2022年人教版高中化学必修二11元素周期表教案第二课时

1、课题 第一节 元素周期表 其次课时 学问 1、会写简洁的碱金属与氧气、水反应的化学反应方程式,并进行相关的运算；三 与 2、把握卤族元素的性质与原子结构的关系维 技能 3、运用原子结构的理论说明同主族元素性质的递变规律；目 4、知道结构打算性质；标 过程 1、由原子结构理论分析推导出元素性质的递变规律；与 2、让同学亲自动手试验来讨论物质化学性质的变化规律；方法 3、理论联系实际；情感 1、辩证唯物主义理论联系实践的观点及方法；由实践得出理论,并由理论指导态度 实践；与价 2、加深同学对物质世界对立统一规律的熟悉；值观 3、用辩证唯物主义量变质变的观点,在本节内容中有着最恰当的表达；教学重点

2、元素的性质与原子结构的关系教学难点 金属族的性质递变判定；金属活泼性强弱的判定规律教学方法 比较、归纳 明白假说模型等科学讨论方法和科学讨论的历程；教学媒体多媒体师生活动现象是本质的修改建议教学内容【引入】 活泼的金属元素Na 的性质是我们所熟知的,反应,宏观是微观的表达；现在让我们从原子结构这一微观角度来碱金属 与氧气的化学反应方程式（加热）讨论微观结构与宏观性质的关系；【板书 】二、元素的性质与原子结构的关系（一）、碱金属元素P5,并完成该表；由此可以得出什么结原子半径逐步减小科学探究 1请同学们看书本论？1核电荷数从 Li 到 Cs 逐步增多；2最外层电子数都相同为 1；3电子层数依次增

3、多,从 2 层增大到 6 层；试验 1取钾、钠各一粒,分别放在石棉网上的左、右两边,同时加热；观看试验的现象；现象 钾第一熔化 （熔点低）,先与氧气发生反应, 后钠再熔化与氧气反应；板书 1、碱金属与氧气的反应摸索与沟通 请写出钠与氧气在加热条件下的化学反应方程式,并尝试的写出锂、钾与氧气在加热条件下的化学反应方程式；反应越来名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 1 页,共 8 页锂 钠越猛烈,氧化物越 来越复杂钾提问 从钾、钠与氧气的反应试验中,请总结出碱金属与氧气的反应 有什么相像性、递变性？答相像性： 碱金属都能与氧气反应；递变性 递变性： 周期表中碱金属从上往下,与氧气的反

4、应越来越猛烈；过渡 我们知道金属钠除了与氧气反应外仍能与水发生反应；试验 2钾、钠与水的反应：取两烧杯,放入相同量的水,然后分别 取绿豆大的钾、钠各一粒同时分别放入两烧杯中,观看试验的现象；现象 钾燃烧,先消逝；钠熔化,后消逝；板书 2、碱金属与水的反应提问 依据 钾、钠与水反应的试验,请请总结出碱金属与水反应有什比较现象么相同点、不同点？生成的碱性氢氧化物的碱性如何变化？答相同点： 碱金属与水反应都生成氢氧化物和氢气；不同点： 周期表中碱金属从上往下,与水的反应越来越猛烈；生成氢氧化物的碱性越来越强；过渡 以上我们学习的是碱金属的化学性质,下面我们来学习碱金属的物理性质；板书 3、碱金属的物

5、理性质说明金属 性越来越 强科学探究2依据碱金属的物理性质表格,请总结碱金属的物理性质有什么共性、递变性？碱金属颜色和密度熔点（；C）沸点原子半径单质状态（g/cm-3）（；C）（nm）Li 银白色,0.534 180.5 1347 0.152 松软Na 银白色,0.97 97.81 882.9 0.186 松软K 银白色,0.86 63.65 774 0.227 松软Rb 银白色,1.532 38.89 668 0.278 松软Cs 银白色,1.879 28.40 678.4 0.265 松软总结 随核电荷数增加,密度逐步增大（名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成K 除外）,熔沸点

