新鲁教版九年级上册初中化学 第三节 化学方程式中的有关计算 教学课件

1、第五单元 定量研究化学反应第三节 化学反应中的有关计算 学习目标返回1. 能根据化学方程式进行简单计算。2. 规范用化学方程式进行计算的解题格式新课导入 之前我们学习过化学方程式的配平等内容，知道化学反应方程式是如何书写的，今天我们一起学习有关化学方程式计算的知识！返回一、根据化学方程式计算的依据新课讲解（1） 理论依据：质量守恒定律（2）计算依据： 化学方程式表示反应前后各物质的质量关系，即各物质之间的质量比等于各物质的相对分子(原子)质量与化学计量数的乘积之比。已知1kg氢气能供一辆功率为50KW的氢能源汽车行驶约100km,要想知道18kg水分解产生的氢气能供该汽车行驶多少千米，就需要知

2、道18kg水能分解产生多少氢气?怎么算？新课讲解写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式,并标出各物质的质量比可表示为：2H2 + O2 = 2 H2O 22 : 32 : 218 4 : 32 : 36若： 4克 : （ ）克 : （ ）克点燃 若： 克 : （ ）克 : 18克32362练一练16新课讲解 设未知数 写出化学方程式并配平 标出有关物质的量设配标【根据化学方程式的计算步骤】 新课讲解 列比例式,求解比练习：工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?解：设需要碳酸钙的质量为xCaCO3 CaO+CO210056x10t

3、=解得：x = 18t答：需要碳酸钙18t新课讲解【有关化学方程式的常见题型】1.含杂质（杂质不参与反应）物质计算纯物质的质量 = 不纯物质的质量纯度（质量分数）2.由一种纯净物的反应物的质量求生成物的质量新课讲解 把4.5克含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和足量的稀盐酸反应，待反应停止后，烧杯中物质的质量减少了0.1g。求： （Zn+2HCl=ZnCl2 + H2）参加反应的锌的质量这种锌粒中含锌的质量分数。练一练新课讲解解：设参加反应的Zn的质量为x根据题意：反应生成氢气的质量为0.1gZn+2HCl=ZnCl2 + H220.1g65x65x=20.1gx=3.25g答：参加反应的锌的质

4、量为3.25g新课讲解解：设参加反应的Zn的质量为x根据题意：反应生成氢气的质量为0.1gZn+2HCl=ZnCl2 + H220.1g653.25g该锌粒中Zn%=4.5g3.25g100%= 72%答：这种锌粒中锌的质量分数为72%。新课讲解 化学方程式计算注意要点（重检查：各物质的化学式是否正确；化学方程式是否符合质量守恒定律即是否配平）。（3）正确计算出反应中已知物质和待求物质的质量比。 （这是正确解题的关键）（4）进行准确、熟练的数学运算（这是解题正确的保证）。（5）要有完整的解题步骤和规范的书写格式。 （这是解题规范的必需）新课讲解新课讲解归 纳通过上述计算例题，你有什么认识？三个

5、要领：（1）步骤要完整(设、写、算、标、列、解、答）（2）格式要规范；（3）得数要准确（保留两位小数）；三个关键：（1）准确书写化学方程式；（2）准确计算相对分子质量；（3）代入量均指纯净物的质量（单位要代入计算过程）； 某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收后，反应方程式如下：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O，用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空气样品，溶液质量增重了0.64g，也就是说被吸收的SO2的质量为0.64g 。已知此时空气的密度约为1.3 g / L，求：(1)发生反应的NaOH的质量。(2)空气中SO2的质量分数(计算结果精确

6、到0.01)新课讲解典例分析例新课讲解（1）溶液质量增重了0.64g，即被吸收的SO2 质量是0.64g（2）设发生反应的NaOH的质量为x，则：2NaOH + SO2 =Na 2 SO 3 + H 2 O 80 64 X 0.64 g 解得x=0.8 g（3）空气中SO2 的质量分数= 100%=0.05%返回课堂小结返回化学反应中的有关计算一、化学方程式计算的步骤：1.设；2.方；3.标；4.比；5.答。二、化学方程式计算的有关题型1. 大家知道食盐是常见的调味品，但你知道吗？它还是一种重要的化工原料。利用食盐可以来制取氢氧化钠、氢气和氯气等，化学反应方程式为：2NaCl+ 2H2O =Cl2 + H2 + 2NaOH若某厂每天生产氯气71kg，问：(1)该厂每天至少需要氯化钠固体多少千