馏装置，回收提取液中的大部分乙醇。步骤：趁热将瓶中的残液倾入蒸发皿中，拌入34g生石灰粉使成糊状，低温蒸干，并压碎块状物。步骤：取一只口径合适的玻璃漏斗，罩在隔以刺有许多小孔滤纸的蒸发皿上，小心加热升华，控制温度在180左右。当滤纸上出现大量白色毛状结晶时，停止加热，使其自然冷却，收集升华所得咖啡因。回答下列问题：（1）实验之前需要将茶叶研磨成粉末状，其目的是。

9、（2）溶解抽提时不选择氯仿直接将咖啡碱提取而选用乙醇的原因是。（3）提取器中虹吸管的作用是。（4）冷凝器中冷却水从进出（选填“a”或“b”）。（5）生产过程中可循环使用的物质是。（6）在粗产品中加入生石灰的原因是。7.阿司匹林（又称乙酰水杨酸，是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128135。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与乙酸酐(CH3CO)2O为主要原料合成阿司匹林，其制备原理为：制备基本操作流程、装置示意图和有关数据如下（夹持和加热仪器已略去）名称水杨酸醋酸酐乙酰水杨酸相对分子质量138102180熔点或沸点（）158（熔点）1394（沸点

10、）135（熔点）水微溶反应微溶乙酸乙酯易溶可溶可溶请根据以上信息回答下列问题：（1）制备阿司匹林时，要使用干燥仪器的原因是_。（2）合成阿司匹林时，最合适的加热方法是_，其原因是_。抽滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，其目的是_。（3）上述所得粗产品中还有一些副产品，其中有一种是高分子化合物。提纯粗产品察气泡，控制通入NH3与CO2的速率NH2COONH4=CO(NH2)2+H2OB(4)少量澄清石这种提纯方法叫做_。该方案中选用乙酸乙酯作溶剂的原因是_。（4）该学习小组在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL乙酸酐(1.08g/cm-3)，最终称得产品质量m2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为

11、_（结果保留3位有效数字）。化学实验训练题参考答案1.(1)滴液漏斗碱石灰干燥氨气，防止仪器5中生成的氨基甲酸铵水解(2)加快(3)通过观灰水若溶液变浑浊95.0%2分液漏斗使碘充分反应除去硫化氢中的氯化氢气体NaOH溶液3H2S+IO3-=3S+I-+3H2OH2SBaCO3有无色气体放出当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液后，溶液蓝色褪去，且30s不恢复bmol/LV10-3L4166/a100%3分液漏斗Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O溶液由紫红色变为无色出现黄色浑浊还原性氧化性待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；无色溶液恢复为红色NaOH4球形干燥管饱和NaHCO3溶液2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2检查装置气密性U形管中的淡黄色粉末逐渐变浅，注射器2的活塞向右移动使反应进行得更充分多次往返推动注射器1和2的活塞70%5.(1)增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率。浓H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率。浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率。(2)中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解(3)振荡静置(4)原料损失较大易发生副反应乙醚蒸馏6.（1）加快溶解提取的速率，提高浸出率；（2）乙醇比氯仿绿色环保；（3）控制提取器中液体的体积；