6、逐步降低；提问 碱金属有这样的相像性、递变性的本质缘由在哪里？答由于, 原子结构的最外层电子,原子半径的递变, 有性质的递变；随着荷电荷数的增加,电子层数逐步增加,原子半径逐步增大,原子核对外层电子的吸引才能逐步减小,最外层电子易失去,表现 在参与化学反应时越来越猛烈,金属性增强；板书 4、结构打算性质 讲解 金属性：金属原子失电子的才能；金属性强弱的比较依据：1、金属与水或者酸反应生成氢气的猛烈程度来比较；2、最高价氧化物对应水化物氢氧化物的碱性强弱来比较；DA递变规随堂练习 律：1通过课本的演示试验,总结整个碱金属的性质规律有哪些？随核电荷（1）数增加,（2）密度逐步（3）增 大 （ K2

7、如何比较元素金属性的强弱除外）,熔写出铁与硫酸铜溶液反应的离子方程式沸点逐步写出铜与硝酸银溶液反应的离子方程式降低；你认为,金属活泼性应当是Fe Cu Ag 3以下那个选项 不能 说明金属 A 比金属 B 活泼（）A A 常温下可以与水反应,B 不与水反应；BB 不能从任何含A 的盐中置换出金属A C用氨水可以制取B 对应的碱,却不能制取A 对应的碱在空气中比 B 耐腐蚀4以下对铯的性质猜测正确选项（）强调最高 价氧化物 的水化物A它的熔点很高B它只存在一种氧化物C它的碳酸盐不易溶于水D氯化铯易溶于水5随着电子层数的增加,碱金属元素的原子核对外层电子的吸引力, 原 子 的电 子 能 力 增 强

8、 , 元 素 的 仍 原性,金属活泼性；通过碱金属性质相像性和规律性的总结,请你估计卤素的相像性和 规律性名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 3 页,共 8 页随着电子层数的增加,原子核对于外层电子的吸引力,原子的 电子才能减弱,元素的氧化性,卤族元素的化学性质；【引入】借鉴上节课推导碱金属元素性质递变规律的方法,结合已学过的氯元素的性质,现在我们来进一步学习卤族元素,并比较与Cl2 的相同与不同之处；板书 四、元素的性质与原子结构的关系（二）卤族元素科学探究 1依据碱金属元素结构的相像性、递变性,依据下表总结并估计卤族元素的结构和性质有什么相像性和递变性；名师归纳总结大肚能容,

9、容学习困难之事,学习有成第 4 页,共 8 页卤元素元素核电荷数原子结最外层电子层原子名称符号构示意图电子数数半径氟071 族氯nm 元099 素溴nm 114 nm 碘133 规律：原相像性： 最外层电子数相同,均为7；nm 子 核 对递变性： 卤素随着荷电荷数的增加,电子层数逐步增加,原子半径逐步增外 层 电子 的 吸大,原子核对外层电子的吸引才能逐步减小,得电子才能越来越差,非金引 能 力属性减弱；逐 渐 减小,得电讲解 非金属性：非金属得到电子的才能；子 能 力非金属性强弱的判定依据：越 来 越差,非金1、非金属单质与H2 化合的难易程度；属 性 减2、非金属单质其气态氢化物的稳固性；

10、弱过渡 下面我们依据对卤素性质的估计来验证卤族元素性质的相像性和递变性；板书 1 、卤素的物理性质科学探究 2依据下表,总结卤素的物理性质有什么相像性、递变性；金 属 性卤素单 颜色和状态 沸点 溶点 溶解度 强 弱 的质 常态 密 度100g 水中 判定 1.和水 反 应169g/l 的 剧 烈F2 淡黄绿色气体-188 1 -219 6 反应 程度 2.最（15）高 阶 氧3214g/l 化 物 对3Cl2 黄绿色气体-34 6 -101 226cm 应 水 化（0）物 的 碱3119g/cm 3 性；Br2 深红棕色液体 58 78 -7 2 4 17g （20）I2 紫黑色固体 4 9

11、3g/cm 3 1844 113 5 0029g 相像性： 都是双原子分子,有颜色,不易溶于水（氟除外）,易溶于苯、名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成 四氯化碳等有机溶剂（萃取原理）；第 5 页,共 8 页递变性： 从氟到碘,单质的颜色逐步加深,密度依次增大,熔点、沸点依 次上升；板书 2 、卤族元素的化学性质（1）卤素单质与H 2 的反应反 应 化 学 方 程单 质 易跟 氢 气 的 反化学式应式F2在冷、暗处就能猛烈化合而爆炸,生成的氟F2H22HF氟化溶 于 有机 溶 剂化氢很稳固氢 可 用 四Cl2在光照或点燃下发生反应,生成的氯化氢较Cl2H22HCl 氯化氯 化 碳等

12、有 机稳固氢 溶 剂 萃Br 2在加热至肯定温度下才能反应,生成的溴化Br2H22HBr溴化取氢不如氯化氢稳固氢 I 2连续加热,缓慢的化合,碘化氢不稳固同时I 2H22HI 碘化发生分解氢 卤素单质与水、碱反应的比较化学式与水的反应与碱的反应F22F22H2O4HFO2 （猛烈）很复杂Cl2NaOHNaClNaClOH2OCl2Cl2H2OHClHClO（能跟水反应）Br 2Br2H2OHBrHBrO Br 2NaOHNaBrNaBrOH2O（比氯气跟水的反应更弱一些）I 2I2H2OHIHIO （只有很柔弱的反应）可 逆 反 应总结 卤素与H2、H2O、碱的反应,从氟到碘越来越不猛烈,条件

13、越来越苛刻,再次证明白从结构上的递变有结构打算性质；通式（2）卤素单质间的置换反应X2+H2O =HX+H XO 试验 1-1 完成以下试验,观看现象；写出有关反应的化学方程式；试验现象化学方程式名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 6 页,共 8 页1将少量新制的饱和 1 氯 水 分 别 加 入 盛 有NaBr 溶液和 KI 溶液的 2 试管中,用力振荡后加入少量四氯化碳,振 荡、静置；Cl2+ NaBr =NaCl+ Br2 说 明 氧 化 性 强 的 可 以 将 氧 化 性 弱 的 从 其 化 合 物 中 置 换 出 来2将少量溴水加入盛3 有 KI 溶液的试管中,用力振荡后

14、加入少量 四氯化碳,振荡、静置；摸索与沟通 分析以上三个反应的电子转移方向和数目,找出氧化剂、氧 化产物,比较氧化性强弱；再次证明白,结构打算性质,卤族元素从氟到碘,氧化性逐步降低；随堂练习 1.如用 X 代表 F、Cl、 Br、I 四种卤族元素,以下属于它们共性反应的是AX 2+H2 = 2HX BX 2+H2O = HX+HXO C2Fe+3X 2 = 2FeX3DX 2+2NaOH = NaX+NaXO+H2O 2.随着卤素原子半径的增大,以下递变规律正确选项A单质的熔、沸点逐步降低 C单质的氧性逐步增强B卤素离子的仍原性逐步增强 D气态氢化物的稳固性逐步增强3砹（ At ）是放射性元素

15、,它的化学性质符合卤素性质的变化规律,下列说法正确选项（）AHAt 很稳固 BAgAt 易溶于水C砹易溶于有机溶剂 D砹 At 2 是白色固4以下表达正确选项 A. 卤素离子（ X）只有仍原性而无氧化性B. 某元素由化合态变成游离态,该元素肯定被氧化 C. 失电子难的原子获得电子的才能肯定强 D. 负一价卤素离子的仍原性在同一族中从上至下逐步增强布置作业p11 9 及讲与练练习第一节元素周期表板书设计（一）、碱金属元素1、碱金属与氧气的反应2、碱金属与水的反应3、碱金属的物理性质随核电荷数增加,密度逐步增大（K 除外）,熔沸点逐步降低；4、结构打算性质名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 7 页,共 8 页金属性强弱的比较依据：1、金属与水或者酸反应生成氢气的猛烈程度来比较；2、最高价氧化物对应水化物氢氧化物的碱性强弱来比较；（二）卤族元素1、卤素的物理性质2、卤族元素的化学性质卤素单质与 H 2 的反应卤素单质间的置换反应非金属性强弱的判定依据：1、非金属单质与 H2